1ª série / em -...

1ª série / EM

1) (FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica.

Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente

pelas fórmulas:

a) HSe e HS

b) H2Se e HS

c) HSe e H2S

d) H2Se e H2S

e) H3Se e H3S

2) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com,

respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.).

Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

3) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem

a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em

concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás

apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4

b) 1

c) 2

d) 3

e) 0

4) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo

(I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO

POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS

COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR

COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS

SÉRIE/ANO: 1ª TURMA(S): DISCIPLINA: Química

DATA:

____ / ____ / 2015

PROFESSOR (A): Rayssa Miranda de Araújo

A t i v i d a d e C o m p l e m e n t a r

ALUNO (A):_____________________________________________________________________________ Nº_______

a) átomos, íons e moléculas;

b) íons, átomos e moléculas;

c) íons, moléculas e átomos

d) moléculas, átomos e íons;

e) moléculas, íons e átomos.

5) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm

suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:

a) iônicas, covalentes e covalentes

b) covalentes, covalentes e covalentes

c) iônicas, covalentes e iônicas

d) covalentes, iônicas e iônicas

e) iônicas, iônicas e iônicas

6) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.

Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos

Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

a) HCl

b) Cl2

c) H2O

d) NH3

e) HC4

7) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui

número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado

por esses dois elementos é:

a) AB

b) BA

c) A2B

d) AB2

e) B2A

8) (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da

reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do

fosgênio apresenta:

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

b) uma ligação dupla e três ligações simples.

c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

9) (Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o

íon hidrônio H3O+.

Formação do íon hidrônio

No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto

ao oxigênio?

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 6.

10) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de

uma determinada substância:

Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:

Coluna 1:

I. Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida;

II. Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida;

III. Temperatura de ebulição;

IV. Temperatura de fusão;

V. Tempo que a fusão demora;

VI. Tempo em que a substância permanece líquida.

Coluna 2:

( ) 10 minutos.

( ) 20 ºC.

( ) Entre 10 a 20 ºC.

( ) 20 minutos.

( ) Entre 20 a 40 ºC.

( ) 40ºC.

11) O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento da água pura à pressão

constante de 1 atm.

Julgue se são verdadeiras ou falsas as afirmações a seguir:

a. O fenômeno que ocorre na região B da curva é a solidificação e há duas fases em

equilíbrio.

b. Na região C da curva, há somente a fase sólida.

c. Nas regiões B e D da curva, a temperatura permanece constante.

d. Na região D da curva, coexistem as fases sólida e líquida.

12) (UCDB-MS) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir

mostra a variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):

O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece

no estado líquido são, respectivamente:

a) 150, 65 e 5

b) 65, 150 e 25

c) 150, 65 e 25

d) 65, 150 e 5

e) 65, 150 e 10

13) (UFPA) Dado o diagrama de aquecimento de um material:

A alternativa correta é:

a) o diagrama representa o resfriamento de uma substância pura.

b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido.

c) 210°C é a temperatura de fusão do material.

d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico.

e) 80°C é a temperatura de fusão do material.

14) Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos,

representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes

à classificação de cada um dos sistemas:

a) Quais são substâncias simples?

b) Quais são substâncias compostas?

c) Quais são misturas?

d) Quantos componentes apresenta cada sistema?

e) No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são

substâncias simples e quantos são substâncias compostas?

15) Qual das alternativas abaixo apresenta somente substâncias compostas:

a) N2, P4, S8.

b) CO, He, NH3.

c) CO2, H2O, C6H12O6.

d) N2, O3, H2O.

e) H2O, I2, Cl2.

16) Classifique os sistemas abaixo em substância pura (classifique em simples ou

composta) ou mistura (classifique em homogênea ou heterogênea). Indique o número de

fases e a quantidade de substâncias de cada um deles:

a) Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio

b) Água líquida + cubos de gelo

c) Cubos de gelo + solução aquosa de sal

d) Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio

17) (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados

como homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o

sistema e sua classificação, exceto em:

a) Água de coco/heterogêneo

b) Laranjada/ heterogêneo

c) Leite/homogêneo

d) Poeira no ar/ heterogêneo

e) Água do mar filtrada/homogêneo

18) (UNICAP-PE) – As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a

misturas. Assinale a coluna I para correto e a coluna II para errado:

I – II

0 – 0 A água do mar é uma substância pura.

