polaridade e ligaÇÕes intermoleculares. polaridade das ligaÇÕes ligações apolares: ocorre...

POLARIDADE E LIGAÇÕES POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

POLARIDADE DAS POLARIDADE DAS LIGAÇÕESLIGAÇÕES

Ligações Apolares: ocorre entre Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma átomos iguais ou de mesma eletronegatividade.eletronegatividade. Ex.: H – H Ex.: H – H

Ligações Polares: ocorre entre Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes.eletronegatividades diferentes. Ex.: H – Cl Ex.: H – Cl

POLARIDAE DAS POLARIDAE DAS MOLÉCULASMOLÉCULAS

Moléculas de dois átomos: Moléculas de dois átomos: Com ligação apolar Com ligação apolar Molécula Apolar. Molécula Apolar. Com ligação polar Com ligação polar Molécula Polar. Molécula Polar.

Molécula com mais de dois átomos:Molécula com mais de dois átomos: Determinar geometriaDeterminar geometria Determinar vetor momento dipolar Determinar vetor momento dipolar

resultante:resultante: Se vetor for zero = molécula apolarSe vetor for zero = molécula apolar Se vetor for diferente de zero = molécula polarSe vetor for diferente de zero = molécula polar

GEOMETRIA DAS GEOMETRIA DAS MOLÉCULASMOLÉCULAS

• 3 átomos: Linear 3 átomos: Linear

Angular Angular

• 4 átomos: Trigonal 4 átomos: Trigonal PlanaPlana

Piramidal Piramidal

• 5 átomos: Tetraédrica 5 átomos: Tetraédrica

O C O

HOH

FB

F

F

HNH

H

HCH

H

H

DETERMINAÇÃO DO DETERMINAÇÃO DO VETOR MOMENTO VETOR MOMENTO

DIPOLARDIPOLAR

TIPOS DE LIGAÇÃO TIPOS DE LIGAÇÃO INTERMOLECULARINTERMOLECULAR

Forças dipolo-dipoloForças dipolo-dipolo

Forças dipolo-induzidoForças dipolo-induzido

Pontes ou ligações de Pontes ou ligações de hidrogêniohidrogênio

OCORRÊNCIAOCORRÊNCIA

Nas moléculas apolares Nas moléculas apolares Dipolo- Dipolo-induzidoinduzido

Nas moléculas polares Nas moléculas polares Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo

Nas moléculas polares Nas moléculas polares Pontes de Pontes de HidrogênioHidrogênio

com H ligado no F, O ou Ncom H ligado no F, O ou N

POLARIZABILIDADEPOLARIZABILIDADE

Quanto maior Mais fortes os Maior Quanto maior Mais fortes os Maior

a molécula a molécula dipolos induzidos dipolos induzidos a T.E. a T.E.

MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR

Quanto maior Mais fortes as Quanto maior Mais fortes as Maior Maior

a massa a massa interações interações a T.E. a T.E.

Sobre o dipolo-dipoloSobre o dipolo-dipolo

Sobre o dipolo-induzidoSobre o dipolo-induzido

Sobre a ponte de Sobre a ponte de HidrogênioHidrogênio

CuriosidadesCuriosidades

Por que o gelo flutua?Por que o gelo flutua?Por que os líquidos Por que os líquidos

formam gotas?formam gotas?Como as colas colam?Como as colas colam?

Tensão superficialTensão superficial

Tipos de SólidosTipos de Sólidos

IônicoIônicoMolecularMolecularMacromolecular ou Macromolecular ou

covalentecovalenteMetálicoMetálico

Sólidos IônicosSólidos Iônicos

Altos P.F. e P.E.Altos P.F. e P.E. Não condutores no estado Não condutores no estado

sólido mas bons condutores sólido mas bons condutores em solução aquosa.em solução aquosa.

Solúveis em água (no geral)Solúveis em água (no geral)

Sólidos molecularesSólidos moleculares Apolares:Apolares:

Baixos P.F. e P.E.Baixos P.F. e P.E. Insolúveis em água.Insolúveis em água. Isolantes elétricos.Isolantes elétricos.

Polares:Polares: Solúveis em água (no geral)Solúveis em água (no geral) P.F. e P.E. maiores que os apolares.P.F. e P.E. maiores que os apolares.

Sólidos MetálicosSólidos Metálicos

Bons condutores elétricos e Bons condutores elétricos e térmicos até no estado térmicos até no estado sólido.sólido.

Duros ou moles.Duros ou moles. P.F. e P.E. variáveis.P.F. e P.E. variáveis.

Sólidos macromoleculares Sólidos macromoleculares ou covalentesou covalentes

Muito duros.Muito duros. Isolantes.Isolantes. Insolúveis em praticamente Insolúveis em praticamente

tudo.tudo. P.F. altosP.F. altos

QUESTÃO UFRNQUESTÃO UFRN

Um estudante, analisando Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes e 3 observou as seguintes propriedades:propriedades:

SubSubstst

PROPRIEDADESPROPRIEDADES

11

Insolúvel Insolúvel em águaem água

Não-Não-condutor condutor de de eletricidaeletricidadede

Baixo Baixo ponto de ponto de fusãofusão

Sólido à Sólido à 25ºC25ºC

22

TotalmenTotalmente te dissociaddissociada em a em águaágua

Bom Bom condutor condutor de de eletricidaeletricidade de quando quando fundidofundido

Elevado Elevado ponto de ponto de fusãofusão

Sólido à Sólido à 25ºC25ºC

33

ParcialmParcialmente ente dissociaddissociada em a em águaágua

Condutor Condutor de de eletricidaeletricidade em de em meio meio aquosoaquoso

Baixo Baixo ponto ponto ebuliçãoebulição

Líquido à Líquido à 25ºC25ºC

Com base nos resultados obtidos, o Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente,1, 2 e 3, são, respectivamente,

A) covalente, metálica e covalente. A) covalente, metálica e covalente.

B) covalente, iônica e iônica.B) covalente, iônica e iônica.

C) covalente, covalente e iônica. C) covalente, covalente e iônica.

D) covalente, iônica e covalente.D) covalente, iônica e covalente.