À descoberta do planeta azul 9.º ano · À descoberta do planeta azul ... tal como os planetas se...

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À Descoberta do Planeta Azul – 9.º Ano

Banco de Questões

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS Como é constituída a matéria? R. A matéria é constituída por corpúsculos submicroscópicos. Quais são as partículas constituintes dos átomos? R: As partículas constituintes dos átomos são os protões, neutrões e eletrões. O que nos indica a massa atómica relativa de um elemento? R: A massa atómica relativa de um elemento indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão considerado. A massa atómica relativa de um elemento… (A) … indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior

do que a massa do átomo de carbono.

(B) … indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior

do que a massa do padrão considerado.

(C) … indica o número de vezes que a massa média dos átomos de hidrogénio é maior do

que a massa do átomo desse elemento.

(D) … indica o número de vezes que a massa média dos átomos de prótio é maior do que

a massa do átomo desse elemento.

R: (B)

A quem se deve o primeiro modelo atómico? R: O primeiro modelo atómico foi proposto por John Dalton. Como era o modelo do átomo proposto por Thomson? R: Para Thomson, o átomo era uma partícula esférica com carga positiva, distribuída uniformemente, onde se encontravam dispersos os eletrões. Como era o modelo do átomo proposto por Rutherford? R: Para Rutherford, o átomo era constituído por um núcleo muito pequeno e de carga positiva e os eletrões moviam-se no espaço em volta do modelo, tal como os planetas se movem em volta do Sol.

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Indica a opção onde se encontram, por ordem cronológica, os nomes dos modelos que

foram considerados marcos importantes na história do modelo atómico.

(A) Modelo da nuvem eletrónica, Modelo atómico de Bohr, Modelo atómico de

Rutherford, Modelo atómico de Thomson, Modelo atómico de Dalton.

(B) Modelo atómico de Bohr, Modelo atómico de Rutherford, Modelo atómico de

Thomson, Modelo da nuvem eletrónica, Modelo atómico de Dalton.

(C) Modelo atómico de Rutherford, Modelo atómico de Thomson, Modelo atómico de

Dalton, Modelo da nuvem eletrónica, Modelo atómico de Bohr.

(D) Modelo atómico de Dalton, Modelo atómico de Thomson, Modelo atómico de

Rutherford, Modelo atómico de Bohr, Modelo da nuvem eletrónica.

R: (D)

Segundo o modelo de Bohr, os eletrões com menor energia moviam-se em orbitais mais próximas ou mais afastadas do modelo? R: Segundo o modelo de Bohr, os eletrões com menor energia moviam-se em órbitas mais próximas do núcleo. Qual é o modelo atómico atual? R: O modelo atómico atual é o modelo da nuvem eletrónica. O que é uma orbital? R: Uma orbital é uma zona da nuvem eletrónica de um átomo onde é maior a probabilidade de encontrar um eletrão com uma dada energia. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) Os átomos são uma das unidades estruturais da matéria.

(B) Os cientistas usam réguas com escala micrométrica para medirem diretamente o

diâmetro do átomo.

(C) Os átomos de diferentes elementos têm todos o mesmo tamanho.

(D) Durante séculos pensava-se que os átomos eram corpúsculos extremamente pequenos e

indivisíveis.

R: (A) – V; (B) – F; (C) – F; (D) – V.

Seleciona a opção que completa corretamente cada uma das seguintes frases.

1. Os protões foram descobertos, em 1914, por…

(A) … Thomson. (B) … Rutherford. (C) … Chadwick.

2. Os eletrões foram descobertos, em 1897, por…


3. Os neutrões foram descobertos, em 1932, por…


R: 1. (B); 2. (A); 3. ( C)

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Os átomos, apesar das suas reduzidas dimensões, têm massa, embora esta seja muitíssimo

pequena.

1. Indica a opção que completa corretamente a frase seguinte.

A massa de um átomo de hidrogénio é, aproximadamente…

(A) … 0,000 000 000 000 000 000 000 000 001 67 kg.

(B) … 0,000 000 000 001 67 g.

(C) … 0,000 000 001 67 mg.

2. Completa, no teu caderno diário, as seguintes frases.

(A) A massa atómica relativa de um indica o de vezes que a

média dos desse elemento é do que a massa do padrão

considerado.

(B) Dizer que a massa de um átomo de oxigénio é 16,0 significa que a sua é,

aproximadamente, vezes do que a massa do mais

leve de hidrogénio.

R: 1. (A) elemento; número; massa; átomos; maior

(B) massa; 16,0; maior; átomo

Indicam-se, de seguida, os modelos que foram considerados marcos importantes na história do

modelo atómico.

Coloca-os por ordem cronológica, do primeiro para o atual.

(A) Modelo atómico de Rutherford (B) Modelo atómico de Dalton

(C) Modelo atómico de Bohr (D) Modelo atómico de Thomson

R: (B) (D) (A) (C)

Ao longo dos tempos, foram surgindo diversos modelos atómicos, isto é, representações

diferentes dos átomos. Alguns desses modelos constituíram marcos importantes na história do

modelo atómico.

Faz a associação correta entre os elementos da coluna A e os elementos da coluna B.

Coluna A Coluna B

(A) Modelo atómico de

Dalton

(I) O átomo era uma partícula esférica com

carga positiva, distribuída uniformemente,

onde se encontravam dispersos os eletrões.

(B) Modelo da nuvem

eletrónica

(II) Modelo atómico que introduziu níveis de

energia para os eletrões.

(C) Modelo atómico de Bohr (III) Modelo atómico conhecido por modelo

nuclear ou modelo planetário.

(D) Modelo atómico de

Thomson (IV) Modelo atómico atual.

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(E) Modelo atómico de

Rutherford (V) Primeiro modelo atómico.

R: (A) – (V); (B) – (IV); (C) – (II); (D) – (I); (E) – (III)

Os iões de um mesmo elemento químico têm o mesmo… (A) … número de neutrões.

(B) … número de protões.

(C) … número de nucleões.

(D) … número de neutrões e eletrões.

R: (B)

Dois átomos com o mesmo número de protões podem ser de elementos químicos diferentes? R: Não, dois átomos com o mesmo número de protões são de um mesmo elemento químico. O que é o número atómico de um elemento? R:O número atómico de um elemento é o número de protões que existem no núcleo dos átomos ou dos iões desse elemento. Um átomo e os respetivos iões têm o mesmo número de protões? R: Sim, um átomo tem o mesmo número de protões que os respetivos iões. Um elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico ou pelo seu número de massa? R: Um elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico. Se um átomo tiver 10 protões, quantos eletrões tem? R: Um átomo com 10 protões também tem 10 eletrões, pois é eletricamente neutro. O que é o número de massa de um átomo? R: O número de massa de um átomo é o número total de protões e de neutrões no núcleo do átomo. Se conheceres o número atómico e o número de massa de um dado átomo de um elemento, como podes determinar o seu número de neutrões? R: O número de neutrões calcula-se pela diferença entre o número de massa e o número atómico. O que são isótopos? R: Isótopos são átomos diferentes de um mesmo elemento químico. Têm o mesmo número atómico, mas diferente número de massa.

