Professora: Janaina

Ocorre entre átomos metálicos (metal +

metal) . Como os metais possuem uma baixa

eletronegatividade, os mesmo perdem seus

elétrons muito facilmente. Esses elétrons

livres. formam uma nuvem eletrônica que

mantém os íons metálicos sempre unidos,

formando a chamada ligação metálica.

As ligas metálicas são formadas pela união

de dois ou mais metais. As vezes com não-

metais e metais. As ligas têm mais

aplicações do que os metais puros.

� Baseia-se na forma espacial que

as moléculas assumem pelo arranjo dos

átomos ligados. Assim, cada molécula

apresenta uma forma geométrica

característica da natureza das ligações

e dos constituintes (como elétrons de

valência e eletronegatividade).

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de

valência (TRPEV), aponta que os pares

eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou

não) do átomo central , se comportam como

nuvens eletrônicas que se repelem. Dessa

maneira, tendem a manter a maior distância

possível entre si. Essa distância é verificada

no ângulo formado entre eles.

REGRA DA SOLUBILIDADE:

SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE

Exemplo:

-Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H2O + NH3 )

- Substâncias apolares são solúveis em substâncias apolares (CH4 + I2 )

�As forças de London também são conhecidas como forças intermoleculares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo.