aula 2 estrutura do atomo2
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o AULA 2
Estruturado
Átomo
Curso de Química
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o
Mas afinal, de que é mesmo
formado a matéria?
Não é de hoje que as pessoas perguntam:
"Do que o mundo é feito?" e
"O que o mantém unido?"
Introdução
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Grécia - Onde Tudo Começou
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Evolução do Modelo Atômico
O modelo de Dalton
O modelo de Thomson
O modelo de Rutherford
O modelo de Bohr
O modelo atual
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Evolução do Modelo Atômico
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Modelo de Dalton
Eu adoro essas
bolinhas!
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Modelo de Thomson
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Modelo de Rutherford
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Modelo de Bohr
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Modelo de Sommerfeld
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Modelo Quântico Atual
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próton
elétron nêutron
Partículas Sub-atômicas
partícula
p (+)
n (0)
e (-)
Carga elétrica
+1
0
-1
massa
1
1
1/1840
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Novas Partículas Sub-atômicas
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o A = Z + N
Z NÚMERO ATÔMICO: é o número de prótons que um átomo possui.
A NÚMERO DE MASSA: representa a massa aproximada de um átomo.
N NÚMERO DE NÉUTRONS: é o número de néutrons que o átomo possui.
No. Atômico e No. de Massa
Z = e-
“átomo
neutro”
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Elemento Químico
A cada elemento químico corresponde um número atômico (Z) que o identifica
Atualmente, conhecemos um total de 115 elementos químicos, entre naturais e artificiais, com números atômicos variando de 1 a 118.
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Isótopos
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes
números de massa (NM)
NM NÚMERO DE MASSA: média ponderada da abundância dos isótopos que ocorrem naturalmente (os artificiais não entram), exemplo:
Oxigênio (O) NM = (99,7%.16 + 0,04%.17 + 0,2%.18)/100% = 15,99..
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Isótopos do hidrogênio
Nomehidrogênio
deutério
tritério (*)
(*) radioativo
Abundância (%)
99,985
0,015
10-7
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Isótopos Radioativos
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Isoátomos
isoátomos
isótopos
isóbaros
isótonos
Z
=
A
=
N
=
Isoeletrônicos = átomos com mesmo número de elétrons
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Íons
Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novos sistemas, eletricamente carregados, denominados íons.
A espécie química que apresenta o número de prótons diferentes do número de elétrons
Átomos ganham e-
Íons negativos
Ânions
9F + e- 9F-
Átomos perdem e-
Íons positivos
Cátions
12Mg 12Mg2+ + 2e-
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Átomos e Íons
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Indo mais a fundo - LHC
Acelerador de Partículas: Partículas atômicas são estudadas com o uso dos aceleradores de partículas, as quais são máquinas complexas que disparam partículas atômicas a velocidades
altíssimas, fazendo-as colidir com outras. Tais colisões expõem novas partículas que podem ser analisadas.
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Créditos
Prof. Nelson VirgilioEngenheiro Químico – UFBA
nelsonvcf@hotmail.com
Prof. Augusto SérgioQuímico – UFBA
augustosergio@uol.com.br
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