2º Trimestre Sala de Estudos - Química Data: 02/05/18

Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa

Nome:____________________________________________ nº___

Questão 01 - (FAMEMA SP/2018)

Considere a fórmula estrutural e as informações sobre o ácido tartárico.

massa molar = 150 g/mol

solubilidade em água a 20 ºC = 139 g/100 mL de água

a) A adição de 100 g de ácido tartárico em 100 mL de água a 20 ºC resultará em

solução saturada ou insaturada? Justifique sua resposta.

b) Sabendo que a molécula do ácido tartárico apresenta dois átomos de hidrogênio

ionizáveis, escreva a equação que representa a neutralização completa do ácido

tartárico com KOH. Calcule o volume, em mililitros, de solução aquosa 0,5

mol/L de KOH necessário para neutralizar completamente 3,0 g de ácido

tartárico.

Questão 02 - (FAMERP SP/2018)

O hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2, composto utilizado como antifúngico na

agricultura, pode ser obtido como precipitado pela reação entre soluções aquosas de

sulfato de cobre(II) e de hidróxido de sódio. A solução aquosa sobrenadante contém

sulfato de sódio dissolvido.

a) Cite dois processos de separação de misturas pelos quais o precipitado pode ser

separado da solução sobrenadante.

b) Escreva a equação da reação entre a solução aquosa de sulfato de cobre(II) e a

de hidróxido de sódio. Considerando que o precipitado seja totalmente

insolúvel em água, calcule a quantidade, em mol, de hidróxido de cobre(II)

obtida pela mistura de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II)

com 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, ambas de

concentração 1 mol/L.

Questão 03 - (UniCESUMAR SP/2017)

O ácido fosfórico (H3PO4) é um acidulante utilizado como aditivo em bebidas

refrigerantes. Para determinar a concentração de uma solução aquosa de ácido

fosfórico, um técnico de laboratório titulou uma amostra de 25,0 mL dessa solução

com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,30 mol.L–1

. A

adição gota a gota da solução de hidróxido de sódio foi feita até que ocorresse a

mudança de cor do indicador fenolftaleína de incolor para um tom levemente rosa.

Conteúdo: Titulação

Considerando que foi necessária a adição de 10,0 mL da solução alcalina para que

ocorresse a viragem do indicador, pode-se afirmar que a concentração de ácido

fosfórico na amostra é de

a) 0,001 mol.L–1

.

b) 0,040 mol.L–1

.

c) 0,12 mol.L–1

.

d) 0,10 mol.L–1

.

e) 0,75 mol.L–1

.

Questão 04 - (UniCESUMAR SP/2017)

Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução

aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,80 mol.L–1

.

Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar

completamente essa amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com

ácido sulfúrico, pode-se concluir que o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica

analisada é de

a) 32 %.

b) 48 %.

c) 64 %.

d) 80 %.

e) 90 %.

Questão 05 - (UNESP SP/2017)

A dipirona sódica mono-hidratada (massa molar = 351 g/mol) é um fármaco

amplamente utilizado como analgésico e antitérmico. De acordo com a

Farmacopeia Brasileira, os comprimidos desse medicamento devem conter de 95%

a 105% da quantidade do fármaco declarada na bula pelo fabricante. A verificação

desse grau de pureza é feita pela titulação de uma solução aquosa do fármaco com

solução de iodo (I2) a 0,050 mol/L, utilizando amido como indicador, sendo que

cada mol de iodo utilizado na titulação corresponde a um mol de dipirona sódica

mono-hidratada.

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de um comprimido de dipirona

sódica mono-hidratada, cuja bula declara conter 500 mg desse fármaco. Sabendo

que a titulação dessa solução consumiu 28,45 mL de solução de iodo 0,050 mol/L,

calcule o valor da massa de dipirona sódica mono-hidratada presente nesse

comprimido e conclua se esse valor de massa está ou não dentro da faixa de

porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira.