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Os átomos de um elemento químico com isótopos têm todos a mesma massa? R: Não, os átomos de um elemento químico, com isótopos, não têm todos a mesma massa. Isótopos são átomos de… (A) … um mesmo elemento químico; têm o mesmo número atómico, mas diferente

número de massa.

(B) … um mesmo elemento químico; têm o mesmo número de massa, mas diferente

número atómico.

(C) … um mesmo elemento químico; têm o mesmo número de eletrões, mas diferente

número de protões.

(D) … um mesmo elemento químico; têm o mesmo número de neutrões, mas diferente

número de protões.

R: (A) Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) Átomos de elementos químicos diferentes podem ter o mesmo número de protões.

(B) Um átomo com 8 protões no núcleo tem de ter 8 eletrões na nuvem eletrónica.

(C) Um átomo com 5 protões no núcleo tem de ter 5 neutrões.

(D) Um átomo com 6 neutrões no núcleo tem de ter 6 eletrões na nuvem eletrónica.

(E) O número de protões no núcleo dos átomos ou dos iões de um elemento é o número

atómico desse elemento.

R: (A) – F; (B) – V; (C) – F; (D) – F; (E) – V.

Completa, no teu caderno diário, as seguintes frases.

(A) O número atómico de um _________é o número de _________que existem no

_________ dos_________ou dos_________desse elemento.

(B) O número de massa de um átomo ou _________ monoatómico é o _________ total de

_________ e _________ que existem no núcleo do _________ou ião.

R: (A) elemento; protões; núcleo; átomos; iões

(B) ião; número; protões; neutrões; átomo

Um átomo de oxigénio é constituído por 8 protões, 8 eletrões e 9 neutrões.

1. Como é constituído o núcleo deste átomo?

2. Indica o número atómico deste elemento.

3. Indica o número de massa do átomo se oxigénio.

R: 1. Por 8 protões e 9 neutrões

2. Z = 8

3. A = 17

Na tabela seguinte indicam-se alguns átomos representados genericamente pelas letras A a E.

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Átomos Número de

protões

Número de

neutrões

Número

atómico (Z)

Número de

massa (A)

A 7 7 (a) (b)

B 7 8 (c) (d)

C 8 (e) (f) 16

D (g) (h) 20 42

E (i) (j) 20 40

1. Completa, no teu caderno diário, a tabela.

2. Indica quais são os átomos do mesmo elemento.

3. Indica os átomos que são isótopos do mesmo elemento.

4. Representa simbolicamente, evidenciando o número atómico e o número de massa,

os átomos representados pelas letras A e B.

R: 1. (a) 7; (b) 14; (c) 7; (d) 15; (e) 8; (f) 8; (g) 20; (h) 22; (i) 20; (j) 20

2. A e B; D e E

3. A e B; D e E

4. A714 ; B7

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Indica a opção que completa corretamente a frase seguinte.

“Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico com…

(A) … o mesmo número de massa e diferente número atómico.”

(B) … o mesmo número de eletrões e diferente número de protões.”

(C) … o mesmo número de protões e diferente número de massa.”

R: (C)

Completa, no teu caderno diário, a tabela seguinte.

Átomos Númer

o

atómic

o

Númer

o de

massa

Representação

simbólica

Número

de

protões

Número

de

neutrões

Número

de

eletrões

31H

Sódio-23 23

3517CL

R:

Átomos Númer

o

atómic

o

Númer

o de

massa

Representação

simbólica

Número

de

protões

Número

de

neutrões

Número

de

eletrões

Hidrogénio-3 1 3 31H 1 2 1

7

Sódio-23 11 23 2311Na 11 12 11

Cloro-35 17 35 3517CL 17 18 17

Um átomo A tem número atómico 3x, número de massa (19 + x) e 11 neutrões.

1. Qual é o valor de x?

2. Representa simbolicamente este átomo, evidenciando o número atómico e o número de

massa.

R: 1. x = 4

2. A1223

Em termos energéticos, como é que se distribuem os eletrões num átomo? R: Os eletrões distribuem-se por níveis de energia, caracterizados por um número inteiro, n, maior ou igual a 1.

Qual é o número máximo de eletrões no nível 1 e no nível 2? R: O número máximo de eletrões é 2, no nível 1 e 8 no nível 2. De acordo com o princípio da energia mínima, como é que se distribuem os eletrões do átomo? R: Os eletrões no átomo distribuem-se por ordem crescente de energia, isto é, ocupam primeiro o nível de energia mais próximo do núcleo, só depois o nível seguinte, e assim sucessivamente. De acordo com o Princípio da energia mínima, os eletrões no átomo… (A) … distribuem-se por ordem decrescente de energia.

(B) … ocupam todos o nível de energia mais baixo.

(C) … ocupam, dois a dois, os níveis de energia.

(D) … distribuem-se por ordem crescente de energia.

R: (D) Os eletrões de valência são os eletrões… (A) … do último nível de energia de um átomo; nível mais próximo do núcleo.

(B) … do primeiro nível de energia de um átomo; nível mais próximo do núcleo.

(C) … do último nível de energia de um átomo; níve l mais afastado do núcleo.

(D) … do primeiro nível de energia de um átomo; nível mais afastado do núcleo.

R: (C)


(A) De acordo com o modelo da nuvem eletrónica, os _________e os _________ encontram-

se no _________ e os _________ movem-se à volta do núcleo formando a _________

eletrónica.

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(B) A nuvem eletrónica de um átomo isolado é uma forma de representar a _________ de

encontrar _________em torno do________.

(C) A probabilidade de encontrar _________ em torno do núcleo é _________ para a mesma

distância ao _________, _________com a distância.

R: (A) protões; neutrões; núcleo; eletrões; nuvem

(B) probabilidade; eletrões; núcleo

(C) eletrões; igual; núcleo; diminuindo

Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) Uma nuvem eletrónica não apresenta um limite definido.

(B) O tamanho de um átomo está associado ao limite convencionado da sua nuvem eletrónica.

(C) A probabilidade de encontrar eletrões junto do núcleo é menor do que em zonas mais

afastadas.

(D) A nuvem eletrónica é mais densa em zonas mais afastadas do núcleo.

R: (A) – V; (B) – V; (C) – F; (D) – F.


