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Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl H 2 SO 4 2H + + SO 4 2 H 3 PO 4 3H + + PO 4 3 Classificação a)Quanto ao número de H + Monoácido: HBrO 2 Diácido: H 2 SO 3 Triácido: H 3 BO 3 Tetrácido: H 4 P 2 O 7 b)Quanto à força: Forte:α > 50% Moderado: 5% < α < 50% Fraco: α < 5% Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI Moderados: HF Fracos: restante (H 2 S...) Oxiácidos :H x XO y Forte: y x = 3 ou 2 HClO 4 e H 2 SO 4 Médio: y – x = 1 H 3 PO 4 Fraco: y – x = 0 Nomenclatura dos ácidos: 1)Hidrácidos (ácidos sem oxigênio na fórmula): HX X = 7A nox 1 6A nox 2 CN nox 1 íon ciano NC nox 1 íon isociano Nome: ácido ______ ídrico Exemplos: HCl ácido clorídrico H 2 S ácido sulfídrico HI ácido iodídrico HCN ácido cianídrico

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Ácidos    Ionização  Ácido  é  toda  substância  que  em  solução  aquosa  libera  íon  H+    Equação  de  Ionização  de  ácidos:  HCl    H+  +  Cl-­‐  H2SO4    2H+  +  SO4

-­‐2  

H3PO4    3H+  +  PO4-­‐3  

 

Classificação    a)Quanto  ao  número  de  H+  Monoácido:  HBrO2  

Diácido:  H2SO3  

Triácido:  H3BO3  Tetrácido:  H4P2O7    b)Quanto  à  força:  Forte:α  >  50%  Moderado:  5%  <  α  <  50%  Fraco:  α  <  5%    Hidrácidos:  Fortes:  HCl,  HBr  e  HI  Moderados:  HF  Fracos:  restante  (H2S...)    Oxiácidos:  Hx  X  Oy  

Forte:  y  -­‐  x  =  3  ou  2    HClO4          e            H2SO4  

Médio:  y  –  x  =  1    H3PO4  

Fraco:  y  –  x  =  0  

 Nomenclatura  dos  ácidos:  1)Hidrácidos  (ácidos  sem  oxigênio  na  fórmula):  HX  X  =  7A    nox  -­‐1                6A    nox  -­‐2              CN-­‐    nox  -­‐1    íon  ciano              NC-­‐      nox  -­‐1    íon  isociano    Nome:  ácido  ______  ídrico    Exemplos:    HCl    ácido  clorídrico  H2S    ácido  sulfídrico  HI    ácido  iodídrico  HCN    ácido  cianídrico        

     

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2)Oxiácidos  (ácidos  com  oxigênio  na  fórmula)  Hz  X  Oy  

X  =  ametal,  Cr+6  e  Mn+6/+7  

 Nox  dos  ametais  em  ácidos:    

           

Exemplo:  HClO    ácido  hipocloroso  HPO3    ácido  fosforoso  HMnO4    ácido  permangânico  H2CO3    ácido  carbônico      Formulação  de  ácidos:  Ácido  Clórico  HClO3  

 

Ácido  Selênico  H2SeO4  

 Ácido  Nitroso  HNO2  

 Exceções:  utilizar  H3  com  os  seguintes  ametais:  P,  As,  Sb  e  B  Ácido  fosfórico    H3PO4  

Ácido  Antimonioso    H3SbO3  

 

     Bases  ou  Hidróxidos      Base  é  toda  substância  que  dissolvida  em  água,  libera  íons  OH-­‐    Dissociação  das  bases:  NaOH    Na+  +  OH-­‐  

Ca(OH)2    Ca+2  +  2OH-­‐  

Al(OH)3    Al+3  +  2OH-­‐      As  bases  são  formadas  por:    (metal)OH  Exemplo:  Pb(OH)2                  AgOH                  Zn(OH)2  Obs:  NH4

+1  =  amônio  

3A   4A   5A   6A   7A             +1   hipo…oso       +3   +4   +3   oso  

+3   +4   +5   +6   +5   ico           +7   per…ico  

Meta  H___  Piro  H4___  (Orto)H3____  

nox  variável:  Fe,  Co,  Ni+2  ou  +3  Cu,  Hg+1  ou  +2  Pt,  Sn,  Pb+2,  ou  +4  Au+1  ou  +3      

   