Questão 06 - (UFU MG/2017)

O vinagre incolor é uma solução aquosa de ácido acético que, legalmente, deve

ter no máximo 4% (0,67 mol/L) em massa desse ácido. Com o intuito de conferir se

o vinagre estava com porcentagem correta de ácido acético, um estudante fez o

seguinte procedimento:

1. Retirou uma alíquota de vinagre, 20 mL do frasco e adicionou em um

Erlenmeyer.

2. Adicionou algumas gotas de fenolftaleína ao frasco no qual estava o

vinagre.

3. Titulou o vinagre com solução padrão de hidróxido de sódio 1,0 mol/L.

4. Anotou o volume da base, 10 mL, utilizada para neutralizar o vinagre.

Sobre os resultados encontrados, faça o que se pede.

a) Escreva a fórmula estrutural do ácido acético.

b) Descreva como o estudante percebe que deve parar de adicionar

hidróxido de sódio no processo empregado.

c) Responda: o vinagre analisado estava dentro das especificações legais?

Justifique por meio de cálculos químicos.

GABARITO:

1) Gab:

a) Considerando a solubilidade apresentada (139 g de ácido tartárico por 100 mL de água),

a adição de 100 g deste soluto em 100 mL de água a 20ºC constituirá uma solução insaturada,

pois a solubilidade indica o máximo que se pode solubilizar de um soluto em certo volume de

solvente, a uma dada temperatura.

b)

I) 1 mol de ácido tartárico ––––––– 150,0 g

x mol ––––––– 3,0 g

x = 0,02 mol de ácido tartárico

II) Pela equação química balanceada, temos que:

1 mol de ácido tartárico –––––– 2 mol de KOH

0,02 mol de ácido tartárico –––––– x mol de KOH

x = 0,04 mol de KOH

III)

V = 0,08 L V = 80 mL

2) Gab:

a) Temos uma mistura heterogênea formada por uma fase sólida, Cu(OH)2, e uma fase líquida

contendo Na2SO4 dissolvido. Os dois processos que podem ser utilizados para separar essas

duas fases são: filtração e decantação.

b) CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)

|_____________|

NaOH: M = 1 mol/L; V = 200 mL = 0,2L

1 mol/L = n = 0,2 mol

CuSO4 2 NaOH

1 mol –––––– 2 mol

n –––––– 0,2 mol

n = 0,1 mol

3) Gab: B

4) Gab: C

5) Gab:

De acordo com enunciado, a proporção em mols entre I2 e dipirona é de 1 para 1.

1I2 _______________1 Dipirona

V(L)

KOH de 0,04mol

L

mol5,0

V

nM

solução

soluto

V

nM

L2,0

n

Cálculo da massa de dipirona:

mdipirona = ndipirona Mdipirona

mdipirona = 1,4225 10–3

mol

De acordo com enunciado, o comprimido está dentro dos padrões, visto que a dosagem de 500 mg

pode ter uma margem de 5% para mais ou para menos:

Erro percentual:

500mg_______________100%

0,7mg________________x%

x = 0,14%

6) Gab:

a)

b) O estudante percebe que deve parar de adicionar NaOH quando a solução contida no

Erlenmeyer se tornar rosa.

c) NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

Como o volume utilizado da base foi de 10 mL:

1 mol NaOH ---- 1000 mL

x mol NaOH ---- 10 mL x = 0,01 mol de NaOH

Pela estequiometria da reação: 0,01 mol de NaOH reagem com 0,01 mol de CH3COOH.

0,01 mol de CH3COOH ------ 20 mL de vinagre

y mol de CH3COOH ------ 1000 mL de vinagre

y = 0,5 mol.L–1

O vinagre analisado está dentro das especificações legais, pois a concentração de ácido acético

calculado foi de 0,5 mol. L–1

, abaixo do teor máximo permitido que é de 4% (0,67 mol. L–1

).

2I2I2I VMn

L1045,28L

mol050,0n 3

2I

2

32I I de mol104225,1n

dipirona de mol 104225,1 3

mol

g351

dipirona de mg 499,3

dipirona de g3103,499

C

H

CH

O

HO H