(A) Nos átomos, os eletrões distribuem-se por _________de energia caracterizados por um

_________ inteiro, n, maior ou _________ a 1.

(B) O número máximo de eletrões no nível 1 é _________, no nível 2 é _________, no nível 3 é

_________ e no nível 4 é _________.

R: (A) níveis; número; igual

(B) 2; 8; 18; 32

No diagrama da figura, podes ver uma representação da distribuição eletrónica por níveis de

energia de um átomo de magnésio, no estado fundamental.

1. Quantos eletrões tem o átomo?

2. Por quantos níveis de energia se distribuem os eletrões?

3. Completa, no teu caderno diário, o seguinte texto.

Os átomos de magnésio possuem _________ eletrões distribuídos por _________ níveis de

energia. No primeiro nível de energia há _________ eletrões, no segundo nível de energia

há _________eletrões e no terceiro nível de energia há _________ eletrões.

4. Escreve a distribuição eletrónica dos átomos de magnésio no estado fundamental.

5. Quantos eletrões de valência têm os átomos de magnésio?

R: 1. 12 eletrões

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2. Distribuem-se por 3 níveis de energia

3. 12; três, 2; 8; 2

4. 2 – 8 – 2

5. 2 eletrões

Considera as seguintes distribuições eletrónicas correspondentes aos átomos de dois

elementos químicos, X e Y, no estado fundamental.

X – 2 – 7 Y – 2 – 8 – 1

1. Quantos eletrões têm os átomos de X e de Y?

2. Por quantos níveis de energia se encontram distribuídos os eletrões nos átomos do

elemento Y?

3. Porque é que a distribuição eletrónica dos átomos do elemento Y não é 2 – 9?

4. Indica os iões estáveis que estes átomos tendem a formar.

R: 1. X – tem 9 eletrões; Y – tem 11 eletrões

2. Por três níveis de energia

3. Porque o segundo nível de energia não pode ter mais do que 8 eletrões.

4. X- e Y+

Escreve as distribuições eletrónicas dos seguintes átomos e iões, no estado fundamental.

(A) 2He (B) 4Be (C) 8O2-

(D) 13Al3+ (E) 16S (F) 18Ar

(G) 19K (H) 20Ca2+

R:

(A) 2He 2 (B) 4Be 2 – 2 (C) 8O2- 2 – 8

(D) 13AL3+ 2 – 8 (E) 16S 2 – 8 – 6 (F) 18Ar 2 – 8 – 8

(G) 19K 2 – 8 – 8 – 1 (H) 20Ca2+ 2 – 8 – 8

Escreve a distribuição eletrónica, no estado fundamental, dos:

(A) Átomos do elemento que tem número atómico 15.

(B) Iões estáveis correspondentes ao elemento de número atómico 12.

(C) Átomos do elemento que tem 3 eletrões de valência no segundo nível de energia.

(D) Iões estáveis correspondentes ao elemento de número atómico 17.

R:

(A) 2 – 8 – 5

(B) 2 – 8

(C) 2 – 3

(D) 2 – 8 – 8

Considera os seguintes iões: 12Mg2+; 11Na+; 9F-; 8O2-.

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1. Indica a distribuição eletrónica de cada um destes iões.

2. O que têm em comum?

3. Como se designam estas partículas?

R: 1. 2 – 8

2. Igual número de eletrões

3. Partículas isoeletrónicas

Que designação se dá à distribuição dos eletrões de um átomo pelos níveis de energia? R: A distribuição dos eletrões de um átomo por níveis de energia designa-se por distribuição eletrónica. Qual é o número máximo de eletrões no último nível de energia? R: O número máximo de eletrões no último nível de energia é oito, exceto no nível 1 que é dois. Qual é a distribuição eletrónica do átomo de azoto, com número atómico 7? R: A distribuição eletrónica é 2 – 5. Qual é a expressão que nos permite calcular rapidamente o número máximo de eletrões por nível de energia? R: O número máximo de eletrões por nível de energia é dado por 2n2.

Na Tabela Periódica, o número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com… (A) … o número de protões de valência dos seus átomos.

(B) … o número de eletrões dos seus átomos.

(C) … o número de eletrões de valência dos seus átomos.

(D) … o número de neutrões dos seus átomos.

R: (C) Quantos elementos químicos são atualmente conhecidos? R: Hoje são conhecidos 118 elementos químicos, uns naturais e outros artificiais. Como se encontram dispostos os 118 elementos químicos na Tabela Periódica? R: Os 118 elementos químicos encontram-se dispostos na Tabela Periódica por ordem crescente de número atómico. Na Tabela Periódica, como se designam as colunas? E as linhas? R: Na Tabela Periódica, as colunas designam-se por grupos ou famílias e as linhas por períodos. Seleciona a opção com a sequência correta das palavras em falta na frase seguinte:

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“ Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos encontram-se dispostos por ordem ___(1)____ de número atómico. Este, na Tabela Periódica, aumenta da ___(2) _____ para a ______(3) _____ e de _____(4) ____ para ____(5) ____.” (A) … crescente … esquerda … direita … baixo … cima.

(B) … decrescente … direita … esquerda …baixo… cima.

(C) … crescente … esquerda … direita … cima … baixo.

(D) … decrescente … esquerda … direita … baixo … cima.

R: (C) Quantos grupos e períodos temos na Tabela Periódica? R: Na Tabela Periódica há 18 grupos e 7 períodos. Qual é o grupo dos metais alcalinos? R: O grupo dos metais alcalinos é o grupo 1 da Tabela Periódica. Qual é o grupo dos halogéneos? R: O grupo dos halogéneos é o grupo 17 da Tabela Periódica. Os períodos da Tabela Periódica não são constituídos pelo mesmo número de elementos. Quantos elementos se encontram no 2.° período? R: No 2.° período há 8 elementos. Os átomos dos elementos do grupo 2 da Tabela Periódica, quantos eletrões de valência têm? R: Os átomos dos elementos do grupo 2 têm 2 eletrões de valência. Quando os eletrões de dois átomos se encontram distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia, esses átomos são do mesmo grupo ou do mesmo período? R: Quando os eletrões de dois átomos se encontram distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia, esses átomos são do mesmo período. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) Hoje conhecem-se 118 elementos químicos naturais.

(B) Alguns elementos químicos como o ouro, o ferro, a prata e o cobre são conhecidos desde

a Antiguidade.

(C) Na Tabela Periódica atual os elementos encontram-se dispostos por ordem crescente da

sua massa atómica.

(D) A Tabela Periódica dos elementos foi sendo completada ao longo dos anos com a

descoberta de novos elementos.

R: (A) – F; (B) – V; (C) – F; (D) – V.

À medida que foram sendo estudadas as propriedades dos elementos e que o número destes

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foi aumentando, os cientistas sentiram necessidade de os organizar, isto é, de os agrupar de

forma sistematizada.


Coluna A Coluna B

(A) Mendeleev (I) O caracol de Chancourtois.

