9ºano fq teste lig quimica
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1 Renata Leitão Gomes
Lê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho! 1 – Completa as frases:
1.1 – Dalton, comparava o átomo a um esfera ____________________________________.
1.2 – Thomson, descobre os _______________________ nos finais do século XIX. No seu
modelo atómico, o átomo assemelha-se a um ______________ de ________________
1.3 – Rutherford, através de experiências, conclui que a maior parte do átomo é
____________ __________ e no átomo existe um _______________ central com carga
_______________
1.4 – Bohr, descobre que os electrões movem-se em torno do núcleo nos chamados
_______________ de _______________ que só podem conter 2n2 electrões.
1.5 – Chadwick, descobre os ___________________________________________ em 1932
2 – Observa a figura 1 que representa o modelo atómico actualmente
aceite.
2.1 – Como se designa esse modelo?
_____________________________________________________________
2.2 – Que partícula(s) podes encontrar na zona A do modelo da figura 1?
_____________________________________________________________
2.3 – Que partícula(s) podes encontrar na zona B do modelo da figura 1?
__________________________________________________________________________
2.4 – Indica a carga de cada uma das partículas indicadas em 2.2 e 2.3.
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2.5 – Em que consiste o modelo da figura 1?
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Agrupamento de Escolas de Campelos Ciências Físico-Químicas 2009/2010 – 9º Ano
Ficha de Avaliação n.º 2
Nome: ______________________________________________ N.º: _____ Turma: A/B
Classificação: ______________________ Enc.Educação: _____________ Prof: _______
Observações: ____________________________________________________________
A
B
Figura 1
2 Renata Leitão Gomes
3 – Observa a tabela 1, onde estão representados alguns átomos :
Elemento N.º
atómico
N.º
massa
N.º
protões
N.º
neutrões
N.º
electrões
Distribuição
electrónica
Ião que tem
tendência a
formar
A35
___ 17
B7
3
C40
___ 20
D___
17 20
Tabela 1
3.1 – Completa a tabela 1.
3.2 – Existem isótopos na tabela 1? Se sim, quais são?
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3.3 – Justifica a resposta anterior.
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3.4 – Porque razão um átomo ganha ou perde electrões para se transformar num ião?
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4 – Observa o extracto da Tabela Periódica apresentado na figura 2, onde as letras que
representam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos.
Figura 2
4.1 – Responde às seguintes questões, indicando uma letra constante na figura 2 :
a) Qual é o elemento com o número atómico mais elevado ? __________
b) Indica um elemento que pertença ao mesmo período que o elemento C. _________
c) Indica um elemento que pertença ao mesmo grupo que o elemento C. __________
d) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião monopositivo. ________
e) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião mononegativo. _______
1 2 13 14 15 16 17 18
A B
C ………. D E F
G ………. H I
J ………. K L M
3 Renata Leitão Gomes
f) Indica o elemento com maior raio atómico. __________
g) Indica um metal. __________
h) Indica um metal alcalino-terroso. __________
i) Indica um halogéneo. __________
j) Indica um gás nobre. __________
k) Indica o metal alcalino mais reactivo. __________
l) Indica o halogéneo mais reactivo. __________
m) Indica o elemento que possui 4 electrões de valência e 4 níveis de energia. _____
4.2 – Faz a distribuição electrónica do elemento J indicando o respectivo número atómico.
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5 – O que entendes por ligação covalente ?
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6 – Classifica as frases seguintes como verdadeiras ou falsas e corrige as falsas :
a) Na ligação covalente há transferência de electrões entre os dois átomos. _________
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b) As ligações podem ser polares ou apolares, independentemente de serem simples,
duplas ou triplas. ______________________________________________________
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c) Numa ligação covalente, o par de electrões partilhado passa a pertencer ao átomo
maior. ______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
d) Os átomos ao ligarem-se ficam num estado de energia mais estável. ____________
_______________________________________________________________________
e) As ligações covalentes duplas e triplas, não se fazem entre átomos de carbono. ____
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f) A geometria das moléculas indica o modo como os núcleos dos átomos da molécula
se dispõem no espaço, uns em relação aos outros. ___________________________
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g) O comprimento de ligação corresponde à distância fixa entre os núcleos de dois
átomos ligados. _______________________________________________________
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h) Não é possível visualizar as moléculas através da sua nuvem electrónica. ________
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4 Renata Leitão Gomes
7 – Considera os elementos: H1
(1º grupo); B5
(13º grupo); C6
(14º grupo); F9
(17º
grupo); P15
(15º grupo); S16
(16º grupo) e lC17
(17º grupo).
7.1 – Faz a representação dos elementos segundo a notação de Lewis.
7.2 – Escreve as fórmulas de estrutura das seguintes moléculas:
a) CS2 d) H2S
b) CCl4 e) BF3
c) PH3
7.3 – Indica uma molécula que:
a) Tenha ligações covalentes simples _____________________
b) Tenha ligações covalentes duplas _____________________
c) Tenha ligações polares _____________________
d) Tenha ligações apolares _____________________
e) Seja polar _____________________
f) Seja apolar _____________________
5 Renata Leitão Gomes
8 – Faz a correspondência correcta entre colunas:
Coluna I Coluna II
1 – Todos bons condutores
a) Substâncias moleculares 2 – Todos maus condutores
3 – Só são condutores quando em solução aquosa
4 – Formados por moléculas
b) Sólidos covalentes 5 – Formados por electrões livres e iões positivos
6 – Formados por iões positivos e negativos
7 – Formados por agregados gigantes de átomos
c) Substâncias iónicas 8 – Fortes forças de coesão entre corpúsculos
9 – Fracas forças de coesão entre corpúsculos
10 – Um exemplo é o diamante
d) Substâncias metálicas 11 – Um exemplo é o ferro
12 – Um exemplo é o sal (cloreto de sódio)
13 – Um exemplo é a água
9 – Observa a figura 3.
Molécula A
Molécula B
Molécula C
Molécula D
Molécula E
Molécula F
Molécula G
Molécula H
Figura 3
6 Renata Leitão Gomes
9.1 – Classifica as moléculas da figura 3 como:
a) Alcanos _____________________________________________________________
b) Alcenos _____________________________________________________________
c) Alcinos _____________________________________________________________
d) Ácidos Carboxílicos ___________________________________________________
e) Álcoois _____________________________________________________________
f) Aldeídos ____________________________________________________________
g) Cetonas _____________________________________________________________
9.2 – Escolhe o nome correcto para cada uma das moléculas:
Ácido etanóico; Ácido Propanóico; Benceno; Butanal; Butano; Butanona; Butino; Etanol;
Eteno; Pentano; Penteno; Propanol; Propanal; Propanona.
a) Molécula A __________________________________________________________
b) Molécula B __________________________________________________________
c) Molécula C __________________________________________________________
d) Molécula D __________________________________________________________
e) Molécula E __________________________________________________________
f) Molécula F __________________________________________________________
g) Molécula G __________________________________________________________
h) Molécula H __________________________________________________________
10 – Completa as frases com: hidrato(s) de carbono; lípido(s) ou proteína(s)
a) São polímeros naturais de aminoácidos ____________________________.
b) São vulgarmente conhecidos por açúcares ____________________________.
c) Um exemplo são as enzimas ____________________________.
d) Um exemplo é a frutose ____________________________.
e) Um exemplo é o ácido palmítico ____________________________.
f) São ésteres de glicerol e ácidos gordos ____________________________.