Centro de Explicacoes da SCMA Ciências Físico-Químicas 2015/2016

8º Ano

Nome: _________________________N.º: _____Turma: _____

1. Completa corretamente a seguinte frase.

A Lei de Lavoisier diz que:

A. numa reação química a massa dos produtos da reação é igual à massa dos reagentes.

B. o número de átomos numa reação química pode aumentar ou diminuir, dependendo de se

formar um gás ou um sólido.

C. não há conservação da massa no decurso de uma reação química.

2. A água líquida decompõe-se, por eletrólise (ação da corrente elétrica), obtendo-se di-hidrogénio e

dioxigénio gasosos.

2.1 Escreve o esquema de palavras que traduz esta transformação.

2.2 Qual a massa de oxigénio que se obtém, sabendo que a partir de 36 g de água se formaram 4 g

de hidrogénio?

2.3 Escreve a equação química e acerta-a de acordo com a Lei da Conservação da Massa.

3. O carbono, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado gasoso, dando origem a dióxido de

carbono, no estado gasoso.

3.1 Escreve a equação química que traduz a reação química anterior de acordo com a Lei da

Conservação da Massa.

3.2 Determina (apresentando os cálculos convenientes) os valores de X, Y e Z, de modo a que se

verifique a Lei de Lavoisier.

4. Escreve e acerta as equações químicas que traduzem as transformações químicas seguintes:

4.1 O gás metano (CH4) reage com o dioxigénio gasoso originando dióxido de carbono gasoso e

vapor de água.

4.2 O fósforo (P4) sólido reage com o gás dicloro originando tricloreto de fósforo (PCℓ3), no estado

sólido.

5. Completa o quadro calculando, para cada caso, a massa de uma das substâncias envolvidas na

reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.

Massa inicial de C (g) Massa inicial de O2 (g) Massa inicial de CO2 (g)

24 64 X

Y 16 22

48 Z 176

1. O metano é um gás que, por combustão, origina dióxido de carbono e vapor de água.

1.1. Na referida combustão, quais são os reagentes? E os produtos da reacção?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________1.2. Traduz por uma equação de palavras a combustão do metano._____________________________________________________________________

2. Considera a reacção traduzida pela seguinte equação de palavras:nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) cloreto de prata (s) + nitrato de sódio(aq)

2.1. Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.2. Faz a leitura da equação de palavras apresentada._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Considera as seguintes equações químicas. Acerta-as quanto ao número de átomos.

I) Na2O (s) + H2O (l) NaOH (aq)

II) Fe (s) + O2 (g) Fe3O4(s)

4. Faz a leitura das seguintes equações químicas.I) S8 (s) + 8 O2 (g) 8 SO2 (g)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Reagente A Reagente B Produto C

248 g de ferro ________ de oxigénio 280 g de óxido de ferro

12 g de carbono 32 g de oxigénio _____ de dióxido de carbono

______ g de enxofre 24 g de oxigénio 40 g de trióxido de enxofre

II) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (s)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Dados:So2 – Dióxido de enxofreSO3 – Trióxido de enxofre

5. Considera as seguintes equações de palavras. I) carbono (s) + oxigénio (g) ________________________II) _______________ + oxigénio (g) óxido de alumínio (g)

5.1. Completa-as.5.2. Identifica o combustível e o comburente em cada uma das reacções químicas._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Fez-se reagir 49g de ácido sulfúrico com 40g de hidróxido de sódio tendo-se obtido sulfato de sódio e 18 g de água.Qual a massa de sulfato de sódio obtida?

1. Indica a fórmula química ou o nome das seguintes substâncias iónicas.

1.1. NaCl1.2. KNO31.3. (NH4)3PO41.4. KOH1.5. CaCO3

1. Um ião X possui 3 protões, 4 neutrões e 5 electrões:

1.1 Quantas partículas existem no núcleo desse ião?

1.2 Qual é a carga do ião?

1.3 Representa o ião.

2. Classifica as afirmações em verdadeiras ou falsas e corrige as falsas.

A – O átomo é electricamente neutro.

B – Um ião com excesso de protões tem carga negativa

C – Um ião com excesso de eletrões tem carga positive

D- O ião O2- tem mais dois eletrões do que o número de protões