processos de separação de misturas

Processos de separação de

misturas

Como poderíamos retirar o sal da água do mar?

Como poderíamos separar a água do óleo?

Como poderíamos separar a ÁGUA da AREIA?

Água e areia

Como poderíamos separar limalha de ferro do alumínio em pó?

A maioria das matérias encontradas na natureza estão

na forma de misturas e, um grande desafio dos químicos é

isolar seus componentes na forma pura.

Esta separação necessita de processos que dependem ...

Do tipo de mistura que queremos separar.

Do tempo que devemos utilizar para separar.

Das condições econômicas para separar.

Para retirar apenas o sal da água do mar devemos

usar a EVAPORAÇÃO ou CRISTALIZAÇÂO

Querendo o sal e a água devemosusar a

DESTILAÇÃO

DESTILAÇÃO FRACIONADA DO PETRÓLEO

Para separar a água do óleo devemosUsar o processo da

DECANTAÇÃO

Querendo uma separação mais rápida devemosusar o processo daCENTRIFUGAÇÃO

Quando vamos cozinhar o feijão escolhemos apenas os grãos bons e este processo se chama

CATAÇÃO

PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO

É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes;

passa-se a mistura por uma peneira

Separação da areia dos pedregulhos

FLOTAÇÃO

Consiste em colocar a mistura de dois sólidosem um líquido de densidade intermediária entre os mesmos

Separação do isopor do ferro

SEPARAÇÃO MAGNÉTICA

Consiste em passar a mistura pela ação de um imã

Separação de limalha de ferro do enxofre

As misturas heterogêneas constituídas por um líquido e um sólido podem ser

separadas porFILTRAÇÃO

Querendo-se uma separação mais rápida faremos aFILTRAÇÃO À VÁCUO

Podemos separar os componentes de uma mistura por

SUBLIMAÇÃOSe um dos componentes possuir esta propriedade

LEVIGAÇÃO

É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é

facilmentearrastado pelo líquido

Separação do ouro das areias auríferas

VENTILAÇÃOConsiste em separar os componentes da

misturapor uma corrente de ar, que arrasta o

componente mais leve

Separação dos grãos docafé de suas cascas

Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos

componentes

DISSOLUÇÃO FRACIONADA

Separação do sal da areia

ATIVIDADESEXTRAS

01) (Mackenzie – SP) O processo inadequado para separar os componentes de

uma mistura heterogênea sólido/líquido é:.

a) filtração.

b) decantação.

c) centrifugação.

d) destilação.

e) sifonação.

02) (PUC – RJ) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de

substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples e

substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e extração, é

correto afirmar que:

a) Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes separados completamente por meio de destilação simples.b) No composto sulfeto de ferro II (FeS), um imã pode ser utilizado para separar o metal ferro do ametal enxofre.c) A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações líquidas do petróleo.d) Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos

em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação.

03)(UFV – MG) Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato cúprico (CuSO4), de coloração azul, foram submetidas às seguintes operações:

I. Filtração simples.II. Destilação simples.

a) Qual a coloração do filtrado na operação I ?

b) Qual a coloração do destilado na operação II ?

c) Classifique o sistema obtido no filtrado na operação I

d) Classifique o sistema obtido no destilado na operação II

AZUL

INCOLOR

MISTURA HOMOGÊNEA

SUBSTÂNCIA PURA

É tudo aquilo que ocorre na natureza

CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS

QUÍMICOS FÍSICOS

Alteram a naturezada matéria, isto é, produzem

nova(s) substância(s)

Não alteram a naturezada matéria, isto é, não produzem

nova(s) substância(s)

Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químicoé a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.

Mudança de cor.

Liberação de um gás.

Formação de um sólido insolúvel.

Aparecimento de chama ou luminosidade.

A queima de fogos de artifício

Antiácido em água

O KI reage com o Pb(NO3)2 produzindo o PbI2 (sólido amarelo)

A luz emitida pelo vaga-lume.

01) (FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:

I. Gás hidrogênio sofre combustão.

II. Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção

agrícola.

