INSTITUTO DE QUMICA UFF QUMICA ANALTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL II RELATRIO N4 DATA: 25/04/2011 ALUNOS: Marcos Martins e Raisa Pacheco OBJETIVO: PREPARAO E PADRONIZAO DE SOLUES DE HCl PARTE A: Preparao de soluo de HCl 0,1molL -1 Concentrao da soluo inicial de HCl: Densidade da soluo inicial de HCl: Volume da soluo preparada: Volume da soluo concentrada: 37% (p/p) 1,19 g mL-1 250mL 2,07mL

PARTE B: Padronizao da soluo de HCl 0,1 molL -1 com carbonato de sdio I Massa de carbonato de sdio: Volume gasto de HCl 0,1551g 32,10mL II 0,1508g 30,70mL

0,1530g 31,40mL

PARTE C: Padronizao da soluo de HCl 0,1 molL -1 com NaOH 0,1molL -1 y Fator de correo da soluo de NaOH 0,1 molL -1: 1,108

I Volume de HCl: Volume gasto de NaOH: 25,0mL 21,6mL

II 25,0mL 21,3mL

25,0mL 21,45mL

PARTE D: Clculos _ Concentrao real e fator de correo da soluo de HCl

y

Utilizando-se carbonato de sdio como padro primrio

Na2CO3 + 2HCl

H2CO3 + 2NaCl

2 x (n de mols de carbonato de sdio) = n de mols de cido clordrico

y

Utilizando-se soluo de NaOH como soluo-padro

NaOH + HCl

NaCl + H 2O

n de mols de hidrxido de sdio = n de mols de cido clordrico

0,1108 . 0,02145 =

PARTE E: Discusso A padronizao da soluo de cido clordrico com carbonato de sdio ocorre em duas etapas. Na primeira, os ons carbonato reagem com os ons H +, gerando-se o on bicarbonato. CO32- + H + HCO3-

Na segunda etapa, os ons bicarbonato reagem com os ons H+ e forma-se o cido carbnico. HCO3- + H + H2CO3

O cido carbnico se dissocia e entra em equilbrio. H2CO3 H2O + CO2

Neste momento, a titulao interrompida e aquece-se a soluo para retirada de gs carbnico do meio. A reao se desloca, ento, no sentido de formao do bicarbonato. Dessa maneira, a mudana de cor induzida pelo indicador revertida novamente cor inicial. Prossegue-se com a titulao at que o meio se torne cido o suficiente a ponto de no acontecer mais a formao de bicarbonato. A ocorrncia de duas reaes provoca a existncia de dois pontos de viragem na titulao do cido clordrico com carbonato de sdio . No primeiro, a formao de bicarbonato altera o pH da soluo para um valor de aproximadamente 9. Podem-se utilizar alguns indicadores para se determinar quando este ponto de viragem atingido, como a fenolftalena (faixa de 8,0 a 9,8). No segundo ponto de viragem, a soluo apresenta pH em torno de 4 e, alm do alaranjado de metila (faixa de 3,1 a 4,4), pode-se utilizar tambm azul de bromofenol (faixa de 3,0 a 4,6) e soluo de alaranjado de metila e xileno (faixa de 3,2 a 4,2) como indicadores para essa etapa da reao.