A31/ 01/ 2011

2010/20118º ano

Escola EB 2,3 Professor Carlos TeixeiraCiências Físico-Químicas

Ficha de avaliação Sumativa N.º 2

Professor:____________

Classificação:_________

Nome:___________________________________ Nº_____ Turma:_______ Enc. Educação:________

“Tudo no Universo é formado de átomos. Estes átomos são todos formados nas estrelas, "o hidrogénio em nosso DNA, o cálcio em nossos dentes, o ferro em nosso sangue", com a excepção do hidrogénio, sendo este formado no evento conhecido como "Big Bang", que deu início ao Cosmos.

Carl Sagan “ As Vidas das estrelas”

1. Para cada uma das situações descritas, indica o factor que altera a velocidade da reacção química.

A – Cortar as batatas em pequenos cubos para cozerem mais rapidamente._____________________________________

B – Estrelar um ovo em azeite muito quente, para acelerar a cozedura.________________________________________

C – Colocar o leite no frigorífico para que não se estrague._________________________________________________

D – A madeira arde mais depressa quando exposta em atmosfera de oxigénio do que exposta ao ar atmosférico.

________________________________________

E – Quando se adiciona sumo de limão à salada de frutas, esta conserva-se melhor.______________________________

2. A velocidade da reacção entre o carbonato de cálcio (s) e o ácido clorídrico (aq) aumenta quando:

A – se usam pedaços menores de carbonato de cálcio (s) e ácido clorídrico (aq) mais concentrado.

B – se usam pedaços maiores de carbonato de cálcio (s) e ácido clorídrico (aq) mais diluído.

C – se usam pedaços menores de carbonato de cálcio (s) e a temperatura diminui.

Selecciona a opção correcta.

3. Completa a frase que tem a ver com a teoria corpuscular da matéria.

A teoria corpuscular da matéria admite que a matéria é constituída por pequenissímos __________________ que estão

em constante ___________________ e que entre eles existem espaços _________________.

4. Associa as propriedades da matéria indicadas na coluna I com os respectivos estados físicos referidos

na coluna II.

Coluna I Coluna II

____A – Têm forma definida. 1 – Sólidos

____B –Têm volume variável. 2 – Líquidos

____C – Adquirem a forma do recipiente que os contém. 3 – Gases

____D – Têm forma variável.

____E – São facilmente compressíveis.

____F – Têm volume constante.

____G – São incompressíveis.

5. Os estados físicos da matéria caracterizam-se pelo grau de organização dos corpúsculos. Com base neste conhecimento,

selecciona a afirmação verdadeira.

A – Quanto maior for a organização dos corpúsculos, mais fracas são as forças de interacção entre os corpúsculos.

B – No estado gasoso, os corpúsculos movem-se livremente.

C – No estado sólido, os corpúsculos estão muito afastados entre si.

1/4

D – Os espaços entre os corpúsculos nos líquidos é menor que nos sólidos.

6. Observa os modelos moleculares da figura 1 e os nomes do elementos elementos correspondentes às esferas que os

representam.

6.1 Escreve o símbolo químico à frente do nome de cada um dos elementos químicos referidos.

6.2 Escreve a fórmula química de cada molécula representada.

A - ___________ B - ___________ C - __________

D - ___________ E - ___________ F - __________

6.3 Observa os seguintes diagramas.

6.3.1 Indica o diagrama que representa uma mistura de substâncias compostas. Justifica a tua resposta.

____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

6.3.1 Indica o diagrama que representa uma substância elementar. Justifica a tua resposta.

____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

7. As representações simbólicas S, S8 e 8S correspondem, respectivamente, a:

A – uma molécula de enxofre, oito átomos de enxofre e oito moléculas de enxofre.

B – um átomo de enxofre, oito átomos de enxofre e uma molécula octoatómica de enxofre.

C – um átomo de enxofre, uma molécula octoatómica de enxofre e oito átomos de enxofre.

Selecciona a opção correcta.