III. Chumbo é mais denso que o alumínio.

IV. A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha.

São corretas apenas as afirmativas:

a) II e III.

b) I e III.

c) I e IV.

d) I e II.

e) II e IV.

02) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma

cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.

1) Aquecer uma panela de alumínio.

2) Acender um fósforo.

3) Ferver água.

4) Queimar açúcar para fazer caramelo.

5) Fazer gelo.

a) 1, 3 e 4.

b) 2 e 4.

c) 1, 3 e 5.

d) 3 e 5.

e) 2 e 3.

03)(ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:

a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.

b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.

c) As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio

do ar.

d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente

gases tóxicos.

e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução

de um sólido.

04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está ocorrendo transformação química?

I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.

II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.

III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração”.

IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.

Estão corretas apenas:a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) II e IV. e) I e III.

05)(UEPA) Considerando-se as transformações:

I. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor.

gelo água líquida+ energia

– energia

II. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão.

mármore gessochuva ácida

III. Uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem.

ferro ferrugemcorresão

É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, como,respectivamente:

a) físico, químico e físico.b) físico, químico e químico.c) físico, físico e químico.d) químico, químico e físico.e) químico, físico e físico.

06) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química. Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?

a) A formação do gelo no congelador.b) Queima do carvão.c) Amadurecimento de uma fruta.d) Azedamento do leite.e) A combustão da parafina em uma vela.

07) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas

que os classificam. Assinale a correta.

I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.

II. Evaporação da água dos rios.

III. Sublimação da naftalina.

IV. Formação da ferrugem.

a) somente I é químico.b) todos são físicos.c) III é químico.d) existem dois químicos.e) somente IV é químico.

REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO

Observe as reações químicas abaixo e compare a quantidadede substâncias dos reagentes com as dos produtos

água hidrogênio + oxigênio

peróxido de hidrogênio água + gás oxigênio

carbonato de cálcio óxido de cálcio + gás carbônico

São reações em que uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias

Se uma substância pura ...

... se decompor em outras substâncias será classificada como COMPOSTA

... se não decompor em outras substâncias será classificada como SIMPLES

Para ROBERT BOYLE

As substâncias que não podiam se decompor em outras

seria um ELEMENTO QUÍMICO.

oxigênio

hidrogênio

nitrogênio

ferro

ouro

Elemento Químico

É toda substância pura que não sofra decomposição

oxigênio

hidrogênio

nitrogênio

ferro

ouro

02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos”: Substâncias puras Misturas. As substâncias puras podem ser simples ou compostas. Considerando-se esse modo de classificação, analise as afirmações:

O ar atmosférico é uma substância pura.

A água é uma substância simples.

O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.

A matéria que tem três tipos de molécula é umasubstância composta.

O sangue é uma mistura.

0 0

1 1

2 2

3 3

4 4

Observe as reações químicas e compare as massas inicial e final em cada

água hidrogênio + oxigênio

18g 2g 16g

carbonato de cálcio óxido de cálcio + gás carbônico

100g 56g 44g

amônia nitrogênio + hidrogênio

34g 28g 6g

18g = 2g + 16g

100g = 56g + 44g

34g = 28g + 6g

A massa total dos reagentes é IGUAL à massa total dos produtos

Lei da conservação das massasou

Lei de Lavoisier

Na natureza nada se perde, nada se cria;tudo se transforma

01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu

27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:

a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

álcool etílico oxigênio gás carbônico água+ +

23g 48g 27gm g

23 + 48 = m + 27

m = 71 – 27 m = 44 g

TAMPA

TUBO DE ENSAIO

SOLUÇÃO AQUOSADE

CLORETO DE SÓDIO

SOLUÇÃO AQUOSADE

NITRATO DE PRATA

GARRAFA PLÁSTICA

Num laboratório escolar, foi montadoo sistema ilustrado ao lado.Inicialmente sua massa foi determinadacom o auxílio de uma balança. A seguir,sem tirar a tampa, a garrafa foi virada decabeça para baixo, permitindo o contatodas soluções e a formação do cloreto deprata. Finalmente, a massa do sistemafoi novamente determinada.Sobre essa experiência, responda àsperguntas:

a) O sistema usado é aberto ou fechado? Justifique.

b) O que se pode prever sobre a massa final do sistema, se comparada à massa inicial?

c) Qual é a lei científica que permite a você fazer a previsão pedida no item anterior? Quem a enunciou? Qual seu enunciado?

