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Prof. Borges

AULA 14 - BALANCEAMENTO DE EQUAES QUMICAS 1. Faa o balanceamento das equaes abaixo, por tentativas, com os menores nmeros inteiros:

a) N2 + H2 NH3 b) CH4 + O2 CO2 + H2O c) C4H10 + O2 CO2 + H2O d) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 e) K2SO3 + H3PO4 K3PO4 + SO2 + H2O f) Br2 + Si + H2O H

+ + Br

- + SiO2

g) C6H4(OH)2 + Ag

+ C6H4O2 + Ag + H

+

h) Fe

2+ + NO2

1- + H

+ Fe3+ + N2+ H2O

i) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4 K3PO4 + CrPO4 + S + H2O

2. Algumas equaes so mais complexas e dificilmente sero balanceadas pelo mtodo de tentativas. Essas equaes so classificadas como reaes de oxirreduo e exigem um mtodo especfico de balanceamento.

O mtodo consiste em: a) Calcular os deltas de oxidao e de reduo: = (variao do nox) . (maior atomicidade)

b) Inverter os deltas e colocar os coeficientes na equao. Sempre colocar o balanceamento na frente da espcie qumica pela qual se calculou o delta, ou seja, na de maior atomicidade. c) Conferir os tomos que sofreram oxidao/reduo, deixando por ltimo H e O.

Ex1:

TURMA DE MEDICINA - QUMICA

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Ex2:

Ex3: O caso do Bafmetro Ocorre uma reao qumica de oxidao do lcool (C2H6O) at aldedo (C2H4O), como segue abaixo:

Ex4: Reaes de desproporcionamento ou auto-oxirreduo : So aquelas onde o mesmo elemento , oriundo de uma mesma substncia, sofre oxidao e reduo na reao. Nesses casos, devemos balancear a equao pelo lado oposto, ignorando a atomicidade desta substncia.

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Ex5: Equao inica: Quando na equao existem ons, a mesma leva esta classificao. O importante saber que a equao s estar balanceada quando o total de cargas dos ons do 1 membro for igual ao total de cargas dos ons do 2 membro.

Ex6: Nas reaes de H2O2 (perxido de hidrognio) com outras espcies qumicas, somente o O do perxido varia de nox.

Ex7. em algumas equaes existem 3 elementos variando de nox. Nesses casos devemos balancear de uma forma um pouco diferente. Segue a ustulao da pirita(FeS2) que um minrio do dissulfeto de ferro II.

Ex8. O oxalatto de ferro II pode ser oxidado com permanganato de potssio em presena de cido sulfrico. Faa o balanceamento da equao correspondente abaixo, pelo mtodo de REDOX.

KMnO4 + FeC2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + Fe2(SO4)3 + H2O

AGENTES OXIDANTES E REDUTORES 1. Considere a equao abaixo e responda as perguntas para cada uma delas:

I) Qual o agente oxidante? II) Qual o agente redutor? III) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equao? IV) Qual o n

o de eltrons transferidos na equao balanceada?

a) Cl2 + HNO3 HClO3 + NO + H2O b) As2S5 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO (dica: o nox do S no As2S5 2 -) c) KMnO4 + HI KI + MnI2 + I2 + H2O (dica: o nox do I no MnI2 1 -) d) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O (dica: o nox do Mn no MnSO4 2+)

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2. Em reaes de auto redox, ou desproporcionamento, fica mais fcil balancear quando se calcula os deltas usando apenas os produtos da reao, mesmo que esses possuam uma menor atomicidade. Faa o balanceamento para as equaes abaixo:

a) Br2 + NaOH NaBrO3 + NaBr + H2O b) P2H4 PH3 + P4H2 (dica: o nox do P no P4H2 0,5-) 3. Em uma equao inica a soma das cargas dos ons presentes nos reagentes devem ser iguais a soma

das cargas dos ons presentes nos produtos.Termine o balanceamento da equao abaixo:

2MnO41-

+ 10I1-

+ H3O+ Mn2+ + I2 + H2O

4. Faa o balanceamento das equaes inicas abaixo: a) Cr

3+ + MnO2 + OH

1- CrO4

2- + Mn

2+ + H2O

b) MnO4- + SO3

2- + H3O

+ SO4

2- + Mn

2+ + H2O

GABARITO: 1) a) 3Cl2 + 10 HNO3 6 HClO3 + 10 NO + 2H2O

I) agente oxidante: HNO3 II) agente redutor: Cl2 III) soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equao: 31 IV) n

o de eltrons transferidos na equao balanceada: 30 eltrons

b) 3 As2S5 + 40 HNO3 + 4 H2O 6 H3AsO4 + 15 H2SO4 + 40 NO

I) agente oxidante: HNO3 II) agente redutor: As2S5 III) soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equao: 108 IV) n

o de eltrons transferidos na equao balanceada: 120 eltrons

c) 2 KMnO4 + 16 HI 2 KI + 2 MnI2 + 5 I2 + 8 H2O

I) agente oxidante: KMnO4 II) agente redutor: HI III) soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equao: 35 IV) n

o de eltrons transferidos na equao balanceada: 10 eltrons

d) 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

I) agente oxidante: KMnO4 II) agente redutor: H2C2O4 III) soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equao: 31 IV) n

o de eltrons transferidos na equao balanceada: 10 eltrons

2) a) 3 Br2 + 6 NaOH 1 NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O b) 5 P2H4 6 PH3 + 1 P4H2 3) 2MnO4

1- + 10I

1- + x H3O

+ 2Mn2+ + 5 I2 + y H2O

2(-1) + 10(-1) + x(+1) = 2(+2) + 5(0) + y(0) -12 + X = 4 X = 16 Logo: 2MnO4

1- + 10I

1- + 16 H3O

+ 2Mn2+ + 5 I2 + 24 H2O

4) a) 2 Cr

3+ + 3 MnO2 + 4 OH

1- 2 CrO4

2- + 3 Mn

2+ + 2 H2O

b) 2 MnO4

- + 5 SO3

2- + 6 H3O

+ 5 SO4

2- + 2 Mn

2+ + 9 H2O