química ppt - solução aquosa - ph e poh 02

H2O H+ + OH-

Kw = [H+ ] . [OH-]

A 250C e 1 atm,

Kw = 10-14

[H+ ] . [OH-] = 10-14

[H+ ] › [OH-]

[H+ ] › 10-7 mol/litro

[OH- ] ‹ 10-7 mol/litro

EXEMPLO: SUCO DE LARANJA:

[H+ ] = 10-5 mol/litro

COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14

[OH- ] = 10-9 mol/litro

[H+] ‹ [OH-]

[H+] ‹ 10-7 mol/litro

[OH-] › 10-7 mol/litro

EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:

[H+] = 10-12 mol/litro

COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14

[OH-] = 10-2 mol/litro

pH = potencial hidrogeniônico

pOH = potencial hidroxiliônico

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pKw = - log Kw

p = - log

A 250C e 1 atm, Kw = 10-14

[H+ ] . [OH-] = 10-14

-log [H+] + -log [OH-] = -log 10-14

-log [H+] + -log [OH-] = 14 log 10

pH + pOH = 14

[H+] = 10-7 mol/litro

pH = -log 10-7

pH = 7 log 10

pH = 7

[OH- ] = 10-7 mol/litro

pOH = -log 10-7

pOH = 7 log 10

pOH = 7

EXEMPLO: SUCO DE LARANJA:

[H+] = 10-5 mol/litro

pH = 5

COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14

[OH- ] = 10-9 mol/litro

pOH = 9

ÁCIDA = pH‹7 pOH›7

EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:

[H+] = 10-12 mol/litro

pH = 12

COMO [H+ ] . [OH-] = 10-14

[OH-] = 10-2 mol/litro

pOH = 2

Solução básica pH ›7 pOH ‹ 7

Kw = [H+ ] . [OH-] = 10-14

pH + pOH = 14

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH

0 .............. 7 ..............14

ácida N básica