9ºano fq teste lig quimica

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1 Renata Leitão Gomes Lê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho! 1 – Completa as frases: 1.1 – Dalton, comparava o átomo a um esfera ____________________________________. 1.2 – Thomson, descobre os _______________________ nos finais do século XIX. No seu modelo atómico, o átomo assemelha-se a um ______________ de ________________ 1.3 – Rutherford, através de experiências, conclui que a maior parte do átomo é ____________ __________ e no átomo existe um _______________ central com carga _______________ 1.4 – Bohr, descobre que os electrões movem-se em torno do núcleo nos chamados _______________ de _______________ que só podem conter 2n 2 electrões. 1.5 – Chadwick, descobre os ___________________________________________ em 1932 2 – Observa a figura 1 que representa o modelo atómico actualmente aceite. 2.1 – Como se designa esse modelo? _____________________________________________________________ 2.2 – Que partícula(s) podes encontrar na zona A do modelo da figura 1? _____________________________________________________________ 2.3 – Que partícula(s) podes encontrar na zona B do modelo da figura 1? __________________________________________________________________________ 2.4 – Indica a carga de cada uma das partículas indicadas em 2.2 e 2.3. __________________________________________________________________________ 2.5 – Em que consiste o modelo da figura 1? __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Agrupamento de Escolas de Campelos Ciências Físico-Químicas 2009/2010 – 9º Ano Ficha de Avaliação n.º 2 Nome: ______________________________________________ N.º: _____ Turma: A/B Classificação: ______________________ Enc.Educação: _____________ Prof: _______ Observações: ____________________________________________________________ A B Figura 1

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Page 1: 9ºano fq teste lig quimica

1 Renata Leitão Gomes

Lê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho! 1 – Completa as frases:

1.1 – Dalton, comparava o átomo a um esfera ____________________________________.

1.2 – Thomson, descobre os _______________________ nos finais do século XIX. No seu

modelo atómico, o átomo assemelha-se a um ______________ de ________________

1.3 – Rutherford, através de experiências, conclui que a maior parte do átomo é

____________ __________ e no átomo existe um _______________ central com carga

_______________

1.4 – Bohr, descobre que os electrões movem-se em torno do núcleo nos chamados

_______________ de _______________ que só podem conter 2n2 electrões.

1.5 – Chadwick, descobre os ___________________________________________ em 1932

2 – Observa a figura 1 que representa o modelo atómico actualmente

aceite.

2.1 – Como se designa esse modelo?

_____________________________________________________________

2.2 – Que partícula(s) podes encontrar na zona A do modelo da figura 1?

_____________________________________________________________

2.3 – Que partícula(s) podes encontrar na zona B do modelo da figura 1?

__________________________________________________________________________

2.4 – Indica a carga de cada uma das partículas indicadas em 2.2 e 2.3.

__________________________________________________________________________

2.5 – Em que consiste o modelo da figura 1?

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

Agrupamento de Escolas de Campelos Ciências Físico-Químicas 2009/2010 – 9º Ano

Ficha de Avaliação n.º 2

Nome: ______________________________________________ N.º: _____ Turma: A/B

Classificação: ______________________ Enc.Educação: _____________ Prof: _______

Observações: ____________________________________________________________

A

B

Figura 1

Page 2: 9ºano fq teste lig quimica

2 Renata Leitão Gomes

3 – Observa a tabela 1, onde estão representados alguns átomos :

Elemento N.º

atómico

N.º

massa

N.º

protões

N.º

neutrões

N.º

electrões

Distribuição

electrónica

Ião que tem

tendência a

formar

A35

___ 17

B7

3

C40

___ 20

D___

17 20

Tabela 1

3.1 – Completa a tabela 1.

3.2 – Existem isótopos na tabela 1? Se sim, quais são?

__________________________________________________________________________

3.3 – Justifica a resposta anterior.

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

3.4 – Porque razão um átomo ganha ou perde electrões para se transformar num ião?

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

4 – Observa o extracto da Tabela Periódica apresentado na figura 2, onde as letras que

representam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos.

Figura 2

4.1 – Responde às seguintes questões, indicando uma letra constante na figura 2 :

a) Qual é o elemento com o número atómico mais elevado ? __________

b) Indica um elemento que pertença ao mesmo período que o elemento C. _________

c) Indica um elemento que pertença ao mesmo grupo que o elemento C. __________

d) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião monopositivo. ________

e) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião mononegativo. _______

1 2 13 14 15 16 17 18

A B

C ………. D E F

G ………. H I

J ………. K L M

Page 3: 9ºano fq teste lig quimica

3 Renata Leitão Gomes

f) Indica o elemento com maior raio atómico. __________

g) Indica um metal. __________

h) Indica um metal alcalino-terroso. __________

i) Indica um halogéneo. __________

j) Indica um gás nobre. __________

k) Indica o metal alcalino mais reactivo. __________

l) Indica o halogéneo mais reactivo. __________

m) Indica o elemento que possui 4 electrões de valência e 4 níveis de energia. _____

4.2 – Faz a distribuição electrónica do elemento J indicando o respectivo número atómico.

