a classificação dos elementos químicos - index...
Post on 18-Nov-2018
243 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)
• "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto.
• Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica".
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos... • Nasceu na Sibéria, sendo o
mais novo de dezessete irmãos.
• Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg.
• Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.
•Cerca de 60 elementos químicos já haviam sido isolados e estudados em 1869 • Dmitri Mendeleev organizou estes elementos na forma de tabela, através da organização de fichas com as características de cada elemento.
• Cada ficha continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Estas fichas eram organizadas em ordem crescente de massa atômica
Henry Mosseley (1913) (O cientista britânico)
• O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.
• Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.
• Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.
Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Famílias : Linhas verticais (colunas) Períodos: Linhas horizontais (linhas)
Organização da tabela periódica
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos.
• Famílias A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. As
letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.
A = s ou p; B= d ou f
• No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B
FAMÍLIAS A
• Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
• Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.
EXEMPLO
12s13s
Família IA ou 1 = todos os elementos
apresentam 1 elétron na camada de valência.
6 2 p 2
2 s 2 1 s 11 Na
2 1 s 3 Li
-
-
EXEMPLO
Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Família IV A
Se ( Z = 34): ????
Resposta: Família VI A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Nas famílias A, o
número da família
indica a quantidade
de elétrons na
camada de valência .
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA
2 ns² Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do
carbono
VA 5 ns² np³ Família do
nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA
ou
O
8 ns² np6 Gases nobres
FAMÍLIAS B • Os elementos dessas famílias são
denominados elementos de transição.
• Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (GRUPOS 3 AO 12), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
Exemplo:
Mn (Z = 25): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5
Família: VIIB
Zr (Z=40):??
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s²4d2 Família: IVB
O número da família B é igual à soma dos elétrons do subnível mais energético com os eletrons da camada de valência , EXCETO os da família VIII B, que não seguem
essa relação
• A outra parte dos elementos de transição está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. (Elementos de transição interna)
• Essas séries apresentam 14 colunas. O elétron mais energético está contido em subnível f (f1 a f14).
s d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
PERÍODOS
• Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.
RESUMINDO!!! PERÍODO CORRESPONDE AO NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO
•O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte da família dos metais alcalinos, está representado na coluna IA, por apresentar 1 elétron no subnível s •O único gás nobre que não apresenta 8 eletrons na c.v. é o He: 1s² • Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) são considerados artificiais •Os elementos cobre, prata , ouro, cromo, molibdênio e tungstênio não seguem rigorosamente o diagrama de Linus Pauling
EXERCÍCIOS 1. Um elemento cujo átomo apresenta, no
estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:
a) 6º período, família 2B.
b) 5º período, família 2A.
c) 4º período, família 1B.
d) 4º período, família 2A.
RESPOSTA: D
2. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) Metais alcalinos. b) Gases nobres. c) Calcogênios. d) Metais alcalinos terrosos. e) Halogênios.
RESPOSTA: E
3. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 3d3 se encontra: a) Grupo 3B e 2º período. b) Grupo 4A e 2º período. c) Grupo 4A e 5º período. d) Grupo 5B e 4º período. e) Grupo 5A e 3º período.
RESPOSTA: D
4. O halogênio do 5.° período da tabela periódica tem número atômico igual a:
a) 17.
b) 57.
c) 55.
d) 45.
e) 53.
RESPOSTA: E
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
• HIDROGÊNIO
• METAIS
• AMETAIS OU NÃO-METAIS
• SEMI-METAIS
• GASES NOBRES
Metais • Apresentam brilho metálico • Conduzem corrente elétrica e calor • São maleáveis • São dúcteis •São sólidos, à 25° C, exceto o Hg que é líquido • Tem tendência a formar cátions quando se ligam a
outros elementos
Semimetais • Apresentam brilho metálico • Têm pequena condutibilidade elétrica • Fragmentam-se • São sólidos à temperatura ambiente
Ametais • Não apresentam brilho nem são condutores •Não são maleáveis nem dúcteis •Fragmentam-se • C, P, S, Se, I, e At são sólidos •Br é líquido •N, O, Cl e F são gasosos • Têm tendência a formar ânions
Hidrogênio É um elemento atípico, muitas vezes se comporta como um ametal, mas possui propriedades distintas não se enquadrando em nenhum grupo da tabela periódica É um gás altamente inflamável e é o mais abundante de todos os elementos químicos
top related