0065 – PUC – SP – 2002 - O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação,

2 KClO3(s) ���� 2 KCl(s) + 3 O2(g) A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72g de O2.

Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém a) 100% de KClO3 b) 90% de KClO3 c) 75% de KClO3

d) 60% de KClO3. e) 30% de KClO3.

R: Letra: C 2 KClO3(s) ���� 2 KCl(s) + 3 O2(g)

2 x ( 39 + 35,5 + 3 x 16)= 245g 3 x 16 x 2= 96 g x g de KClO3 0,72 g de O2 X = 1,84 g de KClO3 2,45 g de KClO3 100% de KClO3 1,84 g de KClO3 y % Y = 75 % de KClO3 0052 - UFF – RJ: – Considere as substâncias M, P, Q , R, correspondentes da equação:

M + P ���� Q + R Ao se utilizar 10,0 g de P, obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência utilizou-se 10,0 g de M e obteve-se 20,0 g de R. Conclui-se que, num terceiro experimento, a massa de R obtida a partir de 5,0 g de P é: a- ) 2,0 g b-) 5,0 g c-) 6,0 g d-) 10,0 g e-) 20,0 g

R: Letra: C

M + P ���� Q + R 1º

Experimento x 10 g ���� 4 g y

2º Experimento

10 g ���� 20 g

3º Experimento

x/2 g 5 g ���� M = y/2

Aplicando-se Lavoisier ao experimento 1 : x + 10 = 4 + y y = x + 6 Aplicando-se Proust entre o experimento 1 e 3 : x + 10 = 4 + y x/2 + 5 = 2 + y/2 verifique que são valores metade do 1º Aplicando-se Proust entre o experimento 2 e 3 : M R 10 / x/2 20/ y/2 y = 2x Como: x + 10 = 4 + y então x + 10 = 4 + 2x

x = 6 e Y = 12 0058 – CFTSC – 2008 - O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 100 g deste sal? a) 1,8 mol. b) 5,4mol. c) 4,0 mol. d) 2,0mol. e) 1,0 mol.

R: Letra: D Peso Molecular : Cu = 64,5 x 1 = 64,5 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 9 = 144 H = 1 x 10 = 10 CuSO4.5H2O = 250, 5 g/mol

1 mol = 250,5 g/mol ���� 5 mols de H2O 100 g ���� x x = 1,99 = 2 mols 0060 – UFV – 2002 - Arseneto de gálio (GaAs) é um semicondutor usado em lasers para leitoras de CDs. Um vendedor ofereceu um lote de arseneto de gálio a uma indústria por um preço muito bom. Antes de adquiri-lo, o químico responsável pegou uma amostra do arseneto de gálio comercial e determinou as percentagens (em massa) de arsênio e de gálio, encontrando, respectivamente, 48,5% e 48,2% (m/m). Qual foi o parecer do químico sobre a qualidade da amostra? a) A amostra contém somente arseneto de gálio. b) A amostra contém quantidades iguais de arsênio e de gálio. c) A amostra contém duas vezes mais gálio do que arsênio. d) A amostra contém mais arsênio do que deveria se estivesse pura. e) A amostra contém algum outro ânion além do arseneto.

R: Letra: E Ga=70 + As=75 = 145g/mol 100% de GaAs

75g de As x % de As x= 51,72% de As

Ga=70 + As=75 = 145g/mol 100% de GaAs

70 g de Ga y % de Ga y= 48,27% de Ga

Se deveria ter 51,72% - 48,5% = 3,22% de ânion além de As--

0439 - F G V - 96 – Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14k e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes. a- ) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb. b- ) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn. c- ) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si. d- ) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb. e- ) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn. R: Letra: E Aço = Fe + C Bronze = Cu + Sn Ouro = Au + Cu Latão = Cu + Zn 0450 –PUC – SP – 2008 – Três reações foram realizadas entre o gás nitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2) formando, em cada uma delas, como único produto, um determinado óxido de nitrogênio. A tabela a seguir resume os resultados.

São conhecidos diversos óxidos de nitrogênio com fórmulas diferentes. Sabendo-se que o

óxido obtido na reação 1 foi o NO2, as fórmulas dos óxidos obtidos nas reações 2 e 3 são, respectivamente, a) NO e N2O2 b) NO2 e N2 O5 c) N2O5 e N2O d) N2O e NO2 e) N2O5 e N2O3.

