1 modelo de relatorio das aulas praticas de analise quimica

Analise Química – Mod. I, II, III

MODELO de RELATÓRIO das AULAS PRÁTICAS de Análise Química

Os relatórios das aulas práticas devem seguir os padrões abaixo de formatação, digitados em folhas A4.

Margem superior, esquerda, direita e inferior = 2,0 cm, em todas as folhas do relatório.

CAPA: deve conter as informações como se segue no exemplo na ultima folha deste.

O corpo do relatório, ou seja, o descritivo do experimento deve ser digitado na seguinte

formatação:

(1) Tópicos em algarismo romano – fontes Times New Roman / 14 / maiúsculo negrito /sublinhado / alinhar a esquerda. (se houver sub-tópicos o numero usado é o normal 1-, 2- ,3- ......).(se houver ainda sub-tópicos dos sub-tópicos utilizar 1.1-, 1.2-. 1.3- ......).

(2) Espaço entre o tópico e o texto: 1 x fonte 12, no proximo escreve.

(3) Texto dos tópicos – fonte Times New Roman / 12 / justificado/ espaço simples entre linhas / inicia em 1,0 cm da margem já fixa em 2,0 cm. (se houver sub-tópicos o numero usado é o normal 1-, 2- ,3- ......) (se houver ainda sub-tópicos dos sub-tópicos utilizar 1.1-, 1.2-. 1.3-......).

(4) Espaço entre o texto anterior e o próximo tópico: 2 x fonte 12, no próximo escreve.

Os tópicos que deverão constar no relatório são os seguintes:

I – FUNDAMENTOS TEORICOS – (1)(2)

(3) Destina-se aos dados existentes nas literaturas, trata-se de uma introdução teórica do assunto a ser tratado no procedimento da analise.

Ex.: Assunto sobre destilação fracionada deverá ser rica em informações sobre as leis de separação de substâncias liquidas, pontos de ebulição, importância, etc.

(4) II – MATERIAIS/EQUIPAMENTOS –

Devem ser incluídos neste item todos os materiais que foram utilizados nos experimentos: vidrarias, instrumentos, equipamentos.

Ex.: 1- Bequeres 50, 250 mL; 2- Pipetas ....5, 10 mL;

3- Aparelho de destilação simples (conforme figura n.º XX),4- Chapa de aquecimento, etc.

III – REAGENTES –

Devem ser incluídos todos os reagentes líquidos e os sólidos, com as concentrações, em soluções ou não, todos com as suas respectivas formulas químicas.

Escolas Padre Anchieta – Técnico em Química – Prof. Jose Eduardo 1


Se houver preparo especial de algum reagente, o seu preparo deverá ser descrito na seqüência de seu nome.

Ex.: 1- Solução de Acido Clorídrico (HCl) 0,10N ; 2- Cloreto de Sódio p. a.(NaCl), etc.

3 – Solução água + álcool etílico 1:5preparo: misturar diretamente em proveta de 100 mL com tampa, 10 mL de água destilada e juntar 50 mL de álcool etílico. Homogeneizar por inversão.

IV – PRECAUÇÕES COM A SEGURANÇA –

Utilizar os EPI’s e EPC’s basicos adequados ao tipo de analise, manuseio de reagentes e equipamentos, descrevendo quais foram utilizados.

V – PROCEDIMENTO –

Geralmente copia-se o que está no roteiro (que trata-se de uma orientação, seqüência para efetuar a pratica), o que não é correto, pois esta é uma parte muito importante do relatório; sendo nesta fase muito importante o tempo verbal usado, pois o relatório é um documento que comunica, a quem o ler, as atividades exercidas. Portanto, é uma das maneiras de avaliar o trabalho das pessoas. Deve conter uma redação simples, direta, evitando-se as divagações. Se houver figuras ou desenhos que ilustrem o procedimento, este deve ser referenciado no texto e colocado em observações efetuadas. Um relatório deve ser escrito no impessoal.

