Álbum química

8/17/2019 Álbum Química

1/20

Colegio San José de los Infantes

Química I

Prof. Walter Cifuentes

Mario

Estuardo Gómez Orellana v Clave: 13

4to. BACO “A”

Álbumde

Quími

cos


2/20

Guatemala, Mixco, 02 de

febrero del 2016

Nombre del Personaje: John Dalton

Lugar y fecha de nacimiento:Eaglesfield, Cumberland, 6 de septiembre de 1766.

Lugar y fecha de su muerte:Mánchester, Reino Unido, 27 de julio de 1844.

Aportes a la Química:Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de

que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en

proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló

primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna

En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba

las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del

hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas, pero constituyen la base de la


3/20

clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a

través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.

En el curso de la investigación descubrió la ley de las presiones parciales de los gasesmezclados (conocida como la ley de Dalton), según la cual, la presión ejercida por

una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada

uno de los gases, si él sólo ocupara el volumen total de la mezcla.

Teoría de Dalton

Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales

conocidas en su época:

• Las sustancias elementales no pueden descomponerse.

• Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades

características.

• Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden

recuperar por descomposición de éste.

• La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de

conservación de la masa del químico francés Lavoisier.

• La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que

provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés

Proust.

Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:

• La masa es discontinua; está formada por átomos que son partículas

indivisibles.


4/20

• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y

átomos de diferentes elementos difieren en su masa.

• Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "átomos

compuestos".• Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre

sí, los átomos no se crean ni se destruyen.

• Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la

misma proporción, es decir, que todos los "átomos compuestos" de una misma

sustancia son iguales, que será la Ley de las proporciones múltiples.

Nombre del personaje:Ernest Rutherford

Lugar y fecha de nacimiento:Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871.

Lugar y fecha de su muerte:Cambridge, Inglaterra, Reino Unido, 19 de octubre de

1937.


5/20

Aportes a la Química: Investigó sobre la detección de las radiaciones

electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos X. Estudió las

emisiones radioactivas descubiertas por H. Becquerel, y logró clasificarlas en rayos

alfa, beta y gamma. En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford formuló la

teoría sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneasde los elementos. Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones

conocido como contador Geiger, y demostró (1908) que las partículas alfa son iones

de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio) y, en 1911, describió un

nuevo modelo atómico (modelo atómico de Rutherford), que posteriormente sería

perfeccionado por N. Bohr.

Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la

casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o

corteza de electrones (carga eléctrica negativa). Además, logró demostrar

experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que se

producían en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radioactivas

cuando con ellas se bombardeaban los átomos.

Los experimentos llevados a cabo por Rutherford permitieron, además, el

establecimiento de un orden de magnitud para las dimensiones reales del núcleo

atómico. Durante la Primera Guerra Mundial estudió la detección de submarinos

mediante ondas sonoras, de modo que fue uno de los precursores del sonar.

Asimismo, logró la primera transmutación artificial de elementos químicos (1919)

mediante el bombardeo de un átomo de nitrógeno con partículas alfa. Las

transmutaciones se deben a la capacidad de transformarse que tiene un átomo

sometido a bombardeo con partículas capaces de penetrar en su núcleo. Muy poco

después de su descubrimiento se precisaron las características de las

transmutaciones y se comprobó que la energía cinética de los protones emitidos en el

proceso podía ser mayor que la de las partículas incidentes, de modo que la energía

interna del núcleo tenía que intervenir la transmutación. En 1923, tras fotografiarcerca de 400.000 trayectorias de partículas con la ayuda de una cámara de burbujas

(cámara de Wilson), Blackett pudo describir ocho transmutaciones y establecer la

reacción que había tenido lugar.


6/20

Nombre del personaje:Niels Bohr

Lugar y fecha de nacimiento:Copenhague, Dinamarca, 7 de octubre de 1885.


7/20

Lugar y fecha de su muerte:Copenhague, Dinamarca, 18 de noviembre de 1962.

Aportes a la Química:Su teoría de la estructura atómica, que le valió el Premio Nobel de

Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915.