R: Letra: C 14 g de N + 2 x 16g de O ���� 46 g de NO2

1 át de N + 2 át de O 14 g de N + 2 x 16g de O + 8g de O ���� 54 g de N xOy

1 át de N + 2,5 át de O ���� 54 g de NO2,5 Como não existe metade de átomo devemos multiplicar por 2: N2O5 6 x 14 = 84 át de N + 3 x 16g de O ���� 132 g de N xOy N6O3 como deve ser a mínima proporção: N2O 0063 – UFV – 2000 - Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR: Dados Massas molares (g/mol): NaOH=40; H2SO4=98 a) 18,1g de H2SO4 b) 16,3g de NaOH c) 32,6g de NaOH d) 9,0g de H2SO4 e) 7,4g de NaOH

R: Letra: E H2SO4 + NaOH ���� Na2SO4 + H-OH

H2SO4 + 2 NaOH ���� Na2SO4 + 2 H-OH

98 g 2 x 40 g

40 g x x = 32,65 g NaOH reagem com 40 g de H2SO4

98 g 2 x 40 g

y g 40 g y = 49 g H2SO4 reagem com 40 g de NaOH

40 g de NaOH – 32,65 g de NaOH (necessários) = 7,35 g de NaOH em excesso.

0064 – UFAL – 2000 - Carbono em brasa reduz o dióxido de carbono a monóxido de carbono: CO2(g) + C(s) ���� 2CO(g)

Admitindo que o rendimento dessa transformação seja da ordem de 20%, em mols, 10 litros de dióxido de carbono (nas condições ambiente de temperatura e pressão) produzirão, nas mesmas condições de temperatura e pressão, quantos litros de monóxido de carbono? a) 1,0 litro b) 2,0 litros. c) 4,0 litros. d) 10 litros. e) 20 litros.

R: Letra: C CO2(g) + C(s) ���� 2CO(g)

1 mol 2 mols 1 L 2 L 10 L 20 L

20 L 100% X L 20%

X = 4,0 L 0070 – UFRRJ – RJ – 2004 - Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado(CuSO4.5H2O) apresenta uma percentagem de água de aproximadamente:

a) 23,11%. b) 55,34%. c) 89,09%. d) 36,07%. e) 76,22%.

R: Letra: D PM = CuSO4.5 H2O = 249,5g ���� 100% H2O = PM = 18 x 5 = 90 g ���� x % x = 36,07%

0431 – ITA – SP – 2005 - Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento apresentada a seguir.

a) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética. b) A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta uma única forma cristalina. c) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica. d) A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma substância pura. e) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido. R: Letra: B

Substância Sólida pois não poderia mais representar outra mudança de estado, portanto essa é alternativa falsa.

0438 - VUNESP – 90 – As afirmações a seguir referem-se ao elemento químico oxigênio. Somente uma das afirmações é incorreta. Indicar a alternativa que contém a afirmação INCORRETA. a- ) É o elemento mais abundante da natureza. b- ) É o componente presente em maior proporção no ar atmosférico c- ) Está presente nos silicatos, fosfatos e carbonatos d- ) Está presente nas proteínas e nos açúcares e- ) Apresenta como variedade alotrópica, o ozônio R: Letra: B a-) O oxigênio está presente na água , na terra, e no ar. b-) O de maior proporção no ar atmosférico é o nitrogênio. c-) Verdade d-) Verdade e-) Verdade 0442 - HW – 2001 - Aproximadamente quantas vezes o núcleo do átomo 8 O 16 é mais pesado que um só elétron? a- ) 1840 b-) 3680 c-) 38800 d-) 32440 e-) 29440 R: Letra: E

No oxigênio temos 8 protons e 8 neutrons. As massas de prótons e nêutrons são aproximadamente iguais, portanto, temos 16. a massa do próton é 1.840 vezes maior do que a do elétron, logo: 1.840 x 16 = 29.440 0454 - UECE – 2008 - "O engenheiro fez uma fogueira e nela colocou as piritas, cuja composição era carvão, sílica, alumínio e sulfeto de ferro (II). Em dez ou doze dias, o sulfeto de ferro (II) se transformaria em sulfato de ferro (II) e o alumínio em sulfato de alumínio, substância solúvel, ao contrário dos outros produtos da operação, como a sílica e o carvão." ("A Ilha Misteriosa" - Júlio Verne).