(B) Newlands (II) As tríades ou Lei das tríades.

(C) Chancourtois (III) O pai da Tabela Periódica atual.

(D) Moseley (IV) Estabelece o conceito de número atómico.

(E) Döbereiner (V) Lei das oitavas.

R: (A) – (III); (B) – (V); (C) – (I); (D) – (IV); (E) – (II)


(A) O número do grupo em que um _________ se encontra na Tabela Periódica relaciona-se

com o número de _________ de _________ dos seus átomos.

(B) O número do período em que um elemento se encontra na Tabela Periódica é _________

ao número de _________ de _________ pelos quais se distribuem os seus_________.

R: (A) elemento; eletrões; valência

(B) igual; níveis; energia; eletrões


(A) Na Tabela Periódica atual, os _________ químicos encontram-se dispostos por ordem

_________de _________ atómico, aumentando da_________para a _________e de

_________para baixo.

(B) Na Tabela Periódica atual, os _________ químicos estão organizados em 18 _________ e

em 7 _________.

(C) Os átomos dos _________de um mesmo grupo têm _________número de eletrões de

_________

(D) Os átomos de _________de um mesmo período têm sucessivamente mais um

_________e os _________encontram-se distribuídos pelo _________número de

_________de energia.

R: (A) elementos; crescente; número; esquerda; direita; cima

(B) elementos; grupos; períodos

(C) elementos; igual; valência

(D) elementos; protão; eletrões; mesmo; níveis

Consulta uma Tabela Periódica e indica:

1. o elemento de número atómico 1;





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6. os elementos de números atómicos 9, 10 e 11.

R: 1. Hidrogénio.

2. Hélio.

3. Lítio.

4. Berílio.

5. Boro.

6. Flúor, néon e sódio, respetivamente.


1. os elementos do grupo 1;



4. os elementos do grupo 18.

R: 1. Hidrogénio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.

2. Berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.

3. Flúor, cloro, bromo, iodo, ástato e ununséptio.

4. Hélio, néon, árgon, crípton, xénon, rádon e ununóctio.


1. o metal alcalino do 3.º período;

2. o metal alcalinoterroso do 4.º período;

3. o halogéneo do 2.º período;

4. o gás nobre do 5.º período;

5. o elemento que se encontra no grupo 13 e no 3.º período;

6. o elemento que se encontra no grupo 15 e no 2.º período;

7. dois elementos do mesmo período do magnésio;

8. dois elementos do mesmo grupo do enxofre.

R: 1. Sódio.

2. Cálcio.

3. Flúor.

4. Xénon.

5. Alumínio.

6. Nitrogénio.

7. Sódio e alumínio, entre outros.

8. Oxigénio e selénio, entre outros.

O número atómico e o raio atómico são propriedades atómicas do elemento ou da substância elementar? R: O número atómico e o raio atómico são propriedades atómicas do elemento. O ponto de fusão e o ponto de ebulição são propriedades atómicas do elemento ou da substância elementar correspondente? R: O ponto de fusão e o ponto de ebulição são propriedades das substâncias elementares desses elementos.

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O ponto de fusão, o ponto de ebulição e a massa volúmica são… (A) … propriedades físicas das substâncias elementares.

(B) … propriedades físicas dos elementos.

(C) … propriedades químicas das substâncias elementares.

(D) … propriedades químicas dos elementos.

R: (A)

Indica a sequência onde se encontram só nomes de metais.

(A) Lítio, cloro, magnésio, cobre e ferro.

(B) Cobre, zinco, iodo, alumínio e sódio.

(C) Ouro, prata, cobre, hidrogénio e cálcio.

(D) Sódio, potássio, cálcio, ferro e magnésio.

R: (D)

Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações relativas à Tabela

Periódica dos Elementos.

(A) Os elementos representativos são os elementos dos grupos 3 a 12, inclusive. F

(B) Os elementos dos grupos 1 e 2 são metais alcalinos. F

(C) Os metais localizam-se à esquerda na Tabela Periódica. V

(D) Os elementos químicos podem ser classificados em metais, não metais e semimetais. V

R: (A) – F; (B) – F; (C) – V; (D) – V.

Há Tabelas Periódicas que trazem muita informação, não só relativa aos elementos químicos

como também às substâncias elementares correspondentes. Entre essa informação, encontra-se

o(a):

(A) Número atómico

(B) Ponto de fusão

(C) Ponto de ebulição

(D) Massa atómica relativa

(E) Raio atómico

(F) Massa volúmica

(G) Distribuição eletrónica

Indica a informação que é relativa:

1. a elementos químicos; (A), (D), (E) e (G)

2. às substâncias elementares. (B), (C) e (F)

R: 1. (A), (D), (E) e (G)

2. (B), (C) e (F)

Consulta uma Tabela Periódica e indica quais dos elementos seguintes são metais e quais são não

metais.

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(A) Hidrogénio

(B) Cobalto

(C) Bromo

(D) Nitrogénio

(E) Potássio

(F) Carbono

(G) Urânio

(H) Bário

R: (A) Não metal

(B) Metal

(C) Não metal

(D) Não metal

(E) Metal

(F) Não metal

(G) Metal

(H) Metal

Consulta uma Tabela Periódica e completa a seguinte tabela, colocando um X nos respetivos

quadrados, conforme o exemplo.

Elemento Metal Não metal Elemento

representativo

Elemento de

transição

Zinco X X

Prata

Rubídio

Fósforo

Rádio

Iodo

R:

Elemento Metal Não metal Elemento

representativo

Elemento de

transição

Zinco X X

Prata X X

Rubídio X X

Fósforo X X

Rádio X X

Iodo X X

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A figura representa um extrato de Tabela Periódica.

1. Indica os elementos que são metais.

2. Indica os elementos de transição.

3. Escreve a distribuição eletrónica do sódio e do potássio.

4. O que têm em comum as duas distribuições eletrónicas da questão 3.?

5. O sódio e o potássio têm comportamento químico semelhante. A que se deve tal facto?

R: 1. Sódio, potássio, cálcio, ferro e zinco

2. Ferro e zinco

3. 2 – 8 – 1 e 2 – 8 – 8 – 1

4. O mesmo número de eletrões de valência

5. Ao facto de terem o mesmo número de eletrões de valência

Os óxidos de metais alcalinos, quando reagem com a água, originam… (A) … hidróxidos cujas soluções aquosas são ácidas; diz-se, por isso, que estes óxidos são

ácidos.

(B) … hidróxidos cujas soluções aquosas são básicas; diz-se, por isso, que estes óxidos

são básicos.

(C) …sais cujas soluções aquosas são ácidas; diz-se, por isso, que estes sais são ácidos.

(D) … óxidos cujas soluções aquosas são ácidas; diz-se, por isso, que estes óxidos são

ácidos.