Su trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se ve

como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros. Su modelo

establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo

salta de un nivel cuántico a otro.

En el año 1916, regresa a la Universidad de Copenhague para impartir clases de física, y en

1920 es nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa universidad. Allí, elaboró

una teoría que relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que

siguen las leyes clásicas. Desarrollo del modelo de la gota líquida del núcleo y trabajo en

fisión nuclear.

Demostró que el uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear. Formó

parte del equipo de construcción de la primera bomba atómica en Los Álamos (Nuevo

México), hasta su explosión en 1945. Organizó la primera conferencia 'Átomos para la paz' en

Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más tarde recibió el primer premio 'Átomos para la

paz'.


8/20

Nombre del personaje:Louis Victor de Broglie

Lugar y fecha de nacimiento:Dieppe, Francia, 15 de agosto de 1892.

Lugar y fecha de su muerte:Louveciennes, Francia, 19 de marzo de 1987.

Aportes a la Química:En su tesis doctoral, habiendo entrado previamente en

contacto con la labor de científicos de la talla de Einstein o Planck, abordódirectamente el tema de la naturaleza de las partículas subatómicas, en lo que se

vino a constituir en teoría de la dualidad onda-corpúsculo, según la cual las

partículas microscópicas, como pueden ser los electrones, presentan una doble

naturaleza, pues, además de un anteriormente identificado comportamiento

ondulatorio, al desplazarse a grandes velocidades se comportan así mismo como

partículas materiales, de masa característica, denominada masa relativista,

lógicamente muy pequeña y debida a la elevada velocidad.

Esta nueva concepción teórica sobre la naturaleza de la radiación completamente

revolucionaría pronto encontró una contrastación experimental (efecto Compton, en

el que se fundamenta el diseño de las células fotoeléctricas) De Broglie fue

galardonado con el Premio Nobel de Física del año 1929.


9/20

Nombre del personaje:Gilbert Newton Lewis

Lugar y fecha de nacimiento: Weymouth, Massachusetts, Estados Unidos, 23 de

octubre de 1875.

Lugar y fecha de su muerte:Berkeley, California, Estados Unidos, 23 de marzo de

1946.

Aportes a la Química:• Estructura de Lewis, también conocida como diagrama de

punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis. Es una representación

gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de

electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto

para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace

covalente, como complejos de coordinación.

• Regla del octeto. Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema

periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8

electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble,

ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, es decir que es muy


10/20

difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electro

químicamente estables.

• Formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electronescompartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido.

Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para

los estudios de Linus Pauling.

• Estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno

líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera

evidencia del oxígeno tetra atómico.

• Formuló la teoría del par electrónico para las reacciones ácido-base.

• Junto con Merle Randall formalizó la química termodinámica.

• Acuñó el término “fotón” para la menor unidad de energía radiante.

• Fue el primero en producir una muestra pura de óxido de deuterio (agua pesada).

• Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado trillizo

excitado y midió sus propiedades magnéticas.


11/20

Nombre del personaje:Robert Boyle

Lugar y fecha de nacimiento: Lismore, County Waterford, Irlanda, 25 de enero de

1627.

Lugar y fecha de su muerte:Londres, Reino Unido, 31 de diciembre de 1691.

Aportes a la Química:

Pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a las

propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a

nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue también

uno de los miembros fundadores de la Royal Society de Londres.

Trabajó en la Universidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en

la realización de una serie de experimentos que establecieron las características físicas del aire, así

como el papel que éste desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del

sonido.

Expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de ley de Boyle-Mariotte, que

establece que el volumen ocupado por un gas (hoy se sabe que esta ley se cumple únicamente


12/20

aceptando un teórico comportamiento ideal del gas), a temperatura constante, es inversamente

proporcional a su presión.

Propuso el concepto de partículas fundamentales que, al combinarse entre sí en diversas

proporciones, generan las distintas materias conocidas.

Su trabajo experimental abordó asimismo el estudio de la calcinación de varios metales; también

propuso la forma de distinguir las sustancias alcalinas de las ácidas, lo que dio origen al empleo de

indicadores químicos. Protestante devoto, Robert Boyle invirtió parte de su dinero en obras como la

traducción y publicación del Nuevo Testamento en gaélico y turco.

