1.4 modelos de átomo -...

1.4 Modelos de

átomo

Na Grécia Antiga, por volta de 400 a.C, o filósofo Demócrito desenvolveu a idena qual toda a matéria seria formada por pequenas partículas indivisíveis, nomeadas como átomos (que significa indivisível, em grego).

Demorou mais de 2000 anos para que o pensamento a respeito da cmatéria se desenvolvessecientífica.

Em 1808, John Dalton (modelo “bola de bilhar”) afirmou que toda a matéria é formada por átomosesses são esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis.

Esta teoria afirmava que os átomos domesmo elemento seriam idênticos em todas as propriedades; as reações químicas não passariam de reorganização de átomos, sendo que esses conservariam suas massas.

No fim do século XIX, Joseph Thomson(considerado o descobridor do elétron, seguiu os trabalhos de Hendrik Loretz)desenvolveu seu modelo atômico.se o nome de “pudim de passas” modelo.

O átomo seria maciço, esférico e formado por fluido com carga positiva, no qual estariam dispersos os elétrons (carga negativa), neutralizando a carga positiva

Ernest Rutherford: desenvolveu dois importantes trabalhos que o embasaram para a proposição de seu modelo atômico.

1º experimento: teve como resultado a descoberta de que a radioatividade é

Modelos de

Na Grécia Antiga, por volta de 400 a.C, o desenvolveu a ideia

na qual toda a matéria seria formada por pequenas partículas indivisíveis,

das como átomos (que significa

Demorou mais de 2000 anos para que o ensamento a respeito da constituição da

téria se desenvolvesse de maneira

(modelo “bola de toda a espécie de

matéria é formada por átomos, sendo que esferas maciças, homogêneas,

strutíveis.

teoria afirmava que os átomos do mesmo elemento seriam idênticos em todas as propriedades; as reações

cas não passariam de nização de átomos, sendo que

es conservariam suas massas.

Joseph Thomson (considerado o descobridor do elétron,

os trabalhos de Hendrik Loretz) desenvolveu seu modelo atômico. Atribui-

dim de passas” ao

O átomo seria maciço, esférico e formado por fluido com carga positiva, no qual estariam dispersos os elétrons (carga

zando a carga positiva.

desenvolveu dois importantes trabalhos que o embasaram

proposição de seu modelo

1º experimento: teve como resultado a oberta de que a radioatividade é

composta por três tipos diferentes de radiação:

- partículas α: carregadas positivamente e com massa superior a do elétron. Mais tarde definida como sendo o núcleo de Hélio.

- partículas β: compostas por elacelerados.

- radiação γ: ondas eletromagnéticas de alta energia.

2° experimento: bombardeamento de lâminas de ouro com partículas

Rutherford observou que:

- a maioria das partículas lâmina de Au (ouro) sem altersuperfície e sem sofre

- algumas partículas se desviaram (B);

- poucas partículas não atravessaram a lâmina e voltaram (C)

Assim Rutherford propôs seu modelo1911:

composta por três tipos diferentes de

carregadas positivamente e com massa superior a do elétron. Mais

o sendo o núcleo de

: compostas por elétrons

: ondas eletromagnéticas de

bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α.

Rutherford observou que:

a maioria das partículas α passou pela lâmina de Au (ouro) sem alterar a

fície e sem sofrer desvios (A);

algumas partículas se desviaram (B);

poucas partículas não atravessaram a lâmina e voltaram (C).

Assim Rutherford propôs seu modelo em

O átomo deve ser constituído de duas regiões, sendo o núcleopequeno e positivo, que contém praticamente toda a massa do átomoredor do núcleo giram os elétrons, que se encontram em uma regiãoeletrosfera . A eletrosferamassa muito menor quando comparada com o núcleo.

Niels Bohr , em 1913, propôs seu modelo atômico.

O pesquisador fazia analogia do sistema solar com o sistema atômico. girariam em torno do núcleo assim como os planetas giram em torno do solórbitas específicas, que comportariam até uma determinada energia.

Quando um elétron ganha energia, ele necessariamente tem que passar a uma camada mais externa, que comporte energias maiores. Da mesma forma, ao perder energia, o elétron deve voltar a sua camada de origem.

O modelo atômico mais simples utilizado hoje – comumente chamado de Rutherfor-Borh ou clássico seguinte:

Partículas e regiões do átomo:

O átomo deve ser constituído de duas núcleo uma delas –

pequeno e positivo, que contém mente toda a massa do átomo. Ao

redor do núcleo giram os elétrons, que se uma região chamada

. A eletrosfera apresenta assa muito menor quando comparada

em 1913, propôs seu modelo

O pesquisador fazia analogia do sistema solar com o sistema atômico. Os elétrons girariam em torno do núcleo assim como os planetas giram em torno do sol, em

, que comportariam até

Quando um elétron ganha energia, ele necessariamente tem que passar a uma camada mais externa, que comporte nergias maiores. Da mesma forma, ao

perder energia, o elétron deve voltar a

O modelo atômico mais simples utilizado comumente chamado de

Borh ou clássico - admite o

Partículas e regiões do átomo:

Núcleo Prótons (de carga positiva)

Nêutrons (de carga neutra)

Eletrosfera

Comporta os elétrons negativa - que giram ao redor do núcleo em níveis energéticos específicos. Passam a níveis mais energéticos (estado excitado) quando ganham energia; quando perdem energia voltam

ao estado de energia origin

As camadas (níveis energéticos) são simbolizadas por uma letriniciando pelo K. Cadsuporta um número máximo de elétrons, conforme figura abaixo:

Prótons (de carga positiva)

Nêutrons (de carga neutra)

létrons - de carga giram ao redor do núcleo

em níveis energéticos específicos. Passam a níveis mais energéticos (estado excitado) quando ganham energia; quando perdem energia voltam

ao estado de energia original.

As camadas (níveis energéticos) são simbolizadas por uma letra maiúscula -

. Cada nível energético suporta um número máximo de elétrons, conforme figura abaixo:

Com a contribuição de Einstein, de Broglie, Heinsenberg, Schödinger,Pauling, entre muitos outros cientistas, se desenvolveu a física e a química quântica, que estabelecem outrpara o modelo atômico - da realidade -, porém muito mais complexos de se entender. Para os nossos objetivos de estudo, é impassimilarmos dos modelos quânticos aideia de que o elétron é uma energia de carga negativa em re gião

Com a contribuição de Einstein, de glie, Heinsenberg, Schödinger,

, entre muitos outros cientistas, se volveu a física e a química

quântica, que estabelecem outras visões mais próximos

porém muito mais tender. Para os

do, é importante los quânticos a

é uma energia de gião chamada

orbital. Cada uma deacomoda até dois elétrons.

orbital. Cada uma de stas regiões acomoda até dois elétrons.