R: (B) A semelhança de propriedades químicas dos metais alcalinos tem a ver com a tendência que

os átomos destes elementos têm em transformar-se em… (A) … catiões mononegativos estáveis.

(B) … aniões monopositivos estáveis.

(C) … catiões monopositivos estáveis.

(D) … aniões mononegativos estáveis.

R: (C) Indica o nome de três metais. R: Alumínio, zinco e cobre, entre outros.

17

Na Tabela Periódica, quais são os elementos representativos? R: Os elementos representativos são os elementos dos grupos 1 e 2 e dos grupos 13 a 18. Na Tabela Periódica, onde se encontram localizados os metais? R: Os metais são os elementos localizados à esquerda na Tabela Periódica. A maioria dos elementos são metais. O hidrogénio encontra-se normalmente, na Tabela Periódica, no grupo 1. Isso significa que o hidrogénio é um metal? R: Não, apesar de o hidrogénio se encontrar, normalmente, no grupo 1 da Tabela Periódica, o hidrogénio é um não metal. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) O hidrogénio é o metal alcalino com menor número atómico.

(B) Os elementos lítio, sódio e cálcio são os três primeiros elementos do grupo dos metais

alcalinos.

(C) Os metais alcalinos reagem violentamente com a água.

(D) Um dos produtos da reação do sódio com a água é o hidrogénio.

(E) O potássio é um metal alcalino que reage com a água de uma forma mais violenta do que

o sódio.

R: (A) – F; (B) – F; (C) – V; (D) – V; (E) – V.


(A) Os metais alcalinos, como o _________, (Li), o _________, (Na), e o _________, (K), são

_________ reativos.

(B) Os metais alcalinos, além de reagirem facilmente com o _________, dando origem a

_________ metálicos, reagem _________ com a água.

(C) Os metais alcalinos guardam-se em _________ ou parafina líquida, para evitar o seu

contacto com o _________ e com a _________ .

R: (A) lítio; sódio; potássio; muito

(B) oxigénio; óxidos; violentamente

(C) petróleo; ar; água

Completa a seguinte tabela.

Metal alcalino Número

atómico

Grupo da

Tabela

Periódica

Distribuição

eletrónica

Período da

Tabela

Periódica Nome Símbolo

químico

K 19 1

Na 1 3.°

Lítio 1 2 – 1

18

R:

Metal alcalino Número

atómico

Grupo da

Tabela

Periódica

Distribuição

eletrónica

Período da

Tabela

Periódica Nome Símbolo

químico

Potássio K 19 1 2 – 8 – 8 – 1 4.°

Sódio Na 11 1 2 – 8 – 1 3.°

Lítio Li 3 1 2 – 1 2.°

O sódio e o potássio são duas substâncias elementares correspondentes a dois elementos do

mesmo grupo.

1. A que grupo da Tabela Periódica pertencem os elementos referidos?

2. Estas duas substâncias não existem livres na Natureza. A que se deverá tal facto?

3. O que se observa quando se coloca um pouco destes metais em água?

4. Substitui na equação química seguinte as letras A e B pelas fórmulas químicas dos produtos

da reação formados.

2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 _________ (aq) + _________ (g)

5. Qual dos dois metais reage mais violentamente com a água?

R: 1. Grupo 1

2. São metais muito reativos

3. Uma reação violenta

4. NaHO e H2

5. O potássio

Os metais alcalinos e alcalinoterrosos são muito reativos.

1. Como varia a reatividade destes metais ao longo do grupo?

2. Quantos eletrões de valência têm os átomos dos metais alcalinos e dos alcalinoterrosos?


(A) A semelhança de propriedades _________ dos metais alcalinos tem a ver com a

tendência que os _________ destes elementos têm em transformar-se em iões

_________ estáveis.

(B) A semelhança de propriedades _________ dos metais alcalinoterrosos tem a ver com

a tendência que os _________ destes elementos têm em transformar-se em iões

_________ estáveis.

(C) A reatividade dos _________ alcalinos e alcalinoterrosos _________ ao longo do

grupo, pois, quanto _________ for o átomo, mais facilmente _________ o(s) seu(s)

eletrão(ões) de _________.

R: 1. Aumenta ao longo do grupo.

2. Um eletrão e dois eletrões, respetivamente.

3. (A) químicas; átomos; monopositivos

(B) químicas; átomos; dipositivos

19

(C) metais; aumenta; maior; cede; valência

Qual é o produto da combustão do potássio? R: O produto da combustão do potássio é o óxido de potássio. Os óxidos dos metais alcalinos, quando reagem com a água, originam soluções básicas. Porque é que estas soluções são básicas? R: As soluções são básicas porque os óxidos dos metais alcalinos reagem com a água dando origem a hidróxidos, cujas soluções são básicas. A que se deve a semelhança de propriedades químicas dos metais alcalinos? R: A semelhança de propriedades químicas dos metais alcalinos tem a ver com a tendência que os átomos destes elementos têm em transformar-se em catiões monopositivos estáveis. Quais são os três primeiros elementos do grupo dos metais alcalinos? R: Os três primeiros elementos do grupo dos metais alcalinos são o lítio, o sódio e o potássio. A substância elementar sódio reage violentamente com a água. Como é uma substância muito reativa, como deve ser conservada? R: O sódio, por ser muito reativo, guarda-se em frasco com petróleo ou parafina líquida. O sódio e o potássio reagem violentamente com a água. Qual destas duas substâncias é mais reativa? R: É o potássio. Este reage mais violentamente com a água do que o sódio. Quais são os produtos da reação do sódio com a água? R: O sódio quando reage com a água dá origem a hidróxido de sódio e hidrogénio. As soluções aquosas de hidróxidos são ácidas ou básicas? R: As soluções aquosas de hidróxidos são básicas. Como varia a reatividade dos metais alcalinos ao longo do grupo? R: A reatividade dos metais alcalinos aumenta ao longo do grupo. Indica o nome de três não metais? R: O enxofre, o oxigénio e o cloro, entre outros.

20

Nas reações de combustão dos não metais formam-se óxidos que originam soluções aquosas ácidas ou básicas? R: Nas reações de combustão dos não metais formam-se óxidos que originam soluções aquosas ácidas. Os não metais são, em geral, bons ou maus condutores térmicos? R: Os não metais são, em geral, maus condutores térmicos. Quais são os quatro primeiros elementos do grupo dos halogéneos na Tabela Periódica? R: Os quatro primeiros elementos do grupo dos halogéneos na Tabela Periódica são o flúor, o cloro, o bromo e o iodo. Como são as unidades estruturais das substâncias elementares correspondentes ao flúor, cloro, bromo e iodo? R: As unidades estruturais das substâncias elementares correspondentes são moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2 e I2). À temperatura ambiente, em que estado físico se encontra o cloro, o bromo e o iodo? R: À temperatura ambiente, o cloro é gás, o bromo líquido e o iodo é sólido. Seleciona a opção correta. (A) Os halogénios são pouco reativos; a sua reatividade diminui ao longo do grupo da Tabela

Periódica.