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NH3  =  amônia    Nomenclatura:  a)para  metais  de  nox  fixo  (Al+3,  Zn+2,  Ag+1,  família  1A,  2A  e  3A):        Hidróxido  de  _________  (metal)      Exemplo:  NaOH      Hidróxido  de  Sódio  AgOH      Hidróxido  de  Prata  Ba(OH)2    Hidróxido  de  Bário  Mg(OH)2    Hidróxido  de  Magnésio  NH4(OH)    Hidróxido  de  Amônio    b)para  metais  de  nox  variável:  Fe,  Co,  Ni    +2  ou  +3  Cu,  Hg    +1  ou  +2  Pt,  Sn,  Pb    +2,  ou  +4  Au    +1  ou  +3    Hidróxido  de  _____________  +  (nox  em  algarismo  Romano)  Hidróxido  de  _____________  +  OSO  (menor  nox)                +  ICO  (maior  nox)  Exemplo:  Fe(OH)2    Hidróxido  de  ferro  II    Fe(OH)3    Hidróxido  de  ferro  III  Ou  Fe(OH)2    Hidróxido  ferroso  Fe(OH)3    Hidróxido  férrico    Cu(OH)    Hidróxido  de  cobre  I  ou  Hidróxido  cuproso  Pb(OH)4    Hidróxido  de  Chumbo  IV  ou  Hidróxido  plúmbico  Au(OH)3    Hidróxido  de  ouro  III  ou  Hidróxido  áurico    Classificação  das  bases:  a)Quanto  ao  número  de  hidroxilas  OH-­‐  

Monobase    Li(OH)  Dibase    Mg(OH)2  Tribase  Al(OH)3  Tetrabase    Pb(OH)4    b)Força  das  Bases:  Fortes:  1A  e  2A  Fracas:  outras    c)Solubilidade:  Solúvel:  1A  e  NH4OH  Pouco  Solúvel:  2A  Insolúvel:  outras  

 

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Sal  São  provenientes  da  reação  entre  ácido  e  base.    HCl  +  NaOH    NaCl  +  H2O  Ácido  +  Base    Sal  +  água    Nomenclatura:    A  nomenclatura  dos  sais  é  obtida  a  partir  da  nomenclatura  do  ácido:                 Tabela  ácido:    

Ácido Sal ico ato oso ito

ídrico eto    Nome:  2o  elemento  +  (ato,  eto  ou  ito)  de  1o  elemento    

   Formação  so  Sal  a  partir  do  Nome:    

       Óxido  São  compostos  binários  de  oxigênio    __O  Exemplos:  Na2O      CO2      

NO      Fe2O3    Classificação  e  nomenclatura  dos  óxidos:    a)Óxidos  Básicos  São  feitos  por  metais  de  nox  +1  ou  +2  

3A 4A 5A 6A 7A

+1 hipo…oso

+3 +4 +3 oso

+3 +4 +5 +6 +5 ico

+7 per…ico

 

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Nome:    NOX  fixo:  Óxido  de  ______  NOX  variável:  Óxido  de  _______  oso  (<  nox)    

Óxido  de  _______  ico  (>  nox)    Exemplos:  Na2O    óxido  de  sódio    CaO    óxido  de  cálcio    Ag2O    óxido  de  prata    FeO    óxido  de  ferro  II  ou  óxido  ferroso    OBS:  os  óxidos  básicos  reagem  com  a  água  formando  bases:  CaO  +  H2O    Ca(OH)2        b)Óxidos  Anfóteros:  São  formados  por  metais  de  nox  +3  ou  +4  Nome:    NOX  fixo:  Óxido  de  ______  NOX  variável:  Óxido  de  _______  oso  (<  nox)  

Óxido  de  _______  ico  (>  nox)    Al2O3    óxido  de  alumínio    Fe2O3    óxido  férrico  ou  óxido  de  ferro  III    PbO2  óxido  plúmbico  ou  óxido  de  chumbo  IV    OBS:  os  óxidos  anfóteros  não  reagem  com  água.        c)Óxidos  ácidos  ou  anidridos:  São  formados  por  ametais  e  por  Cr+6  e  Mn+6/+7  Nome:  Anidrido  ______  oso  (<  nox)  Anidrido  ______  ico  (>  nox)    CO2      anidrido  carbônico  SO3    anidrido  sulfúrico    I2O3    anidrido  iodoso  N2O5    anidrido  nítrico  Mn2O7    anidrido  permangânico  P2O3    anidrido  fosforoso    Os  óxidos  ácidos  reagem  com  água  formano  ácidos.  Exemplo:  SO3  +  H2O    H2SO4  

 

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d)Óxidos  neutros:  São  os  óxidos  que  não  reagem  com  ácidos,  nem  com  bases  nem  com  água.    NO    monóxido  de  nitrogênio  N2O    monóxido  de  dinitrogênio  CO    monóxido  de  carbono      e)Óxido  salino  ou  misto:  Nome:  Óxido  misto  (ou  salino)  de  ________  (metal)  Fórmula:  X3O4  X  =  metal    Fe3O4    óxido  salino  (ou  misto)  de  ferro  Co3O4    óxido  salino  de  cobalto      f)Peróxidos:  Nox  do  oxigênio  nos  peróxidos  =  -­‐1  XO2

-­‐1  Nome:  peróxido  de  ____    H2O2    peróxido  de  hidrogênio  CaO2    peróxido  de  cálcio  Na2O2    peróxido  de  cálcio    g)Superóxido  Nox  do  oxigênio  =  -­‐1/2  1A  =  X2O4

-­‐1/2      2A  =  XO4

-­‐1/2    Nome:  superóxido  de  ____    Li2O4    superóxido  de  Lítio