A partir das informações do texto e, também, de seus conhecimentos, assinale o correto. a) A pirita ou ouro de tolo é um minério constituído de ferro, enxofre e alumínio. b) O sulfato de alumínio anidro tem composição percentual aproximada de 16 partes de alumínio, 28 partes de enxofre e 56 partes de oxigênio. c) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato de ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro sofreria uma reação de redução. d) O carvão e o alumínio são substâncias simples e a sílica é uma mistura heterogênea de quartzo, mica e feldspato. R: Letra: B a-) FeS é a pirita e mais carvão, sílica e alumínio.

b-) 342 g/mol de Al2(SO4)3 ���� 100% 2 x 27 g/mol =54 g/mol de Al ���� x % x = 15,7%≅≅≅≅ 16% 342 g/mol de Al2(SO4)3 ���� 100% 3 x 32 g/mol de S ���� y% y =28,07%≅≅≅≅28% 342 g/mol de Al2(SO4)3 ���� 100% 12 x 16 g/mol de O ���� z% z = 56,14%≅≅≅≅56% c-) +2 +2 FeS ���� FeSO4

d-) A sílica é o SiO2 o granito é que é uma mistura de quartzo, mica e feldspato.

0455 - Uneb - BA : Na estocagem do vinho é usado o procedimento técnico de injetar gás nitrogênio, N2 , para que este, ocupando o lugar do ar, impeça a oxidação do vinho pelo gás oxigênio, O2. Os tanques de armazenagem do vinho podem ser representados assim:

N2 Ar

Vinho A respeito do interior desse tanque podemos afirmar que: a- ) a região A é formada por uma mistura homogênea b- ) a região A é formada por uma substância pura c- ) a região B se constitui em um sistema heterogêneo

A

B

d- ) a região B é formada por uma substância pura e- ) a região B é formada por uma mistura heterogênea. R: Letra: A Mesmo admitindo um rendimento de 100%, teremos algumas moléculas de água e de etanol – que apresenta 13% de vinho - . fatalmente passam para a fase de vapor e passam a integrar a região A. 0459 – PUCMG – 2001 - Considere as seguintes proposições:

I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. F III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. F ���� solução IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos. V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. F ���� Água

São VERDADEIRAS as afirmações: a) I, II e III b) I e II apenas c) I e IV apenas d) III, IV e V R: Letra: C 0472 - COVEST – PE - 1999 : - Quantos mols de elétrons existem em 30g de (CO3)

2-? R: ( CO3 ) -2 ���� C = 12 + O = 16 x 3 ���� Massa Molecular = 60 uma ���� C = 6 + O = 8 x 3 ���� Nº elétrons = 30 + 2 = 32 elétrons 60 g de ( CO3 ) -2 ���� 32 mols de elétrons 30 g de ( CO3 ) -2 ���� x mols de elétrons

x = 16 mols de elétrons 0492 – UNIFESP – SP – 2006 – 86 - A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1nm = 10–9m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80g/mol e densidade 4,0g/cm3, depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100cm, que contém 6 × 1020 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 × 1023mol–1) é igual a A) 4nm. B) 10nm. C) 40nm. D) 80nm. E) 100nm. R: Letra: C TiO2 massa molar 80g /mol d = 4,0 g/cm3

1mol de TiO2 ���� 80g = 6,0 x 1023 fórmulas TiO2 = 6,0 x 1023 átomos Ti x ���� 6,0 x 1020 átomos Ti x = 0,080g de TiO2 1cm3 ���� 4,0g de TiO2

Y ���� 0,080g de TiO2 y = 0,02 cm3

A = 50cm x100cm = 5000 cm2 V = A x h h = 4,0 x 10 6 cm

1nm ���� 10–9m ���� 10–7cm z ���� 4 x 10–6cm z = 40 nm

0497 – UFLA – MG – 2006 - A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula empírica a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol) b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol) c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol) d) FeO4 (MM = 120 g/mol) e) FeO (MM = 72 g/mol) R: Letra: B Fe = 72,4% = 72,4 g / 56 = 1,292 át-g de Fe/1,292 át-g = 1 át de Fe x 3 = 3 O = 27,6% = 27,6 g / 16 = 1,725 át-g de O / 1,292 át-g = 1,33 át de O x3= 4 Fe3O4 é a fórmula mínima ou empírica 0499 - UNESP – SP – 2006 - No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, a fórmula mínima correta para este gás é: a) C2OCl2 b) C2OCl c) CO3Cl d) COCl2 e) CO2Cl2. R: Letra: D A substância fosgênio apresenta a seguinte massa molar (M):

9,9g —-----------— 2,24L M ——-------------- 22,4L M = 99 g/mol

Mas, como a fórmula mínima COCl2 também apresenta massa molar com mesmo valor:

M’ (fórmula mínima) = 12 + 16 + 2(35,5) = 99g/ mol Devemos concluir que essa será a fórmula mínima do fosgênio, que também corresponde à fórmula molecular.