(B) Os halogénios são pouco reativos; a sua reatividade aumenta ao longo do grupo da Tabela

Periódica.

(C) Os halogénios são muito reativos; a sua reatividade aumenta ao longo do grupo da Tabela

Periódica.(D) Os halogénios são muito reativos; a sua reatividade diminui ao longo do

grupo da Tabela Periódica.

R: (D)

O que são halogenetos? R: Os halogenetos são compostos iónicos que resultam da reação de um halogéneo com um metal. O cloreto de magnésio é um halogeneto de metal alcalino ou alcalinoterroso? R: O cloreto de magnésio é um halogeneto de metal alcalinoterroso. Quando os halogéneos reagem com o hidrogénio dão origem a substâncias cujas soluções aquosas são ácidas. Porquê? R: Quando os halogéneos reagem com o hidrogénio dão origem às substâncias cujas soluções aquosas apresentam características ácidas devido aos ácidos que se formam.

21

Os halogéneos são muito reativos. Como varia a sua reatividade ao longo do grupo? R: A sua reatividade diminui ao longo do grupo da Tabela Periódica. A que se deve a semelhança de propriedades químicas dos halogéneos? R: A semelhança de propriedades químicas dos halogéneos deve-se ao facto de os átomos destes elementos terem o mesmo número de eletrões de valência (7 eletrões). Os gases nobres são muito ou pouco reativos? R: Os gases nobres são muito pouco reativos.

Seleciona a opção correta.

(A) Os gases nobres são muito reativos, o que se deve ao facto de os átomos destes

elementos terem o último nível de energia completo.

(B) Os gases nobres são muito reativos, o que se deve ao facto de os átomos destes

elementos terem o último nível de energia incompleto.

(C) Os gases nobres são muito pouco reativos, o que se deve ao facto dos átomos destes

elementos terem o último nível de energia incompleto.

(D) Os gases nobres são muito pouco reativos, o que se deve ao facto dos átomos destes

elementos terem o último nível de energia completo.

R: (D)


(A) O _________, F2, o _________Cl2, o _________, Br2, e o iodo, I2, são substâncias

_________ formadas por_________que se encontram no grupo _________ da Tabela

Periódica.

(B) À pressão e temperatura normais, o _________ é um gás amarelo-esverdeado, o

_________ é um _________vermelho-escuro e o iodo é um _________ cinzento-escuro.

R: (A) flúor; cloro; bromo; elementares; elementos; 17

(B) cloro; bromo; líquido; sólido

Os halogéneos como o cloro, Cl2, o bromo, Br2, e o iodo, I2, reagem com os metais alcalinos e

metais alcalinoterrosos, dando origem a halogenetos.

Completa a tabela seguinte com as fórmulas químicas das substâncias em falta.

Halogéneo Metal alcalino Metal

alcalinoterroso

Halogeneto de metal

alcalino ou

alcalinoterroso

Cl2 — Mg

— NaCl

22

Br2 K —

— Ba BaBr2

I2 — Ca

Li —

R:

Halogéneo Metal alcalino Metal

alcalinoterroso

Halogeneto de metal

alcalino ou

alcalinoterroso

Cl2 — Mg MgCl2

Na — NaCl

Br2 K — KBr

— Ba BaBr2

I2 — Ca CaI2

Li — LiI

Considera os elementos seguintes:

9F; 10Ne; 17Cl; 18Ar

1. Seleciona o esquema que corresponde à posição relativa destes elementos na Tabela

Periódica.

(A) (B) (C) (D)

2. Quais destes elementos são halogéneos?

3. Algum dos elementos referidos é gás nobre?

4. Com base na distribuição eletrónica, diz em que grupo e em que período da Tabela

Periódica se encontra o flúor.

R: 1. (B)

2. 9F e 17Cl

3. Sim, o 10Ne e o 18Ar

4. 9F: 2 – 7; grupo 17 e 2.° período

Os halogéneos, quando reagem com o hidrogénio, dão origem a halogenetos de hidrogénio.

1. Indica o nome e a fórmula química do produto da reação, A, na equação química seguinte:

Cl2(g) + H2(g) 2 (g)

2. Qual é o carácter químico de uma solução aquosa do halogeneto formado?

23

R: 1. Cloreto de hidrogénio, HCl

2. Ácido

Relativamente à reatividade dos halogéneos, seleciona a opção correta.

(A) Os halogéneos são muito reativos; a sua reatividade diminui ao longo do grupo.

(B) Os halogéneos são muito pouco reativos; a sua reatividade diminui ao longo do grupo.

(C) Os halogéneos são muito reativos; a sua reatividade aumenta ao longo do grupo.

(D) Os halogéneos são muito pouco reativos; a sua reatividade aumenta ao longo do grupo.

R: (A)

Observa a figura.

1. Como varia o tamanho dos átomos ao longo dos dois grupos, isto é, à medida que o

número atómico aumenta?

2. Os halogéneos têm tendência a formar iões positivos ou iões negativos?

3. Como varia a reatividade dos halogéneos ao longo do grupo? Justifica.

4. Que têm em comum as distribuições eletrónicas dos iões mais estáveis e a distribuição

eletrónica do gás nobre mais próximo?

R: 1. O tamanho aumenta

2. Iões negativos

3. Diminui, pois é mais difícil ao átomo captar um eletrão

4. São iguais

Porque é que os átomos se ligam? R: Os átomos ligam-se porque as moléculas ou redes de átomos ou iões que se formam são mais estáveis. De que tipos podem ser as ligações entre átomos? R: As ligações entre átomos podem ser ligações covalentes, iónicas e metálicas.

De que tipo são as ligações entre os átomos numa substância molecular? R: Numa substância molecular, as ligações entre os átomos são ligações covalentes.

24

Seleciona a opção correta. (A) A ligação covalente é a ligação química que é feita por transferência de pares de

eletrões entre átomos.

(B) A ligação covalente é a ligação química que é feita por transferência de eletrões

entre átomos.

(C) A ligação covalente é a ligação química que é feita por compartilha de pares de

eletrões entre átomos.

(D) A ligação covalente é a ligação química que é feita por compartilha de pares de

protões entre átomos.

R: (C)

O que é uma ligação covalente? R: Uma ligação covalente é uma ligação química entre átomos que se deve à compartilha de pares de eletrões entre os átomos de elementos com tendência para captar eletrões (os não metais). De acordo com a regra do octeto, porque é que os átomos de cloro adquirem grande estabilidade quando se ligam dois a dois? R: Os átomos de cloro adquirem grande estabilidade quando se ligam dois a dois compartilhando 2 eletrões, ou seja, 1 par de eletrões, pois passam a ter 8 eletrões de valência.

