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Índice
• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.
Introdução
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Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............
eletronegatividade decrescente
Óxidos
Definição e nomenclatura
Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos:
OF2 - Difluoreto de oxigênio.
O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.
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É bastante parecida com a nomenclatura das bases:
ÓXIDO de
nome do elemento
nox do elemento
Na2O : Óxido de sódio.
CaO : Óxido de cálcio.
SO3 : Óxido de enxofre (VI).
FeO : Óxido de ferro (II).
Fe2O3 : Óxido de ferro (III).
CO2 : Óxido de carbono (IV).
(2) A maioria dos elementos formam mais de um óxido.
(1) Podem ser usados os sufixos: OSO (menor Nox) e ICO (maior).
Óxidos
Definição e nomenclatura
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A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomenda a nomenclatura de prefixos:
Fe 2 O 3 :
Óxido de ferro (III).
Óxido férrico.
Trióxido de diferro. (recomendada)
CO2 : Dióxido de (mono)carbono.
CO : Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 : Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.
Óxidos
Definição e nomenclatura
Concorda que a de
prefixos é a mais fácil?
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Como existe um número muito grande de compostos nessa função, é feita a seguinte classificação:
Óxidos Básicos : Formados por elementos dos grupos 1 A e 2 A, além de outros metais com Nox baixo, têm comportamento químico semelhante ao das bases.
Exemplos: Na2O ; K2O ; CaO ; MgO ; FeO
ÓX. BÁSICO + ÁGUA = BASE
CaO + H2O = Ca(OH)2
cal viva (virgem) cal extinta (apagada)
Na2O + H2O = 2 NaOH
Óxidos
Óxidos Básicos
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ÓX. BÁSICO + ÁCIDO = SAL + ÁGUA
Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
IMPORTANTE !Note que se forma uma molécula de água a menos do que na neutralização pela base.
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
Ca OH OH
Óxidos
Óxidos Básicos
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Óxidos Ácidos :Formados por ametais e por alguns metais com Nox alto (+4 ou maior), têm caráter semelhante ao dos ácidos.
Exemplos : SO3 ; CO2 ; N2O5 ; Mn2O7 ; Cl 2O6
ÓX. ÁCIDO + ÁGUA = ÁCIDO
SO3 + H2O = H2SO4anidrido sulfúrico
CO2 + H2O = H2CO3anidrido carbônico
N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3anidrido nítrico
Graças à essa reação, os óxidos ácidos podem ser chamados de anidridos (sem água) dos ácidos correspondentes.
Óxidos
Óxidos Ácidos
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BASE + ÓX. ÁCIDO = SAL + ÁGUA
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
Nesse caso também se forma uma molécula de água a menos do que na neutralização pelo ácido.
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
- H2 O
SO3
Óxidos
Óxidos Ácidos
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ÓX. BÁSICO + ÓX. ÁCIDO = SAL
Na2O + CO2 = Na2CO3
CaO + SO3 = CaSO4
Óxidos Anfóteros : Possuem duplo caráter, ou seja, reagem com ácidos e com bases. Para elementos com ampla gama de Nox, os mais baixos são básicos, os mais altos são ácidos, e os intermediários, anfóteros.
Exemplos : ZnO ; Al 2O3 ; PbO ; SnO
ÓX. ANFÓTERO + ÁCIDO = SAL + ÁGUA
ZnO 2 HCl = ZnCl 2 + H2O+
Óxidos
Óxidos Anfóteros
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BASE + ÓX. ANFÓTERO = SAL + ÁGUA
2 NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
Óxidos Neutros : Também chamados indiferentes, não reagem com ácidos, nem com bases nem com água.
Exemplos : CO ; NO ; N2O
Óxidos Duplos : São considerados como resultantes da união de dois outros óxidos. Também chamados de salinos ou mistos, tem o elemento ligado ao oxigênio com um “Nox não-inteiro”.
Exemplos : Fe3O4 ; Mn3O4 ; Pb2O3
FeO + Fe2O3 = Fe3O4
Óxidos
Classificação
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Peróxidos : Formados principalmente por elementos dos grupos 1 A e 2 A, têm caráter básico. Devido a uma ligação especial [ - O - O - ], o oxigênio tem Nox = - 1.
Exemplos : H2O2 ; Na2O2 ; K2O2 ; CaO2
PERÓXIDO + ÁCIDO = SAL + H2O2
CaO2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O2
Superóxidos : Possuem o grupo (O4)-2
Exemplos : Na2O4 ; K2O4 ; CaO4
SUPERÓXIDO + ÁCIDO = SAL + H2O2 + O2
CaO4 + H2SO4 = CaSO4 + H2O2 + O2
Óxidos
Classificação
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CO : Resultante da combustão incompleta de combustíveis fósseis...
... o monóxido de carbono é um perigoso poluente...
... causando a morte por asfixia, se inalado em quantidade!
CO2 : Necessário em pequenas concentrações, o gás carbônico é o principal responsável pelo “efeito estufa”...
... pela acidez natural da água da chuva...
pH < 7
...e é chamado de “gelo seco”, quando sólido.
Principais óxidos e suas aplicações
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Principais óxidos e suas aplicações
A água mineral e os refrigerantes gaseificados contêm gás carbônico, que reage com a água, produzindo um meio ácido. Observe a equação desta reação:
Como o CO2 é um óxido ácido e reage com bases, produzindo sal e água, podemos identificar sua presença no ar expirado, borbulhando-o numa solução aquosa de Ca(OH)2 (água de cal):
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Principais óxidos e suas aplicações
Na preparação da argamassa, a cal viva ou virgem (CaO) é misturada à água, ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor:
A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3, que é encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita:
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Principais óxidos e suas aplicações
O peróxido de hidrogênio, ou água oxigenada, é um líquido incolor, com viscosidade semelhante à de um xarope, que explode violentamente quando aquecido. As soluções aquosas diluídas de peróxido de hidrogênio são de uso comum. A solução aquosa a 3% de peróxido de hidrogênio é vendida em drogarias e utilizada como anti-séptico e alvejante. Os frascos de água oxigenada normalmente são escuros ou opacos, pois a luz provoca sua decomposição:
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SO2 e SO3 :
Na gasolina e, principalmente, no óleo Diesel existem compostos de enxofre...
... que produzem dióxido e trióxido de enxofre ao serem queimados!
A alta concentração desses poluentes no ar...
... é a grande responsável pelas “chuvas ácidas”.
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O = H2SO3
Principais óxidos e suas aplicações
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N2O :Conhecido como gás hilariante...
... o monóxido de dinitrogênio foi uma das primeiras substâncias anestésicas descobertas.
N2O4 : Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também é responsável por chuvas ácidas.
N2
O2
no ar atmosférico
N2O4N2O3 N2O5
HNO3
HNO2
descarga elétrica
Principais óxidos e suas aplicações
Os óxidos e os fenômenos naturais
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Vídeo : “chuva ácida”
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Atividade: Chuva Ácida
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Créditos
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Prof. Nelson VirgilioEngenheiro Químico – UFBA
nelsonvcf@hotmail.com
Prof. Augusto SérgioQuímico – UFBA
augustosergio@uol.com.br
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