complexos

COMPLEXOS / COMPOSTOS DE

COORDENAÇÃO / ÁCIDO E BASE

O QUE SÃO OS COMPLEXOS?

A combinação de uma base de Lewis e um ácido de Lewis é chamado um complexo ou composto de coordenação. (como no exemplo da formação do amônio).

A ligação entre o ácido de Lewis e a base de Lewis se dá através de uma ligação covalente onde um par de elétrons fornecido pela base ao ácido está agora sendo compartilhado por ambas as espécies químicas.

CONCEITO ÁCIDO-BASE DE PEARSONDe acordo com as características em receber ou doar elétrons, certas espécies químicas também tem outra classificação, segundo Ralph G.Pearson.• O conceito de Pearson (usada desde 1963)

baseia-se no princípio da polarizabilidade de espécies químicas.

“Ácidos macios tendem a se ligar (formam compostos estáveis) com bases macias, enquanto ácidos duros tendem a se ligar com bases duras.”

Bases duras preferem complexar ácidos duros e bases moles preferem complexar ácidos moles, sob condições semelhantes de força ácido-base.

BD + ADBM +AM

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d9

4s2

DEFINIÇÕESLigante: íon ou molécula que doa um par de elétrons a um átomo metálico ou íon formando um composto de coordenação.

• Número de Coordenação: É o número de grupos, moléculas, átomos ou íons diretamente ligados ao átomo central.

ESFERAS DE CORDENAÇÃO

FÓRMULACOMPLEXOS CATIÔNICOS

[Me + An + Li neutros] + Ci (ou carga)

[MeAnLi]Ci[MeAnLi]+

[Co(NH3)6]Cl3

COMPLEXOS ANIÔNICOSCi + [Me + An + Li neutros] (ou carga)

Ci[MeAnLi][MeAnLi]-

K3[Fe(CN)6]

ORDEM ALFABÉTICA SE HOUVER MAIS DE UM LIGANTE ANIÔNICO

Me – metal An – aniônicosLi – ligantes Ci – contra-Íon

[CoBrCl(NH3)4]

NOX

[CoBrCl(NH3)4]Cl

-1-1-1 0 = 0

X - 3 = 0

X = + 3

Quando um composto químico perde elétrons (sofre oxidação), o seu número de oxidação (NOX) aumenta.

NOMENCLATURA

CATIÔNICOCi de complexo (n ligantes em

ordem alfabética e metal) + carga do metal

[MeLin]Cin

[MeLin]+

2 – Di 3 - Tri4 – Tetra 5 - Penta 6 – Hexa 7 - Hepta

ANIÔNICO Complexo ( n ligantes em ordem

alfabética e metal) + carga do metal de Ci

Cin[MeLin][MeLin]-

Me – metal Li – ligantes n – quantidade de átomos Ci – contra-íon

NOMENCLATURA

[Co(NH3)6]Cl3

Cloreto de hexaminocobalto (III)

K3[Co(CN)6]

Hexacianocobalto (III) de potássio

tetraédrica

octaédrica cúbica

linear triangular

quadrado planar

tetragonal piramidal

pentagonal bipiramidal

trigonal bipiramidal

Quadrado Planar: Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponíveis. Exemplo: ICl4