A ligação covalente pode ser de três tipos. Quais são? R: As ligações covalentes entre os átomos das moléculas podem ser simples, duplas ou triplas.

Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes. (A) Quando os átomos estabelecem ligações químicas, a energia do conjunto desses

átomos ligados é menor do que a energia do conjunto desses átomos separados.

(B) Na molécula de cloro, Cl2, para além de 2 eletrões compartilhados, responsáveis pela

ligação covalente entre os 2 átomos, temos quatro eletrões não compartilhados.

(C) Nas moléculas diatómicas de flúor, bromo e iodo, os átomos estabelecem ligações

covalentes simples.

(D) Na molécula de dióxido de carbono, CO2, o átomo de carbono compartilha 2 pares de

eletrões com cada um dos átomos de oxigénio.

R: (A) – V; (B) – F; (C) – V; (D) – V. O que é uma fórmula de estrutura molecular? R: Uma fórmula de estrutura molecular é uma fórmula química que indica o modo como os átomos se encontram ligados entre si na molécula.

25

Numa ligação covalente dupla entre dois átomos, quantos pares de eletrões são compartilhados? R: Numa ligação covalente dupla são compartilhados dois pares de eletrões entre dois átomos.

De que tipo são as ligações químicas entre os átomos, na molécula de dióxido de carbono? R: Na molécula de dióxido de carbono, as ligações químicas entre os átomos são ligações covalentes duplas.


(A) Os átomos que estabelecem ligações químicas são só átomos de elementos representativos.

F

(B) Os átomos de não metais estabelecem ligações covalentes. V

(C) A ligação que se estabelece entre dois átomos, numa molécula, é uma ligação covalente.

V

(D) Quando se forma uma molécula de cloro, CL2, a energia dos átomos ligados é maior do

que a energia do conjunto dos dois átomos separados. F

(E) A ligação covalente é a ligação em que há compartilha de pares de eletrões por dois

átomos. V

R: (A) – F; (B) – V; (C) – V; (D) – F; (E) – V.


(A) A ligação química entre os dois átomos de _________ na molécula de _________, CL2, é

uma ligação covalente _________; os átomos _________ um par de _________.

(B) A ligação _________ entre os dois átomos de oxigénio na molécula de _________, O2, é

uma ligação _________ dupla; os átomos compartilham _________pares de eletrões.

(C) A ligação química entre os dois átomos de _________ na molécula de nitrogénio,

_________, é uma ligação _________ _________; os átomos compartilham

_________pares de eletrões.

R: (A) cloro; cloro; simples; compartilham; eletrões

(A) química; oxigénio; covalente; dois

(B) nitrogénio; N2; covalente; tripla; três

Considera as fórmulas de estrutura da água e do amoníaco.

1. Classifica em ligações covalentes simples, duplas ou triplas as ligações entre os átomos

nestas moléculas.

2. Na molécula da água, quantas ligações existem entre o átomo de oxigénio e os átomos de

hidrogénio?

26

3. Representa, utilizando a notação de Lewis, a molécula da água.

4. Representa, utilizando a notação de Lewis, a molécula do amoníaco.

5. Indica as fórmulas moleculares das duas substâncias.

R: 1. São todas ligações covalentes simples

2. Duas

3.

4.

5. H2O e NH3

Considera as substâncias moleculares cujas fórmulas químicas são as seguintes:

(A) O2 (B) F2 (C) CO2 (D) C2H2

1. Quais das substâncias são constituídas por moléculas diatómicas?

2. Quais são as substâncias que têm ligações covalentes duplas entre os átomos nas suas

moléculas?

3. Em qual das substâncias há dois átomos que se ligam por compartilha de três pares de

eletrões?

4. Quantos eletrões de valência tem cada um dos átomos na molécula de flúor?

5. Indica a fórmula de estrutura das substâncias (A) e (D).

R: 1. O2 e F2

2. O2 e CO2

3. C2H2

4. Oito eletrões

5.

As substâncias elementares correspondentes aos elementos hidrogénio, nitrogénio, oxigénio e

flúor são constituídas por moléculas diatómicas.

1. Indica as fórmulas químicas destas substâncias.

2. Representa os átomos 1H, 7N, 8O e 9F em notação de Lewis.

3. Representa, em notação de Lewis, as seguintes moléculas diatómicas:

(A) Hidrogénio (B) Nitrogénio

(C) Oxigénio (D) Flúor

4. Faz a associação correta entre os elementos da coluna A e os elementos da coluna B.

Coluna A Coluna B

(A) Hidrogénio, H2 (I) (I) Um par de eletrões compartilhado

(B) Nitrogénio, N2 (III) (II) Quatro eletrões compartilhados

(C) Oxigénio, O2 (II) (III) Três pares de eletrões compartilhados

(D) Flúor, F2 (I)

27

R: 1. H2, N2, O2 e F2

2.

3. (A) (B) (C) (D)

4.(A) – (I); (B) – (III); (C) – (II); (D) – (I)

O que é uma ligação iónica? R: Uma ligação iónica é uma ligação que se estabelece entre iões de cargas opostas, originando redes de iões (positivos e negativos). O que indica a fórmula química das substâncias iónicas? R: A fórmula química de uma substância iónica indica apenas a proporção em que os iões positivos e negativos se combinam nessa substância. Como se ligam os iões no cloreto de sódio? R: No cloreto de sódio, cada ião sódio está rodeado por seis iões cloreto e cada ião cloreto está rodeado por seis iões sódio. A ligação metálica é a ligação que se estabelece… (A) … nas redes de átomos em que há compartilha de eletrões de valência.

(B) … nas redes de átomos em que há transferência de eletrões de valência entre

átomos.

(C) … nas redes de átomos de metais em que há partilha de eletrões de valência

deslocalizados.

(D) … nas redes de átomos de não metais em que há partilha de eletrões de valência

deslocalizados.

R: (C) Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) A ligação iónica é a ligação que se estabelece entre iões com a mesma carga elétrica.

(B) A ligação iónica é um dos modelos de ligação química em que dois átomos compartilham

eletrões.

(C) A ligação que se estabelece entre o potássio, um metal, e o cloro, um não metal, é uma

ligação iónica.

(D) Numa substância iónica, os iões de cargas opostas encontram-se ligados formando uma

rede gigante de iões.

(E) A fórmula química de uma substância iónica indica a proporção em que os iões se

combinam nessa substância.

R: (A) – F; (B) – F; (C) – V; (D) – V; (E) – V

28


(A) Os átomos de não metais estabelecem entre si ligações químicas _________ formando

_________ou redes _________.

(B) Os átomos de não metais também se podem ligar a átomos de _________, estabelecendo

entre os _________de cargas opostas que se formam ligações _________.

