funÇÕes inorgÂnicas: Ácidos; bases ou hidrÓxidos; sais; Óxidos; giannamartins@bol.com.br prof....

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

•ÁCIDOS;

•BASES OU HIDRÓXIDOS;

•SAIS;

•ÓXIDOS;

giannamartins@bol.com.brProf. GIANA:

ÁCIDOS:

Toda substância que, em solução aquosa ioniza-se liberando, como único tipo de cátions, íons H+.

Conceito de Arrhenius -

Exemplo:

HClH2O Cl-H+ +

IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO

“Formação de íons.”

Características de substâncias ácidas:

- Liberam H+ ou H3O+ ;

- As substâncias ácidas possuem “H” no início da molécula, exceção da água e água oxigenada;

- Possuem sabor azedo.

Ionização:

Parcial – liberação um a um de H+;

Total – liberação da quantidade real de H+;

Ex.: H2SO4

H2OHSO4

-H+ +

HSO4-

H2OH+ + SO4

=

H2SO4

H2O2H+ + SO4

=(TOTAL)

(PARCIAL)

NOMENCLATURA

Para Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio;

Acrescenta-se o sufixo ídrico ao nome do elemento.

Ácido ( nome do elemento ) ídrico

HF – ácido fluorídrico

HBr – ácido bromídrico

HCl – ácido clorídrico

HI

H2S – ácido sulfídrico

– ácido iodídrico

Para Oxiácidos – ácidos com oxigênio;

Terminação dos Ânions

Terminação dos Ácidos

ATO ICO

ETO ÍDRICO

ITO OSO

SO4= - ânion sulfato

S= - ânion sulfeto

SO3= - ânion sulfito

H2SO4 – ácido sulfúrico

H2S – ácido sulfídrico

H2SO3 – ácido sulfuroso

H2SO4 – ácido sulfúrico

HClO3 – ácido clórico

Outras nomenclaturas:

HClO4 – ácido perclórico

HClO2 – ácido cloroso HClO – ácido hipocloroso

(padrão)

(padrão)

Obs.:

per + ico = + 1 “O” na molécula em relação ao ácido padrão.

oso = - 1 “O” na molécula em relação ao ácido padrão.

hipo + oso = -2 “O” na molécula em relação ao ácido padrão.

HIO3 – ácido iódico (padrão)

CLASSIFICAÇÃO• Quanto à presença de oxigênio na molécula;

•Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis;

HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS

H2CO3, HBrO3,...HF, HCN, HI,...

MONOÁCIDOS

1H+

DIÁCIDOS

2H+

TRIÁCIDOS

3H+

TETRÁCIDOS

4H+

FracoFraco: os demais. ModeradoModerado: HFFortesFortes: HCl, HBr, HI

Força dos hidrácidos:

  (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizável) = x

Força dos oxiácidos:-Regra de Pauling:

  x = 3 e 2 = Fortes  x = 1 = Moderados  x = 0 = Fraco

Ácidos mais comuns na química do cotidiano

1. Ácido clorídrico (HCl)2. Ácido Sulfúrico (H2SO4)3. Ácido Nítrico (HNO3)4. Ácido Fosfórico(H3PO4)5. Ácido Ácetico (CH3 - COOH)6. Ácido carbônico (H2CO3)

BASES OU HIDRÓXIDOS:

Base de Arrhenius Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH. (hidroxila ou oxidrila)

H2ONaOH OH-Na+ +

DISSOCIAÇÃODISSOCIAÇÃO

IÔNICAIÔNICA

“Separação de íons.”

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

monobase: 1 OH1- , NaOH, KOH

tribase: 3 OH1- , Cr(OH)3, Al(OH)3

dibase: 2 OH1- , Ba(OH)2, Fe(OH)2

tetrabase: 4 OH1- , Pb(OH)4, Sn(OH)4

I) Número de OH- presente na fórmula:

Formulação

Adicionam-se tantos OH- quantos forem necessários para neutralizar a carga do cátion.

