nÃo troca calor com o meio externo sistema térmicamente isolado

NÃO troca calor com o meio externo

Sistema Térmicamente Isolado

Sistema Térmicamente Isolado

Sistema Térmicamente Isolado

Para isolar o sistema utiliza-se um CALORÍMETRO

Calorímetro é um aparelho utilizado em laboratório com o objetivo de minimizar as trocas de calor com o meio externo.

Qcal = Ccal.T

Capacidade Térmica

Dizemos que o calorímetro

ideal é aquele que tem

CAPACIDADE TÉRMICA

desprezível (próxima a

zero!)

cmT

QC .

Num Sistema Térmicamente Isolado

A Energia Térmica se Conserva

Sistema Térmicamente Isolado

Q = 0

Energia Térmica se conserva

Q1 + Q2 + ... + Qn = 0

QFerro

Qágua

Qágua + Qferro = 0mágua . cágua .Tágua+ mferro . c ferro. Tferro = 0

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

PLASMA

Propriedades dos estados da matéria

Table 9propriedade  

Estado da Matéria

  Sólido Liquido Gás (Vapor)

i) FORMA

ii) VOLUME

iii) Interação Molecular

iv)  

Exemplos  

NaClZnSO4

H2OPetróleo

H2 , CO2

Ar (puro)

Muito forte.

Moléculas fixas

definida

definido

Forte.

Moléculas ligadas.

indefinida

definido

fraca

indefinida

indefinido

ORIENTAÇÃO DAS MOLÉCULAS NUM

LÍQUIDO

ORIENTAÇÃO DAS MOLÉCULAS NUM CRISTAL LÍQUIDO

FASE NEMÁTICA

FASE ESMÉTICA FASE COLESTÉRICA

PLASMA

☼ Principalmente nas estrelas (altas Temperaturas);

☼ Também a “baixas temperaturas” (sob ação de

campos eletromagnéticos).

Plasma, é um gás ionizado constituído de elétrons livres, íons e átomos neutros, em proporções variadas.

MUDANÇAS DE ESTADO

Calor

SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo

LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

MUDANÇAS DE ESTADO

Dependem:• pressão ambiente (p)• Temperatura do material (T)

MUDANÇAS DE ESTADO

• Para uma dada pressão, cada substância apresenta um

ponto de fusão/solidificação e outro de ebulição/evaporação.

MUDANÇAS DE ESTADO

Se a pressão for constante, então as temperaturas

também serão constantes durante a mudança de fase.

T (oC)

Q(cal)

CALOR SENSÍVEL

CALOR LATENTE

CALOR SENSÍVEL

CALORSENSÍVEL

SÓ

LID

O

SÓLIDO + LÍQUIDO

LÍQUID

O

VAP

OR

LÍQUIDO + VAPOR

CALOR LATENTE

QUANTIDADE DE CALOR SENSÍVEL

Q = m . C . T

QUANTIDADE DE CALOR LATENTE

A quantidade de calor latente que um objeto qualquer deve receber (ceder) para mudar de estado físico depende:

Da massa do objeto (m); Do material do qual o objeto é feito (L)

Q = m . Londe L é o calor latente do material.

CALOR LATENTEQ = m . L

m

QLL

m

Q

g

calL

m

QL

Qual a energia necessária para transformar 10g de gelo a -20oC

em vapor d’água, a 110oC ?

Esquentando o gelo

Derretendo o gelo

Esquentando a água

Fervendo a água

Esquentando o vapor d’água

Q1=m.c.TQ1 = 10.0,5.20

Q1 = 100cal

Q2 = m.L

Q2 = 10.80

Q2 = 800cal

Q3 = m.c.TQ3 = 10.1.100

Q3 = 1000cal

Q4 = m.L

Q4 = 10.540

Q4 = 5400cal

Q5 = m.c.TQ5 =

10.0,48.10Q5 = 48cal

T (oC)

Q(cal)

SÓLIDO

SÓLIDO + LÍQUIDO

LÍQUID

O

VAPOR

LÍQUIDO + VAPOR

Q = 7348 cal

Lição de casa (p/ semana que vem!)

• CAP 6: MUDANÇAS DE FASE

• LER E RESUMIR

• PROPOSTAS (PG 132); 

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