a violeta que desaparece experimento

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Experimento: O violeta que desaparece Fonte: http://www.manualdomundo.com.br/2011/11/o-violeta-que-desaparece-experiencia-de-quimica/ Explicação: As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes dependendo da forma como se organizam. Na primeira experiência, uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado é completamente transparente. O que ocorre é que o permanganato, violeta, reage com o vinagre e com a água oxigenada, formando o íon manganês, que é transparente. Na segunda experiência, a solução de água com permanganato é misturada primeiro com a água oxigenada, formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescenta-se o vinagre, e a mistura formada fica transparente, pois volta-se a formar o íon manganês. Veja, abaixo, as equações químicas dessas reações: Primeira reação: 2MnO 4 {-} + 5H 2 O 2 + 6H+ => 2Mn{2+} + 5O 2 (gás) + 8H 2 O Segunda reação 2MnO 4 {-} + 3H 2 O 2 => 2MnO 2 + 3O 2 + 2OH{-} + 2H 2 O ATENÇÃO: O permanganato de potássio não deve ser ingerido. O comprimido é usado externamente, diluído em água. Reagentes 40ml água 20ml Vinagre incolor 20ml Agua oxigenada 10 volumes 1 comprimido de permanganato de potássio. Materiais 1 proveta 100ml 1 bequer 100ml 1colher de plástico pequena

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Page 1: A violeta que desaparece   experimento

Experimento: O violeta que desaparece

Fonte: http://www.manualdomundo.com.br/2011/11/o-violeta-que-desaparece-experiencia-de-quimica/

Explicação:

As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta

experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes

dependendo da forma como se organizam. Na primeira experiência, uma mistura de água com permanganato

de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado é

completamente transparente.

O que ocorre é que o permanganato, violeta, reage com o vinagre e com a água oxigenada, formando o íon

manganês, que é transparente.

Na segunda experiência, a solução de água com permanganato é misturada primeiro com a água oxigenada,

formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescenta-se o vinagre, e a mistura formada fica

transparente, pois volta-se a formar o íon manganês.

Veja, abaixo, as equações químicas dessas reações:

Primeira reação:

2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ => 2Mn{2+} + 5O2(gás) + 8H2O

Segunda reação

2MnO4{-} + 3H2O2 => 2MnO2 + 3O2 + 2OH{-} + 2H2O

ATENÇÃO: O permanganato de potássio não deve ser ingerido. O comprimido é usado externamente,

diluído em água.

Reagentes

40ml água

20ml Vinagre incolor

20ml Agua oxigenada 10 volumes

1 comprimido de permanganato de potássio.

Materiais

1 proveta 100ml

1 bequer 100ml

1colher de plástico pequena

Page 2: A violeta que desaparece   experimento

Sequência:

1. Dissolver o comprimido de permanganato de potássio na agua. Observar o que acontece.

2. Adicionar 20 ml de vinagre agitando com a colher. Observar o que acontece.

3. Adicionar 20 ml de água oxigenada. Observar o que acontece.

4. Repetir o experimento sem o vinagre. (2ª. reação química)