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  • Caderno de provaEste caderno, com dezesseis pginas numeradas seqencialmente, contm dez questes de Qumica. A tabela peridica est na pgina 13.

    No abra o caderno antes de receber autorizao.

    Instrues1. Verifique se voc recebeu mais dois cadernos de prova.

    2. Verifique se seu nome, seu nmero de inscrio e seu nmero do documento de identidade esto corretos nas sobrecapas dos trs cadernos.

    Se houver algum erro, notifique o fiscal.

    3. Destaque, das sobrecapas, os comprovantes que tm seu nome e leve-os com voc.

    4. Ao receber autorizao para abrir os cadernos, verifique se a impresso, a paginao e a numerao das questes esto corretas.

    Se houver algum erro, notifique o fiscal.

    5. Todas as respostas e o desenvolvimento das solues, quando necessrio, devero ser apresentados nos espaos apropriados, com caneta azul ou preta.

    No sero consideradas as questes respondidas fora desses locais.

    Informaes geraisO tempo disponvel para fazer as provas de cinco horas. Nada mais poder ser registrado aps o trmino desse prazo.

    Ao terminar, entregue os trs cadernos ao fiscal.

    Ser eliminado do Vestibular Estadual 2009 o candidato que, durante as provas, utilizar mquinas de calcular, relgios digitais, aparelhos de reproduo de som ou imagem com ou sem fones de ouvido, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espcie.

    Ser tambm eliminado o candidato que se ausentar da sala levando consigo qualquer material de prova.

    Boa prova!

    Qumica

    Exame Discursivo 07 / 12 / 20082 Fase

  • 2

  • Qumica

    3Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    O cido ntrico um composto muito empregado em indstrias qumicas, principalmente para a produo de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obteno do cido ntrico consiste na seguinte reao:

    NaNO3 (s) + H2SO4 (aq) HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)

    Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a frmula estrutural plana do cido ntrico.

    01Questo

    desenvolvimento e resposta:

  • Qumica

    4

    Para suturar cortes cirrgicos so empregados fios constitudos por um polmero biodegradvel denominado poliacrilamida.

    O monmero desse polmero pode ser obtido atravs da reao do cido propenico, tambm denominado cido acrlico, com a amnia, por meio de um processo de aquecimento.

    Escreva as equaes qumicas completas correspondentes obteno do monmero e do polmero.

    02Questo

    desenvolvimento e resposta:

  • Qumica

    5Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do fungo Penicillium glaucum, constatou que esse microrganismo era capaz de metabolizar seletivamente uma mistura dos ismeros pticos do tartarato de amnio, consumindo o ismero dextrogiro e deixando intacto o ismero levogiro. O tartarato o nion divalente do cido 2,3-diidroxi-butanodiico, ou cido tartrico.

    Um qumico, ao reproduzir o experimento de Pasteur, utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racmica de tartarato de amnio. O grfico a seguir apresenta a variao da massa dessa mistura em funo do tempo de durao do experimento.

    Calcule a massa de d-tartarato remanescente aps dez horas do incio do experimento. Em seguida, apresente, em linha de ligao ou basto, a frmula estrutural do tartarato de amnio.

    03Questo

    desenvolvimento e resposta:

  • Qumica

    6

    A milerita um minrio cujo principal componente o sulfeto de nquel II. Em uma das etapas do processamento desse minrio, ocorre a formao do gs dixido de enxofre, como apresentado na equao qumica a seguir:

    2 NiS(s) + 3 O2 (g) 2 NiO(s) + 2 SO2 (g)

    Esse gs, com alto impacto poluidor, pode ser eliminado mediante a seguinte reao com o hidrxido de sdio:

    SO2 (g) + 2 NaOH (aq) Na2SO3 (aq) + H2O(l)

    Uma empresa mineradora, ao processar 385 kg de milerita, bombeou todo o dixido de enxofre formado para um tanque contendo uma soluo de hidrxido de sdio com concentrao de 0,01 mol.L1, a 25 C. Nesse tanque, onde o dixido de enxofre foi totalmente consumido, foram produzidos 504 kg de sulfito de sdio.

    Calcule a porcentagem da massa do sulfeto de nquel II no minrio processado e o pH da soluo de hidrxido de sdio utilizada.

    04Questo

    desenvolvimento e resposta:

  • Qumica

    7Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    No metabolismo das protenas dos mamferos, a uria, representada pela frmula (NH2)

    2CO, o

    principal produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de uria na urina pode ser determinado por um mtodo baseado na hidrlise da uria, que forma amnia e dixido de carbono.

    Na tabela abaixo so apresentadas as energias das ligaes envolvidas nessa reao de hidrlise.

    A partir da frmula estrutural da uria, determine o nmero de oxidao do seu tomo de carbono e a variao de entalpia correspondente a sua hidrlise, em kJ.mol1.

    05Questo

    desenvolvimento e resposta:

    ligao energia de ligao (kJ.mol1)

    NH

    NC

    C=O

    OH

    390

    305

    800

    460

  • Qumica

    8

    Atualmente, o leo diesel utilizado em veculos automotores pode apresentar duas concentraes de enxofre, como mostra a tabela abaixo:

    A partir de janeiro de 2009, ter incio a comercializao do leo diesel S-50, com concentrao de enxofre de 50 mg.L1, mais indicado para reduzir a poluio atmosfrica causada pelo uso desse combustvel.

    Um veculo foi abastecido com uma mistura contendo 20 L de leo diesel S-500 e 55 L de leo diesel S-2000.

    Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentrao de enxofre, em mol.L1, dessa mistura. Em seguida, determine o volume de leo diesel S-50 que apresentar a mesma massa de enxofre contida em 1 L de leo diesel S-2000.

    06Questo

    desenvolvimento e resposta:

    rea geogrfica concentrao de enxofre (mg.L1)

    urbana

    rural

    500

    2000

    cdigo

    S-500

    S-2000

  • Qumica

    9Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    Em relao a um hidrocarboneto X, de frmula molecular C9H

    8 , considere as seguintes informaes:

    07Questo

    desenvolvimento e resposta:

    - apresenta ressonncia;

    - para-dissubstitudo;

    - a hidrogenao cataltica em um dos seus grupos substituintes consome 44,8 L de hidrognio molecular nas CNTP, produzindo um hidrocarboneto Y;

    - a hidratao cataltica, no mesmo grupo substituinte, forma, em maior quantidade, um composto estvel de frmula C

    9H

    10O.

    Utilizando frmulas estruturais planas, apresente a equao qumica correspondente hidratao descrita e escreva o nome oficial de um ismero de posio do hidrocarboneto Y.

  • Qumica

    10

    O istopo rdio-226, utilizado em tratamentos medicinais, um alfa-emissor com tempo de meia-vida de 3,8 dias.

    Para estudar a decomposio do rdio-226, realizou-se um experimento em que uma amostra slida de 1 mol dessa substncia foi introduzida em uma ampola com capacidade de 8,2 L. Nessa ampola, a presso interna inicial era igual a 1,5 atm e a temperatura, constante em todo o experimento, igual a 27 C.

    Considere as informaes abaixo:

    08Questo

    desenvolvimento e resposta:

    - o decaimento do rdio-226 produz radnio-222 e hlio-4;

    - os gases hlio e radnio tm comportamento ideal;

    - no h reao entre os gases no interior da ampola.

    Calcule a presso, em atm, no interior da ampola, 7,6 dias aps o incio do experimento.

  • Qumica

    11Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    Ao realizar uma anlise orgnica, um laboratrio produziu uma mistura X, composta de propanal e propanona. Uma parte dessa mistura, com massa de 0,40 g, foi aquecida com soluo cida de dicromato de potssio. O produto orgnico Y obtido nessa reao foi totalmente separado por destilao e apresentou massa de 0,37 g.

    Determine a porcentagem da massa de cada um dos componentes da mistura X. Em seguida, apresente duas caractersticas que justifiquem o ponto de ebulio de Y ser maior que os pontos de ebulio do propanal e da propanona.

    09Questo

    desenvolvimento e resposta:

  • Qumica

    12

    As baterias utilizadas em automveis so formadas, em geral, por placas de chumbo imersas em soluo aquosa de cido sulfrico. Durante seu processo de descarga, ocorrem as seguintes reaes de oxirreduo:

    Pb(s) + SO42

    (aq) PbSO4 (s) + 2 e

    PbO2(s) + 4 H+

    (aq) + SO42

    (aq) + 2 e PbSO4 (s) + 2 H2O(l)

    Com o objetivo de determinar a carga fornecida por uma dessas baterias, foram realizadas algumas medidas, cujos resultados esto apresentados na tabela abaixo.

    Determine a carga, em Coulombs, fornecida pela bateria durante o processo de descarga.

    10Questo

    estado da

    bateria concentrao

    (% m/m)

    carregada

    descarregada

    40

    27

    densidade

    (g.cm3)

    1,3

    1,2

    volume

    (L)

    2,0

    2,0

    Soluo de H2SO4

    desenvolvimento e resposta:

  • Qumica

    13Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    Ordem crescente de energia dos subnveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

    Volume molar dos gases ideais nas CNTP = 22,4 L . mol1

    Constante universal dos gases ideais = 0,082 atm . L . mol1 . K1

    Constante de Faraday = 96500 C . mol1

  • 14

    Rascunho

  • 15Vestibular Estadual 2009 Exame Discursivo

    Rascunho