hetero9êneos - submit.10envolve.com.br · as cores apresentadas por esse indicador, quando adicio-...

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Ânion

sal com

Cátion

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Ânion

Sal com

Cátion Soluçãolevemente

básica

derivado deácido forte Não há hidrólise Solução

neutraderivado debase forte

derivado deácido fraco Hidrólise de

Soluçãolevemente

ácida

derivado de cátion e ânionbase fraca >

E'Iuilí.rios laetero,êneosUma solução saturada e seu corpo de fundo estão em

equilíbrio dinâmico. Considere, por exemplo, uma soluçãosaturada de cloreto de sódio em equilíbrio com cloretode sódio sólido.

0_=-

Na' + cl:(aq.) (aq.)

NaC/,')

A equação que representa esse equilíbrio é:

NaC/() ",Na+( )+C/(- )s aq. aq.

A expressão para a constante de equilíbrio envolvendoa dissolução de um sólido iônico em função das concen-trações é representada por K, Para a dissolução do cloretode sódio, essa expressão será:

Lembre-se de que um sólido, por apresentar concen-tração constante, não aparece na expressão da constantede equilíbrio.

o produto de solubilidade também pode ser represen-tado por K, ou por PS.

Efeito do íon comum nos equilíbrioshetero9êneos

Considere uma solução saturada de cloreto de prata(AgCn. Nessa solução, temos o seguinte equilíbrio:

AgC/() ;=> Ag+( ) + C/(- )5 aq. aq.

Se adicionarmos um pouco de cloreto de sódio (NaCnà essa solução e a temperatura for mantida constante, ob-servaremos a precipitação de cloreto de prata. Isso ocorreporque a adição de NaC/ aumenta a concentração de íonsC/- em solução, o que desloca o equilíbrio para a esquerda,favorecendo a formação de precipitado. Esseé o efeito doíon comum nos equilíbrios heterogêneos.

Como a temperatura é constante, o valor de Kps nãose altera.

o (Emescam-ES)Considerando-seuma mesma concentraçãoem moI/L, qual a solução de menor pH7a) A/z(SO)J(aq)b) NaCl(aq)c) NaOH(aq)d) H)CCOONa(aq)e) NaZS04(a)A solução com ~enor pH será mais ácida. então:a) N,(SO.), sal formado por AfiO H) . e H,SO., logo sotucao ácida.---..---- '-.--'

.a í,1(\()fr)f\,

b) NaC/ sal formado por ~ e t!Q ,logo solução neutra.g,l" \<.do tone

c) NaOH é urna base, logo, solução básica.

d) HF-COONa sal formado por ~ e H,C - COOH, logo solução básica.Bas •.•!or!C'~

e) Na,50" sal formado pOI ~J:j e H,50., ,logo solução neutra.Bd,~fr)f{~ ~

I\url'_, forte

Alternativa a

o (UFRJ) Alguns extintores de incêndio de espuma contêmbicarbonato de sódio (NaHCO)e ácido sulfúrico em com-partimentos separados.Quando o extintor é acionado,essassubstânciasentram em contato, produzindo gáscarbonico, ~quesaimisturadocom umasoluçãoeforma uma espumaqueatua apagando o fogo.a) Explique como a espuma atua para apagar o fogo.A espuma forma uma camada que isola ° combustível do comburente (oxi-gênio), impedindo a reaçao de combustão.

b) Escrevaa equação da reaçãodo ácido sulfúrico com obicarbonato de sódio.

H,SO".," + 2NaHCO)" "" Na/SO,,, + 2CO", + 2HP 1

c) ° bicarbonato de sódio também é utilizado como an-tiácido. Explique por que a solução aquosa dessesalapresenta um pH acima de 7.

o bicarbonato de sódio é um sal formado por um ácido fraco e uma baseforte; portanto, gera uma solucao básica.

o (UFAL) Um estudo efetuado para detectar as causas da po-luição numa baía concluiu que parte da poluição observa-da era. por causa da qualidade das águas de um certo rioque ali desembocava. Esserio recebia grande quantidadede resíduos industriais ricos em chumbo e desaguava nabaía. Uma amostra coletada na foz desse rio, à temperatu-ra de 25°C, apresentou concentração de íons cloreto iguala 0,30 moi/L. Sabendo.que o produto de solubilidade docloreto de chumbo, PbCl2, é 1,6 . 10-5 a 25°C determine aconcentração máxima (em moi/L) de íons chumbo presentenessa amostra.a) 4,3.10-3

b) 6,5' 10-4

c) 1,8' 10-4

d) 2,0' 10-5

e) 9,3' 10-5

A equação do equilíbrio é: PbCl",i '" Pb~: + 20,,,A expressão do equilíbrio é K" = [Pb"j· [ct-l'1,6' 10-' = [Pb"j' (0,3)' '" [Pb"j = 1,8 . 10'" mol/LAlternativa c

+ENa1«» (C7/H27) (Enem-MEC) Leia o texto a seguir.

°pH do solo pode variar em uma faixa significativa de-vido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chu-vas escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvelcarbonato de sódio (Na/O), torna-se básico devido à reaçãode hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio a seguir.

CO;(.q)+H20(f)": HCO~(.q)+OH~q)

Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins agrí-colas e devem ser remediados pela utilização de aditivosquímicos.

Adaptado de BAIRD, C. Química ambiental.São Paulo: Artmed, 1995.

Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo desolo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem(CaO). Nesse caso, a remediação:a) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem pro-

move o deslocamento do equilíbrio descrito para adireita, em decorrência da elevação de pH do meio.

b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem pro-move o deslocamento do equilíbrio descrito para aesquerda, em decorrência da redução de pH do meio.

c) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgempromove o deslocamento do equilíbrio descrito paraa direita, em decorrência da redução de pH do meio.

d) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgempromove o deslocamento do equilíbrio descrito para aesquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.

e) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgempromove o deslocamento do equilíbrio descrito paraa esquerda, em decorrência da manutenção de pH domeio.

A adição de cal virgem à solução favorece a formação de OW (aumento dopH). deslocando o equilíbrio para a esquerda. logo o 5010 continuará básico.Alternativa d

o (C7/H27) (Enem-MEC) Leia o texto a seguir.

Decisão de asfaltamento da rodovia MG-01O, acompa-nhada da introdução de espécies exóticas, e a prática deincêndios criminosos ameaçam o sofisticado ecossistema docampo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço.

As plantas nativas desta região, altamente adaptadas auma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimentodas raízes e dificulta a absorção de nutrientes e água, estãosendo substituídas por espécies invasoras que não teriamnaturalmente adaptação para este ambiente, no entantoelas estão dominando as margens da rodovia, equivoca-damente chamada de "estrada ecológica". Possivelmente aentrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foiprovocado pelo uso, neste empreendimento, de um tipo deasfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica em cál-cio, que causou modificações químicas aos solos adjacentesà rodovia MG-01O.

Adaptado de Scientlfic American Brasil. Ano 7, n. 79, 2008.

Essaafirmação baseia-se no uso de cimento-solo, misturarica em cálcio que:a) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas

áreas.b) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas

áreas.c) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH des-

sas áreas.d) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH

dessas áreas.e) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH

dessas áreas.o cálcio contido no cimento 5010. além de aumentar o pH do 5010. inibe atoxicidade do alumínio.Alternativa a

EXERCíCIOS COMPLEME TIIRES

@ (Cesgranrio) Em três frascos, A, B e C,dissolvemos, em águapura, respectivamente: cloreto de sódio (NaCn, cloreto deamônio (NH4Cne acetato de sódio (Na~HPJ Sabendo quesomente os íons Na+ e-Cl- não sofrem hidrólise, podemosafirmar que o (a):a) pH da solução do frasco A se situa entre 8,0 e 10,0.b) pH da solução do frasco B se situa entre 11,0 e 13,0.e) pH da solução do' frasco C se situa entre 2,0 e 4,0.d) solução do frasco A é mais ácida que a do frasco B.e) solução do frasco B é mais ácida que a do frasco C.

~ (PUC-RS)Responda à questão com base nas propriedadesde um indicador ácido-base que estão esquematizadas naequação e na figura a seguir:

Amarelo

pH~-----------+~O Amarelo Azul7 14

Verde

As cores apresentadas por esse indicador, quando adicio-nado às soluções de ácido acético, hidróxido de amônio,cianeto de sódio, cloreto de amônio e cloreto de sódio, sãorespectivamente:a) amarelo, azul, azul, amarelo e verde.b) azul, amarelo, amarelo, azul e verde.c) azul, verde, amarelo, verde e verde.d) amarelo, azul, verde, verde e verde.e) verde, amarelo, amarelo, verde e azul.

~ (UFTM-MG) O governo, por meio da Secretaria de Estado deSaúde, desenvolve diversas ações de prevenção e assistênciapara moradores de áreas de risco atingidas por enchentes,distribuindo encartes educativos sobre os riscos à saúdedo acumulo de lixo, de água parada em recipientes comopneus, latas, entre outros, a importância da limpeza dacaixa-d'água e de alimentos, como também a distribuiçãode hipoclorito de sódio (NaClO). Essamedida deve-se a fo-cos de dengue e à existência de vetores de outras doençascomo leptospirose, hepatite, diarréias e cólera.

a) Qual é o caráter ácido-base de uma solução aquosa dehipoclorito de sódio? Justifique.

b) Escrevaa equação que representa o equilíbrio de hidró-lise do íon hipoclorito. No equilíbrio, o que se verificacom a concentração de HClO(aq)'quando é adicionadasolução que contém íons W7

@ (PUC/Campinas-SP) Não devem ser lançadas em cursosd'água naturais soluções aquosas contendo altas concen-trações de íons Hgf.~). Uma recomendação para "remover"tais íons, altamente poluidores e tóxicos, é precipitá-Iossob forma de sulfeto de mercúrio (11),HgS. O produto desolubilidade desse sal em água é da ordem de 10-54 Sendoassim, a "remoção" é tal que, estatisticamente, para dissolver--se um único íon Hg2+contido no HgS, seria necessário umvolume de água da ordem de:(Dado: constante de Avogadro aproximada = 1024mol-1)

a) dez mil litros.b) mil litros.c) cem litros.d) dez litros.e) um litro.

@ (UFRN) Uma das formas de se analisar e tratar uma amos-tra de água contaminada com metais tóxicos como Cdíll) eHg(11)é acrescentar à amostra sulfeto de sódio em soluçãoaquosa (Na2S(aq)'uma vez que os sulfetos desses metaispodem se precipitar e serem facilmente removidos porfiltração.Considerando os dados a seguir:

Constantes do produto desolubilidade Kp, (mol/L)2 a 25°C

1,0·10-"

1,6 1Q-54HgS

CdS(,)? Cd~a~)+ S~a~)

a) Explique, com base nos valores de Kp,' qual sal se pre-cipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de sódio àamostra de água contaminada.

b) Suponha que a concentração de Cd2+na amostra sejade 4,4' 10-8 moi/L. Calcule o valor da concentração deS2-a partir da qual se inicia a precipitação de CdS(,r