0049 – MACK – SP - Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás nitrogênio, originam-se 25,5g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obterem 85g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente: a- )15,0g e 70,0g b-)10,6g e 74,4g c-)13,5g e 71,5g b- d-)1,5g e 83,5g e-)40,0g e 45,0g.

R: Letra: A 3 H2 + N2 ���� 2 NH3 3 x 2 g + 28 g 2 x 17g 4,5 g + 31,5 g 25,5 g (deveria ser 36,60 g de NH3 logo há um excesso 10.5 g de nitrogênio) x g 85 g x = 15 g de H2 Y g 85 g y = 70 g de N2

0053 - UF – RN – Na reação genérica:

A + B ���� C + D A relação entre as massas de A e B é igual a 0,6 e de B e C é igual a 2. Colocando – se 80 g de B para reagir com A, pode – se afirmar que a massa formada de D é igual a: a- ) 40 g b-) 48 g c-) 80 g d-) 88 g e-) 100 g

R: Letra: D

m A / m B = 0,6 e m B / m C = 2 m A + m B ���� m C + m D

0,6 m B + m B = m B / 2 + m D 1,6 m B – m B / 2 = m D 3,2 m B – m B / 2 = m D 2,2 m B / 2 = m D 2,2 x 80 / 2 = m D = 88 g 0066 – UFSC – 2000 - Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de LAVOISIER (1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.

Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento: I II 0 0 Em qualquer reação química a massa se conserva. 1 1 Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a

equação ∆E=∆m.c2. 2 2 Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. 3 3 Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão,

contêm o mesmo número de moléculas. R:VERDADEIRAS : 0 ; 2 ; 3

0069 – UERJ – RJ – 2004 - O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose, porém com menos 33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a: a) 6 × 1019 b) 3 × 1021 c) 2 × 1023 d) 5 × 1025

R: Letra: A

PM = C5 H12 O5 = 152 g ���� 6,02 x 10 23 moléc. de C5 H12 O5 15,2 x 10 -3 g de C5 H12 O5 ���� x moléc. de C5 H12 O5 x = 6,02 x 10 19 molec. de C5 H12 O5

0100 - HW - Qual a densidade de um líquido cuja altura da coluna que exerce uma pressão igual a 1,5 atm é 4,56 m? A densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3: a- ) 13,6 g/cm3 b-) 6,8 g/cm3 c-) 27,2 g/cm3 d-) 3,4 g/cm3 e-) 54,4 g/cm3

R: Letra: D P = µµµµ . g . h ���� µµµµ 1. g . h 1 = µµµµ 2. g . h 2 ���� µµµµ 1. h 1 = µµµµ 2. h 2

µµµµ 1. 456 cm 1 = 13,6 . 76+38 =114 cm Hg ���� µµµµ 1 = 3,4 g/cm3

0110 - HW - 98 - Em um recipiente de volume fixo coloca-se uma mistura de H2 e O2 que a uma temperatura T exerce uma pressão de 0,5 atm. Sabe-se que na mistura original existem mais moléculas de oxigênio que de hidrogênio. A mistura reage para formar H2O em estado gasoso, e a pressão do sistema após a reação, medida na mesma temperatura T, vale 0,40 atm. Quanto valem as frações molares de H2 e O2 na mistura original? a- ) 0,3 ; 0,7 b-) 0,8; 0,2 c-) 0,6 ; 0,4 d-) 0,25 ; 0,75 Resposta: C

H2 + ½ O2 ���� H2O 1 - PHid +1/2 POxig. + P’oxig. = 0,5 atm 2 – PÓxig. + PÁgua = 0,4 atm Como PÁgua=PHid. = 1 mol pela estequiometria PÓxig. + PHid. = 0,4 atm PÓxig. = 0,4 - PHid. Substituindo em 1, temos: 1 - PHid +1/2 POxig. + 0,4 - PHid. = 0,5 atm ½ POxig. = 0,5 – 0,4 = 0,1 POxig. = 0,2 atm PHid. + POxig . total = 0,5 PHid. = 0,5 – 0,2 = 0.3 atm F.M. do Oxigênio = 0,2 / 0,5 = 0,4 atm F.M. do Hidrogênio = 0,3 / 0,5 = 0,6 atm Melhor H2 + ½ O2 ���� H2O + O2 X Y X Y – Y/2 X + Y = 0,5 e X + Y - X/2 = 0,4 X + Y – Y = 0,4 2X = 2Y – Y = 0,8 2X + Y = 0,8 2 2 2 2 Y = 0,8 - 2X Como X + Y = 0,5 logo Y = 0,5 – X e daí vem: 0,5 - X = 0,8 - 2 X e X = 0,3 logo Y = 0,2 Como deseja-se a FRAÇÃO MOLAR: 0,3 / 0,5 = 0,6 (H2) e 0,2 / 0,5 = 0,4(O2) 0113 - HW - 98 - Tem-se uma solução gasosa formada por N2 e O2. A 27o C as massas de cada gás por litro de solução, são respectivamente 0,7 g e 0,32 g. Supondo conhecidos os pesos atômicos dos elementos, quanto vale a pressão total da solução? a- ) 0,35 atm b-) 0,86 atm c-) 24,6 atm d-) 0,102 atm Resposta: B PNIT = 0,7 / 2,8 X 0,082 X 300 = 0,615 POXIG = 0,32 /32 X 0,082 X 300 = 0,246 0,615 + 0,246 = 0,861 = PTOTAL