Bx+ + (OH)x

K1+    + (OH)     KOHH2O

Ba2+   + (OH)    Ba(OH)2H2O

Al3+    + (OH)       Al(OH)3

H2O

NOMENCLATURA

Forma-se o nome de uma base utilizando a palavra hidróxido mais o nome do cátion.

hidróxido de potássio

hidróxido de bário

hidróxido de alumínio

KOH 

Ba(OH)2    

  Al(OH)3  

Para bases de cátions que possuem duas valências possíveis, utiliza-se a terminação ico para a maior e oso para a menor valência. Aconselha-se, ao invés disso, a utilização de algarismos romanos para indicar a valência.

Exemplos:

CuOH          hidróxido cuproso           hidróxido de cobre I

CuOH2        hidróxido cúprico            hidróxido de cobre II

Fe(OH)2      hidróxido ferroso            hidróxido de ferro II

Fe(OH)3      hidróxido férrico             hidróxido de ferro III 

Bases ou Hidróxidos mais comuns do cotidiano

1. Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH);2. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2);3. Hidróxido de amônio (NH4OH);4. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2);5. Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

SAIS

Segundo Arrhenius, sais são substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positivo diferente do H1+ e  pelo menos um íon negativo diferente do OH1-:

CaCl2       Ca2+     +     2 Cl1-H2O

OH- H+

Sais são provenientes de reações de neutralização entre ácidos e bases, o ânion se origina do ácido e o cátion da base.

ÁCIDO     +     BASE  SAL  +     ÁGUA

1 Na2SO4     +    2 H2O1 H2SO4      +    2 NaOH H2O

Sais deste tipo são classificados como normais.

NaHSO4     +     H2O1 H2SO4      +    1 NaOHH2O

São classificados como sais ácidos.

1. Reação de neutralização total: neste tipo de reação, quantidades iguais, em número de mols, de H1+ e OH1- se neutralizam mutuamente.

2. Reação de neutralização parcial do ácido: 1 mol de H2SO4 reagindo com 1 mol de NaOH. Como o H2SO4 possui 2 H1+ em sua molécula, o sal produto será ácido.

3) Reação de neutralização parcial da base:

1 Ba(OH)Cl     +     1 H2O1 Ba(OH)2     +    1 HClH2O

Sais deste tipo são classificados como básicos.

1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de HCl.

Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em seu íon-fórmula,

o sal produto será básico.

NOMENCLATURA

NOME DO SAL

NOME DO ÂNION

NOME DO CÁTION

de

Exemplo:

d) CaBr2c) Al(NO3)3b) CuSO4a) KClCloreto de potássio Sulfato de cobre II

1. Cloreto de sódio(NaCl);

2. Nitrato de sódio (NaNO3);

3. Carbonato de sódio (NaCO3);

4. Bicarbonato de sódio (NaHCO3);

ALGUNS SAIS IMPORTANTES:

ÓXIDOS

Compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais mais eletronegativoeletronegativo entre eles.

Exemplos:

d) SO3

c) CaO

b) H2O

a) CO2

•Óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são classificados como óxidos moleculares e recebem a seguinte nomenclatura:

Prefixo que indica a quantidade de oxigênio

Mono –

Di –

Tri –

Tetra –

Penta -

óxido de

Prefixo que indica a quantidade de outro elemento

Di –

Tri –

Tetra –

Penta -

NOMENCLATURA:

ÓXIDOS BÁSICOS:

-Possuem caráter iônico;

-Nox +1, +2 ou +3;

-Exs: Na2O, BaO, Fe2O3;

Óxido básicos

+ ácido+ ácido

+ água+ água

sal + água

base

ÓXIDOS ÁCIDOS:

-Possuem caráter covalente;

-Geralmente são formados por ametais;

-Exs.: CO2, SO2, N2O5

Óxido ácidos

+ água+ água

+ base+ base

ácido

sal + água

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