Nombre del personaje: Jacques Charles

Lugar y fecha de nacimiento:Beaugency, Francia, 12 de noviembre de 1746.

Lugar y fecha de su muerte:París, Francia, 7 de abril de 1823.

Aportes a la Química:Cuando Charles daba clases en la Sorbona divulgó la teoría

de Franklin de considerar la electricidad como un fluido.


13/20

Cuando tuvo noticias de los experimentos de los hermanos Montgolfier con su globo,

propuso la utilización del hidrógeno, el más ligero de los gases, descubierto 15 años

antes por Cavendish, como medio más efectivo que el aire caliente para mantener losglobos en vuelo.

En 1783 construyó los primeros globos de hidrógeno, subiendo él mismo varias

veces, alcanzando los 2 km de altura.

Su descubrimiento más importante fue en realidad un redescubrimiento. Repitió los

trabajos de Amontons en 1787 y demostró que distintos gases se expandían

análogamente, con un mismo incremento de temperatura.

Charles fue el primero que midió más o menos exactamente el grado de expansión,

por cada grado centígrado de aumento de la temperatura. Observó que el volumen del

gas aumentaba en 1/273 del volumen que tenía a 0º, y por cada grado que descendía

la temperatura el volumen se contraía en 1/273 de dicho volumen.

Esto significaba que a una temperatura de - 273º C el volumen del gas sería nulo y

que no se podía alcanzar una temperatura más baja.

Posteriormente, Kelvin estableció su concepto del cero absoluto.

Charles no publicó sus experimentos y hacia 1802, Gay-Lussac, otro apasionadlo de

los viajes en globo, publicó sus observaciones sobre estos fenómenos.


14/20

Esta ley, que, a veces se llama ley de Gay-Lussc, y a veces ley de Charles, establece

que el volumen de un gas es proporcional a su temperatura absoluta, a presión

constante.

Inventó varios dispositivos, entre ellos un densímetro (también llamado hidrómetro),

aparato que mide el peso específico de los líquidos.

Charles fue elegido en 1793 miembro de la Académie des Sciences, instituto real de

Francia. Fue profesor de física hasta su muerte el 7 de abril de 1823.

Nombre del personaje: Amedeo Avogadro

Lugar y fecha de nacimiento: Turín, Italia, 9 de agosto de 1776.

Lugar y fecha de su muerte: Turín, Italia, 9 de julio de 1856.

Aportes a la Química:En un trabajo titulado Ensayo sobre un modo de determinar

las masas relativas de las moléculas elementales, estableció la famosa hipótesis de


15/20

que volúmenes de gases iguales, a las mismas condiciones de temperatura y presión,

contienen igual número de moléculas. Determinó que los gases simples como el

hidrógeno y el oxígeno son diatómicos (H2, O2) y asignó la fórmula (H2O) para el

agua. Las leyes de Avogadro resolvieron el conflicto entre la teoría atómica de Dalton

y las experiencias de Gay-Lussac. El número de partículas en un «mol» de sustanciafue denominado constante o número de Avogadro en su honor.

Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases

distintos (bajo las mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual

número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su

honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.

Avogadro contempló sorprendido cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro

¡Formaban sólo 1 litro de gas Ácido Clorhídrico!, y NO los 2 litros iniciales.

Repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos (P2O3, por ejemplo)

seguía obteniendo un volumen que no equivalía a los volúmenes iniciales, por lo que

propuso que iguales volúmenes de gas contenían el mismo número de moléculas.

A esta 'Ley de Avogadro' se le agregó, cuando pudo calcularse unos 40 años después

de su muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol-Gramo: 6,023 *

10̂23 átomos de Carbono 12 pesan 12 gramos, N.Av * el peso del átomo de O16

pesan 16 gramos, etc. Resulta que, en cualquier gas, (a 1 at. y 0° C) 22,4 litros

contienen este número de moléculas.

