4.3 – Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia (titulação de retorno)

4.3.1-Planejamento: a)Amostra

O leite de magnésia é constituído de uma suspensão de hidróxido de magnésio, com uma

especificação média estabelecida de 7% em peso. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois é uma suspensão branca e opaca. Além disso, as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora de contato com o ácido titulante. Outro problema que pode surgir em conseqüência de a amostra ser opaca é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação. Para contornar tais problemas, adiciona-se um volume definido e que proporcione

concentração em excesso de uma solução-padrão de ácido clorídrico para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas de hidróxido de magnésio, resultando em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma solução-padrão de hidróxido de sódio.

Mg(OH)2(s) + 2H+

(excesso) → 2H2O + Mg2+

H+

(que não reagiu) + OH-(titulante) H2O

b)Preparo da amostra Como a amostra já se encontra como uma suspensão, não será necessária a etapa de abertura da mesma. c)Indicador

O produto da reação é uma solução neutra, portanto, o pH do ponto final da reação é igual a 7. Assim, a fenolftaleína, com zona de viragem entre 8,0 e 10,0, passando de incolor para rosa, será utilizada como indicador.

4.3.2-Procedimento: 1)Agitar vigorosamente o frasco que contem o leite de magnésia para homogeneizar a suspensão. 2) Em um erlenmeyer de 125mL, pesar, com o auxílio de um conta gotas, não mais que 0,200g da amostra previamente homogeneizada. 3) Adicionar aproximadamente 25mL de água destilada ao erlenmeyer contendo a amostra. 4)Pipetar 10,00mL de solução de HCl aproximadamente 0,1mol/L padronizada, acrescentar ao erlenmeyer e homogeineizar a solução resultante. 5)Adicionar ao erlenmeyer duas (2) gotas de fenolftaleína como indicador. 6)Titular com solução padronizada de NaOH aproximadamente 0,1mol/L até o aparecimento de uma coloração rósea. 7)Anotar o volume de NaOH consumido. 8)Repetir a titulação para mais duas amostras.

TRATAMENTO DOS RESÍDUOS GERADOS DURANTE A AULA PRÁTICA

Uma vez que a aula prática de hoje trata-se de uma reação de neutralização ácido-base, deve-se proceder da seguinte maneira antes do descarte dos efluentes gerados nessa aula prática:

Ação: Misturar ácido ou base ao resíduo resultante de cada titulação até pH próximo ao neutro.