0117 - HW-99 - Considerando que os átomos de Neônio são esferas de 1,5 x 10-8 cm de raio. Que fração do volume de um mol de Neônio nas C.N.T.P. é ocupada por átomos de Neônio?

a- ) 3,7 x 10-4 b-) ) 3,7 x 10-23 c-)1,5 x 10-8 d-) 22,4 e-) 8,48 Resposta: A V = 4/3 x 3,14 x ( 1,5 . 10 -8 ) 3 V = 1,4 . 10 -23 x 6,02 . 1023 / 22.400 V = 3,7 .10-4 0120 - HW - 99 - Em recipientes separados coloca-se respectivamente: 16 g de O2 e 2g de H2. No primeiro recipiente a temperatura é 327o C e no segundo 27o C. Qual a relação entre as energias cinéticas dos dois sistemas: a- ) São iguais. c) A energia cinética do segundo é maior que a do primeiro b- ) A energia cinética do primeiro é maior que a do segundo. d ) Nada se pode afirmar Resposta: A 16 g de O2 = ½ mol de O2 e 2 g de H2 = 1mol deH2

EcO2 = 3/2 n. R . T EcH2 = 3/2 n. R . T EcO2 = 3/2 . ½ . 0,082 . 600 K EcH2 = 3/2 . 1 . 0,082 . 300 K EcO2 = EcH2 = 3/2 . 1 . 0,082 . 300 K 0122 - HW-99 - Tendo-se duas amostras gasosas que são respectivamente um mol de O2 e um mol de H2, qual deverá ser a razão entre suas temperaturas absolutas para que as velocidades médias sejam iguais? a- ) 32 b-) 16 c-) 1 d-) 4 e-) 8 Resposta: B 1 mol de Oxig e 1 mol de Hidrog. VO1 2 = VH2

2 3 . R .TO2 / MO2 = 3. R . T/MH2 TO2 / 32 = TH2 / 2 TO2 = 16 .TH2 0448 - UFMG – O gráfico abaixo representa as observações feitas em uma experiência em que um material sólido foi aquecido até vaporizar – se. Da análise do gráfico, conclui-se que a afirmativa certa é: a- ) a fusão do material começa a 0º C b- ) a vaporização do material termina a 208º C c- ) a faixa líquida do material vai de 40º C a 148 º C d-) o material contém algum tipo de impureza. e- ) o material liquefeito aquece-se mais depressa do que o sólido. R: Letra: C

148

40

0

208

Temperatura em

Tempo (

0453 - HW – 2000 - Se os materiais a seguir: ar, gás carbônico, naftaleno, iodo, latão, ouro 18 quilates forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras: a- ) ar ; gás carbônico ; iodo b- ) iodo ; ouro 18 quilates ; naftaleno c- ) gás carbônico ; latão e iodo d-) ar ; ouro 18 quilates ; naftaleno e- ) gás carbônico ; iodo ; naftaleno R: Letra: E

O ar é uma mistura de nitrogênio e oxigênio e Argônio; o ouro 18 quilates é uma mistura de Au, Ag e Cu; o latão é uma mistura de Cu e Zn, O naftaleno e o gás carbônico

0458 – UFPR – 2000 - Os ozonizadores são aparelhos capazes de transformar, por meio de

descargas elétricas, oxigênio molecular (O2) gasoso em ozônio (O3) gasoso. O ozônio produzido é dissolvido em água e a solução gerada é empregada como oxidante de alto poder bactericida. Um ozonizador comercial típico produz 6,00x10-3 mol de ozônio por hora. A partir dessas informações, é correto afirmar:

01) Oxigênio molecular e ozônio são formas alotrópicas do elemento químico oxigênio. 02) Na molécula de ozônio, os átomos de oxigênio estão em um estado de oxidação maior que

no oxigênio molecular. 04) À medida que prossegue a reação de obtenção de ozônio, a partir de oxigênio molecular,

ocorre uma diminuição no número de moléculas no estado gasoso. 08) A solução de ozônio produzida em 2 horas de funcionamento de um ozonizador comercial

típico, com reservatório com capacidade para 2,00 L de água, apresenta-se com uma concentração igual a 3,00x10 -3 mol.L-1

16) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação de produção de O3 (gás), a partir de O2(gás), é igual a 5.

32) A molécula de O2 apresenta uma dupla ligação química e é apolar. R: VERDADEIRAS: 1 ; 4 ; 16 ; 32 = 53 08 – 1 H ���� 6,O X 10 -3 2 H ���� 12,0 X 10 -3 ���� 1 l X ���� 2 L X = 6,0 X 10 -3 mol / L 0476 – PUC-CAMP-SP - Para a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto á água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8 . 10-3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, já em 1,8 . 10-3 g de fluoreto?(Dados: massa molar do F– = 19 g/mol) a- ) 10-2 b- ) 10-3 c- ) 10-4 d- ) 10-5 e- ) 10-6

R: Letra: C 19 g de F ���� 1 mol 1,8 x 10 -3 ���� x x = 9,47 x 10 -4 0480 – MACK-SP - O número total de átomos existente em 180 g de (ácido) etanóico (CH3 – COOH) é: (Dado: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1) a) 3,6 · 1024 b) 4,8 · 1024 c) 1,44 · 1025 d) 2,88 · 1025 e) 1,08 · 1026 R: Letra: C C2H4O2 ���� PM = 60 60 g ���� 6,02 x 10 23 180 g ���� x x = 3 x 6,02 x 10 23 x 8 átomos = 1,44 x 10 25

0491 – UNIFESP – SP – 2007 – 83 - Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina (C10H14N2). A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.

Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6mg, o monóxido de carbono, com 8mg, e a nicotina, com 0,65mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é A) 4,0 × 10–6. B) 5,0 × 10–6 C) 6,0 × 10–6 D) 7,0 × 10–6 E) 8,0 × 10–6. R: Letra: A

Pela fórmula estrutural da nicotina:

Pode-se concluir que sua fórmula molecular é: C10H14N2 Considerando-se as massas atômicas médias, dadas na tabela periódica apresentada, calcula-se a massa molarda nicotina = 162,14 g/mol A massa informada, 0,65mg, corresponde a 0,65 x 10–3g, logo: 162,14g 1mol ���� 1 mol 0,65 x 10–3g ���� x x= 4,0 x 10–6mol

0496 – UFLA – MG – 2006 - As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na agricultura.

I. Uréia - CO(NH2)2 II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4 III. Nitrato de amônio – NH4NO3

Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem crescente. a) I < II < III b) III < II < I c) II < I < III d) I < III < II e) II < III < I R: Letra: E CO(NH2)2 = 4 át de N (NH4)2SO4 = 2 át de N NH4NO3 = 1 át de N 0500 – F.G.V. – 2006 - No desenvolvimento de novos materiais para construção civil, pesquisadores da Suécia, em 1924, submeteram uma mistura de cal, cimento, areia e pó de alumínio a vapores de água sob alta pressão e temperatura. Como resultado, obtiveram um composto químico estável, o ortossilicato de cálcio, com orifícios com aspectos de células, recebendo o nome de "concreto celular". Esse material é leve, resistente e não é agressivo à saúde e ao meio ambiente; é empregado para fabricação de blocos utilizados na construção de casas e prédios. O ortossilicato é um íon tetravalente que contém 32 elétrons no total em sua estrutura eletrônica de Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos mais os correspondentes à carga do íon). A fórmula correta desse composto é

a) Ca2SiO3 b) CaSiO3 c) Ca2Si2O7 d) CaSiO4 e) Ca2SiO4 R: Letra: E Ca2SiO4 ���� Ca = 2 elétrons de valência x 2 = 4 e Si = 4 elétrons de valência x 1 = 4 e O = 6 elétrons de valência x 4 = 24 e 32 elétrons 0502 – FGV – SP – 2008 - No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é a) 1 200 b) 600 c) 300 d) 240 e) 120 R: Letra: A Quantidade diária de cálcio recomendada = 2,4 x 10–2mol.