Avogadro no llegó a conocer el inmenso aporte que hizo a la ciencia, y no pudo soñarque algún día se SABRÍA cuántas moléculas hay en un volumen dado de gas, ni que

este número sería bautizado con su nombre.


16/20

El número de Avogadro no lo llegó a calcular él. Pero experimentos posteriores a

finales del siglo XIX y principios del XX confirmaron su teoría y le dieron un valor

numérico.


17/20

Nombre del personaje: Alessandro Volta

Lugar y fecha de nacimiento:Como, Italia, 18 de febrero de 1745.

Lugar y fecha de su muerte: Como, Italia, 5 de marzo de 1827.

Aportes a la Química:Desarrolló la batería eléctrica en 1794.

Entre los años 1776 y 1778 se dedica a la química y descubre y aísla el gas de

metano. Un año más tarde, en 1779, es nombrado profesor titular de la cátedra defísica experimental en la Universidad de Pavia.

La pila voltaica consiste de treinta discos de metal separados por paños húmedos.

El 2 de noviembre del mismo año, la comisión de científicos distinguidos por el

Instituto Nacional de Ciencias para evaluar el invento de Volta, emitió el informe

correspondiente aseverando su validez y recomendando para Volta la más alta

distinción de la institución, la medalla de oro al mérito científico.

La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional lleva el nombre de voltio

en su honor desde el año 1881. Sus trabajos fueron publicados en cinco volúmenes

en el año 1816, en Florencia. Su interés por la electricidad le llevó a inventar un

artefacto conocido como electróforo, empleado para generar electricidad estática.

Un año antes había sido nombrado profesor de física del Colegio Real de Como. En

1778 identificó y aisló el metano, y al año siguiente pasó a ocupar la cátedra de

Física de la Universidad de Pavía. En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó

que el contacto de dos metales diferentes con el músculo de una rana originaba la

aparición de corriente eléctrica. En 1794, Volta comenzó a experimentar con metales

únicamente, y llegó a la conclusión de que el tejido animal no era necesario para

producir corriente. Este hallazgo suscitó una fuerte controversia entre los partidarios

de la electricidad animal y los defensores de la electricidad metálica, pero la


18/20

demostración, realizada en 1800, del funcionamiento de la primera pila eléctrica

certificó la victoria del bando favorable a las tesis de Volta. Un año más tarde, el físico

efectuó ante Napoleón una nueva demostración de su generador de corriente.


19/20

Nombre del personaje:Charles Martin Hall

Lugar y fecha de nacimiento:Municipio de Thompson, Ohio, Estados Unidos, 6 de

diciembre de 1863.

Lugar y fecha de su muerte:Daytona Beach, Florida, Estados Unidos, 27 de

diciembre de 1914.

Aportes a la Química:Destacó por el decubrimiento del método de fabricación del

aluminio a través del proceso electrolítico de Davy. Aficionado desde joven a los experimentos,

ingresó en el prestigioso Oberlin College para estudiar química. En 1885 obtuvo la

graduación, pero siguió asistiendo al laboratorio de la universidad con el propósito de idear

una forma eficaz y barata de fabricar aluminio, un metal considerado en aquella época

semiprecioso debido a lo difícil que era obtenerlo en forma pura.

Con la ayuda de su padre, montó un laboratorio en la vivienda familiar, donde el 23 de

febrero de 1886 elaboró las primeras piezas del metal por medio del nuevo método; ésteconsistía en la disolución de un óxido de aluminio en criolita fundida y la utilización de

electrodos de carbón en la electrólisis. Casi al mismo tiempo, el francés Paul Louis Héroult

descubrió un método muy similar, por lo cual el proceso fue conocido más tarde como Hall-

Héroult.


20/20

Una vez abaratado el coste de fabricación (en 1914 la ALCOA lo vendía a 18 centavos la

libra), el aluminio comenzó a tener múltiples aplicaciones en la industria gracias a sus

cualidades de ligereza, conductividad, resistencia a la corrosión y facilidad de reciclaje. Rico y

famoso, vio reconocida al fin su labor con la Medalla Perkin.

Álbum química

Documents