1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.

2 – 2 O etanol é uma substância pura.

3 – 3 O oxigênio é uma mistura.

4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio.

19) (Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8, podemos

afirmar que:

a) Todas as substâncias são simples.

b) Somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.

c) Todas são substâncias compostas.

d) Somente CO2, CaO, S8 são substâncias compostas.

e) As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

20) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este

modelo foi comparado a:

a) Uma bola de tênis;

b) Uma bola de futebol;

c) Uma bola de pingue-pongue;

d) Uma bola de bilhar;

e) Uma bexiga cheia de ar.

21) (UFTM-MG)Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados

com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por

exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul.

Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam

para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse

fenômeno é o modelo de:

a) Rutherford.

b) Rutherford-Bohr.

c) Thomson.

d) Dalton.

e) Millikan.

22) Escreva a fórmula eletrônica da água (H2O) e da água oxigenada (H2O2):

23) Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 6 e 8. Qual será a fórmula

eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto formado entre esses elementos?

24) (Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):

Consulte a classificação periódica e escreva fórmulas eletrônicas das moléculas

formadas pelos seguintes elementos:

a. Fósforo e hidrogênio;

b. Enxofre e hidrogênio;

c. Flúor e carbono.

25) (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com,

respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.

a. Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

b. Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?

Gabarito

Resposta Questão 1

Alternativa D.

A relação entre a posição na Tabela periódica e o número de ligações estabelece que os

componentes da família VI A possuam 6 elétrons na camada de valência, sendo que

apenas 2 elétrons podem ser usados para formar ligações covalentes. Assim sendo, o

Selênio e o Enxofre precisam compartilhar dois átomos em suas ligações. Como o

Hidrogênio compartilha apenas 1 elétron, é preciso dois átomos de H para formar o

seleneto (H2Se) e o sulfeto de hidrogênio (H2S).

Resposta Questão 2

Hidrogênio e carbono.

Os compostos covalentes se formam através da união entre átomos de hidrogênio,

ametais ou semimetais. O cloro (Cl) se classifica na Tabela Periódica como sendo um

ametal, como também o carbono (C). Tanto o sódio (Na) como o cálcio (Ca) são metais

e por isso não estabelecem ligação covalente com o cloro

Resposta Questão 3

- O carbono, membro da família IV A, pode compartilhar 4 elétrons para formar

ligações.

- O oxigênio pertence à família VI A, portanto possui 6 elétrons na camada de valência,

podendo compartilhar 2 desses elétrons para formar ligações covalentes.

O ═ C ═ O

Cada ligação dupla representa duas ligações covalentes, como são duas ligações ═,

temos no total 4 ligações covalentes.

Resposta Questão 4

Alternativa C.

- Óxido de magnésio se forma a partir de uma ligação iônica: Mg+O-, portanto o sólido

é constituído por íons.

- O sólido I2 corresponde a uma unidade de moléculas de Iodo.

- O símbolo Pt indica a presença de apenas 1 átomo de platina.

Resposta Questão 5

Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl-

Pentano → ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênios.

Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.

Resposta Questão 6 Alternativa “e”.

A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula

molecular: CH4. O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar

estável, por isso cada um de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono

possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro

ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de

carbono para que todos fiquem estáveis:

Fórmulas eletrônica e estrutural do metano

Resposta Questão 7 Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família

pertencem, quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e,

consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza:

6A: 2 – 4

8B: 2 – 6

Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e

precisando receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui

6 elétrons na camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável.

Assim, temos:

Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica

Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele

vem primeiro.

Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento

B é o oxigênio. Então, a fórmula é: CO2.