Copo de 200mL de leite = 25% da quantidade de cálcio recomendada. 2,4 x 10–2mol ���� 100% X ���� 25% x = 6,0 x 10–3mol de cálcio em 200mL de leite. Em 1,0L de leite temos 6,0 x 10–3mol de cálcio ���� 200 mL Y ���� 1000 mL y = 3,0 x 10–2mol de cálcio A massa de cálcio em 1,0L desse leite é 1mol de cálcio ���� 40 g 3,0 x 10–2mol ���� z z = 1,2g de cálcio = 1200mg de cálcio

0132 - HW-99 - Um recipiente aberto está em equilíbrio com a atmosfera e sua temperatura é de 30º C. O recipiente é aquecido a uma certa temperatura sendo então fechado. Quando a temperatura volta a 30º C a pressão no recipiente fechado é de 0,4 atm. A que temperatura o recipiente foi aquecido? a- ) 484,5º C b-) 75º C c-) 180º C d-) 757,5º C

Resposta: A n1 . T1 = n2 . T2 1 x 303 = 0,4 x T2 T2 = 757,5 – 273 = 484,5 ºC

0149 - HW-99 - Se nas condições de temperatura e pressão um gás X difunde mais rapidamente que um gás Y, podemos afirmar: a- ) O peso molecular de X é maior que o de Y. b- ) A densidade relativa de X em relação a Y é menor que um. c- ) No mesmo intervalo de tempo difunde volumes iguais dos dois gases. d- ) A velocidade média das moléculas de Y é maior que a velocidade média das moléculas de X. Resposta: B 0150 - HW-99 - Um recipiente foi enchido primeiro com oxigênio. Depois de esvaziado, foi enchido com um gás desconhecido. As duas amostras foram pesadas nas mesmas condições de temperatura e pressão. A massa de oxigênio foi 16 g e do gás desconhecido 2 g. Qual o peso molecular do gás desconhecido? a- ) 44 b-) 64 c-) 4 d-) 2 Resposta: C

PO2 = mO2 x R x T / MO2 x V

Px = mx x R x T / Mx x V PO2 = Px MO2 x V = mO2 x R x T MX = 4 Mx x V mx x R x T 0001 – UERJ – 2005 - O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração, sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de variação de energia e de rompimento de interações. Esses fenômenos são classificados, respectivamente, como: a) exotérmico – interiônico b) exotérmico - internuclear c) isotérmico – interatômico d) endotérmico – intermolecular

R: Letra: D

0002 – PUCCAMP – 2004 - Para responder à questão considere a seguinte experiência feita com materiais caseiros. Quatro conjuntos iguais a este foram montados, variando-se o material "x", a saber:

Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns dias à temperatura ambiente e

observações diárias foram feitas. As observações realizadas mostraram que um dos conjuntos teve a borracha do balão de aniversário "afundada" para dentro do frasco antes dos demais e um dos outros conjuntos não mostrou variação na posição da borracha. Tais conjuntos são, respectivamente, a) 3 e 4 b) 2 e 4 c) 2 e 3 d) 1 e 4

R: Letra: D

0008 - UFPI – PI – 2000 – O fogo é resultante de uma reação de combustão e, para que ocorra, é necessário o contato de uma substância, o combustível, com outra, o comburente que normalmente é o oxigênio do ar. Dos processos utilizados para combater incêndios, listados abaixo, assinale o que corresponde a uma mudança química. a) Resfriamento para absorver o calor de combustão. b) Abafamento para isolar o combustível. c) Neutralização de substâncias intermediárias que realimentam a combustão. d) Supressão do combustível pela retirada do mesmo. e) Redução da concentração do comburente.

R: Letra: C

0011 : UFMG – Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I – Adição de álcool à gasolina F II – fermentação da massa na fabricação de pães Q III - obtenção de sal por evaporação da água do mar F

IV – precipitação de chuva F V – queima de uma vela Q O número de erros cometidos pelo estudante é: a- ) 0 b-) 1 c-) 2 d-) 3 e-) 4

R: Letra: D Só a fermentação da massa do pão e a queima de uma vela são químicos.

0014 – ENEM – 2003 - Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H2‚S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais; II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas

rurais; III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do

enxofre (S). Está correto, APENAS, o que se afirma em

a) I b) II c) III d) I e III e) II e III

R: Letra: D 0019 – ENEM – 2003 - Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:

A MISTURA FERVEU E COMEÇOU A SAIR UMA FUMAÇA ASFIXIANTE. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.

Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos de limpeza, aquele que deixou de ser cumprido, na situação discutida no texto, foi: a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais. b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos. c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a alimentos. d) Verifique, nos rótulos das embalagens originais, todas as instruções para os primeiros socorros. e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros, fora do alcance de crianças.

R: Letra: D

0023 - ITA – SP – 2005 – 08 - Assinale a opção que contém a substância cuja combustão, nas condições-padrão, libera maior quantidade de energia. A) Benzeno B) Ciclohexano C) Ciclohexanona D) Ciclohexeno E) n-Hexano

R: Letra: E Todos os compostos citados, ao serem queimados liberam uma certa quantidade de energia que irá depender do reagente utilizado e das quantidades de produtos formados

A substância que irá liberar mais energia na queima é aquela que contém o maior número de átomos que sofrem oxidação em sua molécula, pois, assim, será produzida uma maior quantidade de gás carb6onico e água, substâncias de baixa entalpia. Dentre as apresentadas a que possue o maior número de átomos na molécula é o normal Hexano. a) C6H6 b)C6H12 c) C6H10O d) C6H10 e) C6H14

0024 - ITA – SP – 2004 – 03 - Qual das alternativas abaixo apresenta o material com maior concentração de carbono? A) negro fumo B) carvão C) alcatrão D) piche E) óleo diesel

R: Letra: A O negro fumo é o carbono quase totalmente puro e é obtido pela combustão incompleta do metano. O carvão é carbono impuro contendo elementos como H, O, N, S. Alcatrão deriva-se da destila seca da hulha. O piche é uma mistura de hidrocarbonetos de elevada massa molecular. O óleo diesel é uma mistura de hidrocarbonetos com mais de 16 átomos de carbono por molécula 0025 - ITA – SP – 1990 – 02 – Entre as opções a seguir, assinale aquela que contém a afirmação incorreta: A) um sistema monofásico tanto pode ser uma substância pura quanto uma solução B) existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda sólidas C) temperatura de fusão constante não implica em que a amostra seja de uma substância pura D) a transação H2O(L) � H2O(g) ocorre somente na temperatura de ebulição da água. E) dispersões coloidais situam-se no limiar entre o que se costuma chamara de mistura heterogênea e o que se costuma chamar de mistura homogênea

R: Letra: D A transação H2O(L) ���� H2O(g) não ocorre somente na ebulição,

acontecendo também na evaporação, em temperaturas ambientais. 0026 – UECE – CE- 2008 - O prêmio Nobel de química de 2007 foi atribuído ao alemão Gerhard Ertl pelo seu trabalho em química das superfícies que explica vários fenômenos químicos como a formação da ferrugem, a produção de fertilizantes artificiais, as células de combustíveis, a destruição da camada de ozônio, a catálise da exaustão de automóveis etc. Sobre o que ocorre na descarga dos automóveis, assinale o INCORRETO. a) São produzidos gás nitrogênio, dióxido de carbono, vapor d'água, monóxido de carbono,

hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio. b) Os hidrocarbonetos ali produzidos reagem com os óxidos de nitrogênio, produzindo ozônio que, a baixas altitudes, é um poluente do ar. c) O dióxido de carbono resultante é um gás que provoca o efeito estufa, mas não é venenoso como o monóxido de carbono. d) Os catalisadores facilitam a reação de oxidação do nitrogênio ao converter os óxidos de nitrogênio (NO e NO2) em nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), impedindo a formação do "smog" fotoquímico e da chuva ácida.

R: Letra: D 030 – G1. - CFMG – 2010 - Em abril de 2010, ao entrar em erupção na Islândia, o vulcão que fica entre as geleiras Eyjafjallajökull e Myrdalsjökull, lançou grande quantidade de gases e cinzas na atmosfera. Esses gases, ricos em dióxido de enxofre, em contato com a umidade do ar, formaram a chuva ácida.

Os materiais particulados presentes nas cinzas impediram a passagem dos raios solares, diminuindo a temperatura atmosférica. Finalmente, a lava se solidificou, formou rochas vulcânicas e derreteu o gelo, causando enchentes. Dentre os fenômenos indicados pelas palavras grifadas, _________são físicos, dos quais __________ referem-se a mudanças de estado de agregação. Os números que completam, respectivamente, as lacunas, de forma correta, são a) 5 e 4. b) 2 e 2. c) 3 e 3. d) 4 e 2. R: Letra: D

Dentre os fenômenos indicados pelas palavras grifadas, quatro são físicos, dos quais dois (solidificou, derreteu) referem-se a mudanças de estado de agregação.