8. O ácido sulfúrico, H2SO4 é uma substância que existe nas chuvas ácidas, destruidora da vegetação, da vida aquática

e de monumentos.

8.1 Indica a composição da molécula H2SO4.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.2 Indica quantos átomos de oxigénio existem em 3 moléculas de H2SO4.

____________________________________________________________________________________________________

9. Representa simbolicamente:

2/4

A B C D E F

Fig.1

A B C D

A – 2 átomos de néon:_____________________

B – uma molécula diatómica de cloro: ______________________

C – cinco moléculas de água:______________________

10. Classifica as seguintes afirmações em verdadeiro ou falso. Corrige as falsas.

A – O electrão é uma partícula carregada positivamente.

_________________________________________________________________________________________________

B – O protão é uma partícula electricamente neutra.

_________________________________________________________________________________________________

C – O neutrão é o constituinte do núcleo do átomo.

_________________________________________________________________________________________________

D – O átomo é electricamente neutro.

_________________________________________________________________________________________________

E – O protão constitui a nuvem electrónica do átomo.

_________________________________________________________________________________________________

F – O ião é uma partícula electricamente carregada.

_________________________________________________________________________________________________

G – Um anião poliatómico tem carga positiva.

_________________________________________________________________________________________________

11. Completa correctamente a seguinte tabela:

Nome do elemento Cloro

Símbolo químico S

N.º de electrões do átomo 20 17 16

Representação do ião Ca2+ K+

Número de electrões no ião 18 18 20

12. Completa o quadro, consultando a tabela dos iões (que se encontra no fim da pág. 4).

Nome da substância iónica Fórmula química

KCℓ

Cloreto de cálcio

Carbonato de cálcio

FeO

Sulfureto de cobre (II)

Sulfato de alumínio

Mg(HO)2

NaHO

13. Considera os seguintes iões: SO42- ; Na+ ; HO- ; PO4

3- ; Zn2+ .

13.1. Representa simbolicamente:

A – cinco iões sódio:_______________

B – três iões fosfato: _______________

3/4

13.2 Indica:

A– um anião que tem três electrões em excesso: ________________

B – um ião que perdeu dois electrão: ________________

14. A equação de palavras que traduz a electrólise da água é:

Água (l) dioxigénio (g) + di-hidrogénio (g)

14.1 Escreve a equação química da electrólise da água devidamente acertada.

____________________________________________________________________________________________________

14.2 Faz a leitura da equação química apresentada na alínea anterior.

____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

14.3 Em que lei te baseaste para acertares a equação química?

____________________________________________________________________________________________________

15. Considera a seguinte reacção:

O ácido clorídrico aquoso (HCℓ) reage com o carbonato de cálcio sólido, formando-se dióxido de carbono gasoso,

cloreto de cálcio aquoso e água líquida.

15.1 Identifica os reagentes e os produtos da reacção.____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________

15.2 Escreve a equação química devidamente acertada da reacção descrita.

____________________________________________________________________________________________________

Tabela dos iões

IÕES POSITIVOS IÕES NEGATIVOS

ião alumínio Al3+ ião brometo Br-

ião amónio NH4+ ião carbonato CO3

2-

ião bário Ba2+ ião cloreto Cℓ-

ião berílio Be2+ ião cromato CrO42-

ião cálcio Ca2+ ião fluoreto F-

ião chumbo Pb2+ ião fosfato PO43-

ião cobre (I) Cu+ ião bicarbonato HCO3-

ião cobre (II) Cu2+ ião hidróxido HO-

ião ferro (II) Fe2+ ião iodeto I-

ião ferro (III) Fe3+ ião nitrato NO3-

ião lítio Li+ ião nitrito NO2-

ião magnésio Mg2+ ião óxido O2-

ião potássio K+ ião permanganato MnO4-

ião prata Ag+ ião sulfato SO42-

ião sódio Na+ ião sulfito SO32-

ião zinco Zn2+ ião sulfureto S2-

4/4Bom trabalho!!Prof. Rosa Pinto