àcido sulfurico
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- 1. cido Sulfrico
2. Histria
- Cunhado pelo alquimista , medieval iraniano Jabir ibn Hayyan, que tambm o provvel descobridor da substncia.
- O cido sulfrico, H2SO4, um cido mineral forte.
- O antigo nome do cido sulfrico eraZayt al-Zaj , ou leo de vitrolo.
3.
- O mdico e alquimista persa do sculo IX ibn Zakariya al-Razi (Al-Razi) obteve a substncia pela destilao seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro heptaidratado e o sulfato de cobre. Quando aquecidos, os compostos decompem-se a xidos de ferro e de cobre, respectivamente, emitindo gua e trixido de enxofre, que se combinam de forma a produzir uma soluo diluda de cido sulfrico.
4.
- Este mtodo popularizou-se pela Europa atravs das tradues dos tratados e livros islmicos por parte dos alquimistas europeus. O cido sulfrico era conhecido aos alquimistas europeus pelo nome de leo de vitriol, esprito de vitriol, entre outros nomes.
- No sculo XVII, o qumico holands Johann Glauber preparou o cido sulfrico pela queima de enxofre com nitrato de potssio, KNO3. Com a decomposio do salitre, h a oxidao do enxofre a SO3 que, combinado gua, forma cido sulfrico
- Em 1736, Joshua Ward, um farmacutico de Londres, usou o mesmo mtodo para comear a primeira produo de cido sulfrico em larga escala.
5.
- Em 1746, em Birmingham, John Roebuck comeou a produzir o cido sulfrico pelo mtodo de Ward em cmaras recobertas por chumbo, que eram fortes, pouco custosas e podiam ser feitas maiores do que os recipientes de vidro que eram usados anteriormente.
- Este processo com cmaras de chumbo permitiu a industrializao efetiva da produo de cido sulfrico e, com vrios refinamentos, permaneceu como o mtodo padro por quase dois sculos.
- O cido sulfrico produzido pelo mtodo de John Roebuck tinha apenas uma concentrao de 35-40%
6.
- No processo da cmara de chumbo pelo qumico francs Joseph-Louis Gay-Lussac e pelo qumico britncio John Glover melhoraram a concentrao para 78%.
- Em 1831, o comerciante de vinagre britnico Peregrine Phillips patenteou um processo bem mais econmico para produzir trixido de enxofre e cido sulfrico concentrado, conhecido hoje como o processo de contato.
- Basicamente todo o fornecimento mundial de cido sulfurico atual feito por este mtodo.
7.
- .O cido sulfrico tem vrias aplicaes industriais e produzido em quantidade maior do que qualquer outra substncia (s perde em quantidade para a gua)
8. Por que to importante?
- O poder econmico de um pas pode ser avaliado pela quantidade de cido sulfrico que ele consome e fabrica.
- consumido em enormesquantidades em inmeros processos industriais.
- um dos desidratantes mais energticos .
9.
- Estrutura e Composio Qumica da Substncia Pura
- A molcula apresenta uma estrutura piramidal.
- frmula qumicaH 2 SO 4
- Hidrognio:2 tomos x 1,00794 ua = 2,01588 ua correspondendo a aproximadamente 2,06% do total.
- Enxofre:1 tomo x 32,065 ua = 32,065 ua correspondendo a aproximadamente 32,69% do total.
- Oxignio: 4 tomos x 15,9994 ua = 63,9976 ua correspondendo a aproximadamente 65,25% do total. Totalizando uma massa molecular de 98,07848 ua .
10. Aparncia:
- A temperatura ambiente apresenta-se quando puro, e concentrado, como um lquido incolor e lmpido e, at determinadas concentraes de gua, com viscosidade prxima de um leo vegetal.
11. Formas do cido sulfrico :
- Concentrao de 100%: perderia SO 3por evaporao(usual 98%).
- H 2 SO 4-> H 2 O + SO 3
- 33,5%: baterias cidas (usado em baterias de chumbo-cido)
- 62,18%: cido de cmara ou cido fertilizante
- 77,67%: cido de torre ou cido de Glover
12. Polaridade e condutividade
- capaz de produzir sua propriadissociao, sua prpria protonao,que ocorre numa escala dez bilhes maior que com a gua.
- O H2SO 4 um lquido muito polar , com uma constante dieltrica de cerca de 100(um excelente solvente para muitas reaes qumicas).
H 2 SO 4-> H 3 SO 4 ++ HSO 4 - 13. 26,7 cP a 20 C Viscosidade totalmente miscvel em gua Solubilidade 1,8302 g/cm ( soluo ) (25 Ce 1 atm) Densidade 610 K (337 C) Ponto de ebulio 283,5 K (10,31) C) Ponto de fuso 98,079 u Massa Molecular Propriedades dos Estados 14. Propriedades termoqumicas
- . Entalpia de formao: .fH0gasoso: -735,13 kJ/mol .fH0lquido: ? kJ/mol .fH0slido: ? kJ/mol
- . Entropia molar . S0gasoso, 1 bar: 298,78 J/molK . S0lquido, 1 bar: ? J/molK . S0slido, 1 bar: ? J/molK
- Ao mistura-lo com a gua libera uma quantidade considervel de calor
15. Propriedades qumicas Reao com a gua 16. Equao
- E ainda:
17.
- mistura deamido(C6H12O6)n e cido sulfrico formacarbonoelementar e gua, que absorvida pelo cido:
18. Equao 19.
- O cido sulfrico concentrado capaz de desidratar o acar, isso , ele consegue retirar gua da molcula de acar (sacarose) sobrando apenas o carvo (carbono)
20. Equao C12H22O11(s) -> 12 C(s) + 11 H2O(aq). 21. Outras reaes docido sulfrico 22. Por exemplo: osulfato de cobre (II) , preparado pela reao doxido de cobre (II)com cido sulfrico: 23. Equao 24.
- O cido sulfrico reage
- com a maioria dos metais
25.
- oferro , o aluminio, o zinco,o mangans e o nquel.
26. A reao com o ferro 27. oestanhoe ocobrej precisam de cido quente concentrado 28.
- A reao do cido sulfrico com o estanho
- atpica, porque formadixido de enxofre
- no lugar do hidrognio.
29.
- o cido sulfrico(mesmo concentrado) no capaz de oxidar o cloro, do cloreto de sdio
reao: 30. Uso 31.
- A matria-prima usada para a fabricao decido fosfricona equao a seguir afluorapatita , embora a composio exata possa variar. O mineral tratado com cido sulfrico a 93% com a formao desulfato de clcio ,fluoreto de hidrognio(HF) ecido fosfrico . O HF removido na forma de cido fluorossilcico.
32.
- O processo global pode ser representado como :
33.
- Outro uso importante do cido sulfrico na fabricao desulfato de alumnio .
- O sulfato de alumnio feito pela reao dabauxitacom cido sulfrico:
34. Bibliografia:
- http://knol.google.com
- Qumica 1:Qumica geral
- Usberco e Salvador - Editora Saraiva