__________________________________________________________________________

5 – O que entendes por ligação covalente ?

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

6 – Classifica as frases seguintes como verdadeiras ou falsas e corrige as falsas :

a) Na ligação covalente há transferência de electrões entre os dois átomos. _________

_______________________________________________________________________

b) As ligações podem ser polares ou apolares, independentemente de serem simples,

duplas ou triplas. ______________________________________________________

_______________________________________________________________________

c) Numa ligação covalente, o par de electrões partilhado passa a pertencer ao átomo

maior. ______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

d) Os átomos ao ligarem-se ficam num estado de energia mais estável. ____________

_______________________________________________________________________

e) As ligações covalentes duplas e triplas, não se fazem entre átomos de carbono. ____

_______________________________________________________________________

f) A geometria das moléculas indica o modo como os núcleos dos átomos da molécula

se dispõem no espaço, uns em relação aos outros. ___________________________

_______________________________________________________________________

g) O comprimento de ligação corresponde à distância fixa entre os núcleos de dois

átomos ligados. _______________________________________________________

_______________________________________________________________________

h) Não é possível visualizar as moléculas através da sua nuvem electrónica. ________

_______________________________________________________________________

Page 4: 9ºano fq teste lig quimica

4 Renata Leitão Gomes

7 – Considera os elementos: H1

(1º grupo); B5

(13º grupo); C6

(14º grupo); F9

(17º

grupo); P15

(15º grupo); S16

(16º grupo) e lC17

(17º grupo).

7.1 – Faz a representação dos elementos segundo a notação de Lewis.

7.2 – Escreve as fórmulas de estrutura das seguintes moléculas:

a) CS2 d) H2S

b) CCl4 e) BF3

c) PH3

7.3 – Indica uma molécula que:

a) Tenha ligações covalentes simples _____________________

b) Tenha ligações covalentes duplas _____________________

c) Tenha ligações polares _____________________

d) Tenha ligações apolares _____________________

e) Seja polar _____________________

f) Seja apolar _____________________

Page 5: 9ºano fq teste lig quimica

5 Renata Leitão Gomes

8 – Faz a correspondência correcta entre colunas:

Coluna I Coluna II

1 – Todos bons condutores

a) Substâncias moleculares 2 – Todos maus condutores

3 – Só são condutores quando em solução aquosa

4 – Formados por moléculas

b) Sólidos covalentes 5 – Formados por electrões livres e iões positivos

6 – Formados por iões positivos e negativos

7 – Formados por agregados gigantes de átomos

c) Substâncias iónicas 8 – Fortes forças de coesão entre corpúsculos

9 – Fracas forças de coesão entre corpúsculos

10 – Um exemplo é o diamante

d) Substâncias metálicas 11 – Um exemplo é o ferro

12 – Um exemplo é o sal (cloreto de sódio)

13 – Um exemplo é a água

9 – Observa a figura 3.

Molécula A

Molécula B

Molécula C

Molécula D

Molécula E

Molécula F

Molécula G

Molécula H

Figura 3

Page 6: 9ºano fq teste lig quimica

6 Renata Leitão Gomes

9.1 – Classifica as moléculas da figura 3 como:

a) Alcanos _____________________________________________________________

b) Alcenos _____________________________________________________________

c) Alcinos _____________________________________________________________

d) Ácidos Carboxílicos ___________________________________________________

e) Álcoois _____________________________________________________________

f) Aldeídos ____________________________________________________________

g) Cetonas _____________________________________________________________

9.2 – Escolhe o nome correcto para cada uma das moléculas:

Ácido etanóico; Ácido Propanóico; Benceno; Butanal; Butano; Butanona; Butino; Etanol;

Eteno; Pentano; Penteno; Propanol; Propanal; Propanona.

a) Molécula A __________________________________________________________

b) Molécula B __________________________________________________________

c) Molécula C __________________________________________________________

d) Molécula D __________________________________________________________

e) Molécula E __________________________________________________________

f) Molécula F __________________________________________________________

g) Molécula G __________________________________________________________

h) Molécula H __________________________________________________________

10 – Completa as frases com: hidrato(s) de carbono; lípido(s) ou proteína(s)

a) São polímeros naturais de aminoácidos ____________________________.

b) São vulgarmente conhecidos por açúcares ____________________________.

c) Um exemplo são as enzimas ____________________________.

d) Um exemplo é a frutose ____________________________.

e) Um exemplo é o ácido palmítico ____________________________.

f) São ésteres de glicerol e ácidos gordos ____________________________.