(C) Os átomos de metais ligam-se entre si por ligação _________.

R: (A) covalentes; moléculas; covalentes

(B) metais; iões; iónicas

(C) metálica

Indica os iões que estabelecem ligações entre si, nas seguintes substâncias iónicas:

(A) Na2O

(B) KBr

(C) BaF2

R: (A) Na+ e O2-

(B) K++ e Br-

(C) Ba2+ e F-

Considera o seguinte extrato da Tabela Periódica, onde estão indicados cinco elementos

químicos.

1. Quais dos elementos indicados são não metais?

2. Que tipo de ligação química se estabelece entre os átomos de:

(A) Hidrogénio

(B) Oxigénio

(C) Magnésio

(D) Cloro

(E) Potássio

3. De que tipo é a ligação química que se estabelece entre o hidrogénio e o oxigénio?

4. Indica os elementos que formam com o cloro substâncias iónicas.

5. Considera as substâncias cujas fórmulas químicas são as seguintes:

MgO MgCL2 K2O KCL

5.1. De que tipo são as ligações químicas nestas substâncias?

5.2. O que indica a fórmula química destas substâncias?

5.3. Os átomos de magnésio e de potássio, para se tornarem estáveis, têm tendência a ceder

ou

a captar eletrões?

29

5.4. Os átomos de oxigénio ligam-se ao magnésio e ao potássio cedendo ou captando

eletrões?

R: 1. H, O e Cl

2.(A) Ligação covalente simples

(B) Ligação covalente dupla

(C) Ligação metálica

(D) Ligação covalente simples

(E) Ligação metálica

3. Ligação covalente

4. Mg e K

5.1. Ligações iónicas

5.2. Os iões que as constituem e a proporção em que se combinam

5.3. Têm tendência a ceder eletrões

5.4. Captando eletrões

Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio dando origem a óxidos.

Considera os seguintes óxidos:

CO2 Na2O SO2 MgO SO3

1. Indica os óxidos metálicos.

2. Indica os óxidos não metálicos.

3. Indica o tipo de ligação química que se estabelece entre os átomos nos óxidos metálicos.

4. Indica o tipo de ligação química que se estabelece entre os átomos nos óxidos não

metálicos.

R: 1. Na2O e MgO

2. CO2, SO2 e SO3

3. Ligação iónica

4. Ligação covalente

Porque existe um número tão elevado de compostos de carbono? R: Existe um número muito elevado de compostos de carbono porque os átomos de carbono compartilham quatro pares de eletrões com outros átomos, estando todos estes pares de eletrões envolvidos na ligações simples, duplas e/ou triplos que estes átomos estabelecem. No etano, quantos pares de eletrões são compartilhados por cada átomo de carbono com os outros átomos? R: No etano, cada átomo de carbono compartilha 4 pares de eletrões com outros átomos. O que são hidrocarbonetos? R: Os hidrocarbonetos são compostos constituídos apenas por carbono e hidrogénio.

30

Os hidrocarbonetos são compostos de carbono…

(A) … constituídos pelos elementos carbono, oxigénio e hidrogénio.

(B) … constituídos unicamente pelo elemento carbono.

(C) … constituídos unicamente pelos elementos carbono e hidrogénio.

(D) … constituídos pelos elementos carbono, azoto e hidrogénio.

R: (C)

O que são hidrocarbonetos saturados? R: Os hidrocarbonetos saturados são hidrocarbonetos em que as ligações entre os átomos de carbono são todas ligações covalentes simples. Por que outra designação são também conhecidos os hidrocarbonetos saturados? R: Os hidrocarbonetos saturados são também conhecidos por alcanos. Os alcinos são hidrocarbonetos insaturados. Porquê? R: Os alcinos são hidrocarbonetos insaturados pois os átomos de carbono ligam-se entre si por uma ligação covalente tripla.


(A) Nos hidrocarbonetos saturados, as ligações entre os átomos de carbono são todas

ligações covalentes simples.

(B) Os alcenos são hidrocarbonetos saturados.

(C) Nos hidrocarbonetos insaturados, há ligações covalentes duplas e/ou triplas entre os

átomos de carbono.

(D) O alceno mais simples é o etino, C2H2, também conhecido por acetileno.

R: (A) – V; (B) – F; (C) – V; (D) – F. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) O carbono é o elemento químico mais abundante em número de átomos nos seres vivos.

F

(B) O carbono é um elemento químico que entra na composição de todos os seres vivos. V

(C) Elementos como o hidrogénio, o oxigénio e o nitrogénio também fazem parte da

composição dos seres vivos. V

(D) Os compostos orgânicos são os compostos que são constituídos apenas pelos elementos

carbono e hidrogénio. F

(E) O carbono é um elemento que, na Natureza, só se encontra na composição dos seres

vivos. F

R: (A) – F; (B) – V; (C) – V; (D) – F; (E) – F.


(A) O número de pares de _________ compartilhados por um átomo de carbono é

_________, estando todos estes _________ de eletrões envolvidos nas _________

31

químicas que o átomo estabelece.

(B) Existe um número muito elevado de compostos de carbono pelo facto de os _________

pares de eletrões que um átomo de carbono _________ com outros _________ de

carbono ou átomos de outros _________ estarem _________ envolvidos nas

_________ químicas que o átomo estabelece.

R: (A) eletrões; quatro; pares; ligações

(B) quatro; compartilha; átomos; elementos; todos; ligações

Indica a opção que completa corretamente a seguinte frase.

“Um átomo de carbono pode estabelecer com outros átomos…

(A) … uma ligação covalente simples e uma covalente dupla.”

(B) … uma ligação covalente simples e uma covalente tripla.”

(C) … uma ligação covalente dupla e uma covalente tripla.”

(D) … duas ligações covalentes duplas ou duas ligações covalentes triplas.”

R: (B)

Considera as seguintes substâncias.

C2H4 CO2 C2H6 C2H5Cl C2H2 C6H12O6

1. Indica as que são hidrocarbonetos.

2. Indica a(s) que é(são) hidrocarboneto(s) saturado(s).

3. Indica a(s) que é(são) hidrocarboneto(s) insaturado(s).

4. Indica a(s) que é(são) um alcano(s).

5. Indica a(s) que é(são) um alceno(s).

6. Indica a(s) que é(são) um alcino(s).

R: 1. C2H4, C2H6 e C2H2

2. C2H6

3. C2H4 e C2H2

4. C2H6

5. C2H4

6. C2H2


Coluna A Coluna B

(A) (V) (I)

Butanoutano

32

(B) (III) (II) Propeno

(C) (II) (III) Propano

(D) (I) (IV) Etino

(E) (IV) (V) Eteno

R: (A) – (V); (B) – (III); (C) – (II); (D) – (I); (E) – (IV)

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