Resposta Questão 8

Alternativa “a”.

Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e

duas ligações simples:

Cl

|

C

//

O Cl

Resposta Questão 9 Alternativa ‘c’.

Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado.

Visto que são três ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três

pares de elétrons que pertencem aos dois.

Resposta Questão 10

(V) 10 minutos.

(IV) 20 ºC.

(I) Entre 10 a 20 ºC.

(VI) 20 minutos.

(II) Entre 20 a 40 ºC.

(III) 40ºC.


a. Falso. O fenômeno que ocorre na região B da curva é a condensação.

b. Falso. Na região C da curva há somente a fase líquida.

c. Verdadeiro.

d. Verdadeiro.


Alternativa “d”.

O ponto de fusão é quando a temperatura permanece constante enquanto toda a

substância passa do estado sólido para o líquido, ou seja, é o primeiro “patamar”, que

está na temperatura de cerca 65 ºC. O ponto de ebulição é o segundo “patamar”, pois

corresponde ao ponto em que a temperatura permanece constante até que todo o líquido

passe para o estado gasoso, que é em exatamente 150 ºC.

O tempo entre os dois patamares, isto é, entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição é

quando a substância está no estado líquido, ou seja, 5 minutos (de 20 a 25).


Alternativa “e”.

a. Errada. Não é uma substância pura porque no ponto de ebulição a temperatura

não permanece constante.

b. Errada. No tempo zero temos o aquecimento de um sólido.

c. Errada. 210 ºC é a temperatura em que acaba a faixa de temperatura de ebulição

do material.

d. Errada. A transformação de X para Y é um fenômeno físico.

e. Correta. 80°C é a temperatura de fusão do material. Visto que fica em uma

temperatura constante, trata-se de uma mistura eutética.


a) Apenas o sistema 2.

b) Apenas o sistema 1.

c) Os sistemas 3 e 4.

d) Sistema 1: 1 componente;

Sistema 2: 1 componente;

Sistema 3: 3 componentes;

Sistema 4: 2 componentes.

e) Sistema 3: possui 1 substância simples e 2 compostas;

Sistema 4: possui 2 substâncias simples


Alternativa “c”.


a) Mistura homogênea, 1 fase (sistema monofásico) e 3 substâncias.

b) Substância pura composta (H2O), 2 fases (sistema bifásico) e 1 substância (H2O).

c) Mistura heterogênea, 2 fases (sistema bifásico) e 2 substâncias (água e sal - H2O e

NaCl).

d) Mistura heterogênea, 3 fases (sistema trifásico) e 3 substâncias.


Alternativa “c". O leite observado a olho nu parece ser homogêneo, mas no microscópio

é nítido que ele é um sistema heterogêneo, mais precisamente uma dispersão coloidal.


0.II – A água do mar é uma mistura;

1.I – O bronze é uma solução sólida (uma mistura homogênea);

2.I – O etanol é uma substância (álcool etílico);

3.II – O oxigênio é uma substância;

4. I – O ar contém aproximadamente 78% de nitrogênio e 21% de oxigênio.


Alternativa “e”.


Alternativa “d”.


Alternativa “b”


O hidrogênio é da família 1A ou 1 da Tabela Periódica e apresenta 1 elétron na camada

de valência, precisando receber mais um elétron para ficar estável, pois ele possui

apenas a camada K. Já o oxigênio é da família 6A ou 16 e apresenta 6 elétrons na

camada de valência, precisando receber mais dois elétrons para ficar estável.

Assim, temos:


Na Tabela Periódica temos que o elemento químico de número atômico 6 é o carbono,

cuja distribuição eletrônica é 2 ─ 4; e o elemento de número atômico 8 é o oxigênio,

que tem a seguinte distribuição eletrônica: 2 ─ 6. Sendo assim, o carbono precisa

receber 4 elétrons e o oxigênio precisa receber 2 elétrons para ficarem estáveis. Sua

fórmula eletrônica é dada por:

Essa é uma ligação covalente simples.



a. Hidrogênio e carbono.

b.

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