Fechado, pois não troca matéria com o meio ambiente

Serão iguais.

Lei da conservação das massas enunciado por Lavoisier

02) Dado o fenômeno abaixo:

metano + oxigênio gás carbônico + água

(x + 3)g (6x + 2)g (6x – 8)g (3x + 3)g

Podemos afirmar que:

x + 3 + 6x + 2 = 6x – 8 + 3x + 3

a) a massa de água produzida é de 33g.

b) são obtidos 38g de gás carbônico.

c) o oxigênio usado pesa 32g.

d) a massa total dos reagentes é de 15g.

e) a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos.

x + 6x – 6x – 3x = – 8 + 3 – 2 – 3

– 2x = – 10

x = 10

2x = 5

8g 32g 22g 18g

03) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

São corretas as afirmações:

a) I e II apenas.

b) II e III apenas.

c) I e III apenas.

d) I apenas.

e) III apenas.

VF

V

Observe as reações químicas e compare as razões das massas dos gases

hidrogênio e oxigênio

água hidrogênio + oxigênio

9g 1g 8g

18g 2g 16g

27g 3g 24g

massa de hidrogêniomassa de oxigênio

= 3g24g

= 2g16g

= 1g8g

A composição química de uma substância composta é sempre constante,não importando sua origem

Lei das proporções constantesou

Lei de Proust

01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,

produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter

nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma

quantidade suficiente de hidrogênio é:

a) 8,1g.

b) 10,2g.

c) 2,55g.

d) 4,00g.

e) 3,60g.

1,5 g 8,5 g

2,1 g m g

7

2,1

8,5

m= 7 x m = 2,1 x 8,5

717,85

m = m = 2,55 g

nitrogênio + hidrogênio gás amoníaco

7 g

7 x m = 17,85

01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,

produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter

nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma

quantidade suficiente de hidrogênio é:

a) 8,1g.

b) 10,2g.

c) 2,55g.

d) 4,00g.

e) 3,60g.

1,5 g 8,5 g

2,1 g m g

7

2,1

8,5

m= 7 x m = 2,1 x 8,5

717,85

m = m = 2,55 g

nitrogênio + hidrogênio gás amoníaco

7 g

7 x m = 17,85

COMPOSIÇÃO CENTESIMAL

São as porcentagens, em massa, dos elementos

formadores de uma substância

hidrogênio carbono metano+

x g y g 100 g 2ª experiência: 1ª experiência: 12 g 4 g 16 g

x 10012

= 16y4 =

x12

=10016 16 x x = 12 x 100

16 x x = 1200 x = 75 % de C

y4 =

10016

161200x =

16 x y = 4 x 100

16 x y = 40016400y = y = 25 % de H

01) A proporção com que hidrogênio e oxigênio reagem na formação da água é

de 1 : 8. Podemos afirmar que composição centesimal de hidrogênio e

oxigênio no referido composto é, respectivamente, de:

a) 1% e 8%.

b) 10% e 80%.

c) 20% e 80%.

d) 11,11% e 88,89%.

e) 25% e 75%.

hidrogênio + oxigênio água

1g 8g

xg yg 100g

9g

x=

1

y=

8

100

9

x=

1

100

9

y=

8

100

9

x = 11,11g ou 11,11%

y = 88,89g ou 88,89%

01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de

carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal

à quantidade de oxigênio é igual a:

a) 8g. b) 16g. c) 24g. d) 32g. e) 48g.cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio

m g 50 g

12% 100 g 40% x %

40 + 12 + x = 100x = 48 g

12% 100 g 40% 48 %

x x100 48 50m =

x100 2400m =

m = 24 g

48m

100

50=

1002400m =

24 g