Ex.: ao invés de.... “Adicionei 15mL de NaCl 0,1N e verifiquei a mudança de......” escreva, ......“foram adicionados 15mL de NaCl 0,1 N e verificou-se a mudança de.....”,

VI – CÁLCULOS –

Deve-se colocar de maneira explicita, os cálculos utilizados, com as explicações do que são cada termo da formula; os gráficos ou tabelas de resultados conforme referencia no texto;

Ex.:

% (m/m) pureza do NaCl (BS) = vol. x N AgNO3 x FC AgNO3 x 58,5 x 100 m.a.

onde: vol. = volume, em litros, gasto na titulaçãoN = Normalidade da solução de AgNO3 utilizada na titulaçãoFC = fator de correção da solução de AgNO3 utilizada58,5 = Equivalente-grama do NaCl 100 = unidade de porcentagemm.a. = massa da amostra em gramas(BS) = pureza em base seca % (m/m) = porcentagem massa por massa

VII – OBSERVAÇÕES E INTERPRETAÇÕES EFETUADAS –

Devem ser relatadas todas as observações efetuadas mesmo que possam parecer-lhes banais, qualquer mudança de cor, desprendimento de gás, turvação, precipitação, liberação de odor, etc., devem ser anotadas e interpretadas com os conhecimentos teóricos ou literários para esclarecer o acontecido;



Ex.:

1 - uma vela queimando, liberou uma fumaça (observação) que poderá ser CO ou CO2 (interpretação), pelo consumo de oxigênio combustível e que pode ser demostrado pela reação:

O2 + C CO2 (com excesso de O2)

O2 + 2C 2 CO (com falta de O2 – fuligem preta)

2 - gotejando-se AgNO3 sobre uma solução de NaCl, observou-se um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl), dada pela reação:

Na+ Cl - + Ag+ NO3 - -------- Ag + Cl - + Na+ NO3

–

3 - Ao adicionar gotas do reagente (A) houve uma liberação de gás de odor forte, sendo que o experimento foi levado para dentro da capela de exaustão......

VIII – CONCLUSÃO –

Se a pratica ou o experimento atingiu o objetivo a que se propôs e se há possibilidade de utilizar o método para outros afins.

IX – PERGUNTAS DE VERIFICAÇÃO –

Perguntas formuladas sobre o experimento prático em questão, onde deve ser complementado por literaturas e discussão em grupo.

X – BIBLIOGRAFIA CONSULTADA –

Citações literárias utilizadas para complementação de informações no relatório. Ex.:

1 - TITO e CANTO – Química na Abordagem do Cotidiano, 1998, vol. 1, vol. 2, 2ª edição, Editora Moderna.

2 - Sites consultados: a) www.noisnafita.com.br

Os itens que não forem utilizados por falta de informações ou mesmo não se adequar

a pratica, devem constar na seqüência e se utilizar do termo no texto “NÃO

APLICAVEL” .



ANÁLISE QUÍMICA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Prática Nº: 0001Data inicio: 00 / 00 / 0000Data termino: 00 / 00 / 0000

TÍTULO: Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

OBJETIVO: Xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Curso: Técnico de QuímicaModulo: “X”

Turma: “X”Nomes Alunos/nº:

Fulano / 01Beltrano / 02

Escola / Prof.: Nome do Professor


Fonte: TNR 12 / Normal negrito / alinhar a esquerda.Texto: TNR 12 / Normal

3 x espaço simples fonte 22, no 5º escreve

4x espaço simples fonte 18, no 5º escreve




Fonte: TNR 14 / Normal negrito / alinhado a direita.Texto: Idem

Fonte e Texto: TNR 12 / Normal / alinhar a direita

Margens: 2,0 cm

Fonte: TNR 18 / Normal negrito / centralizado

Fonte: TNR 22 / Negrito Maiúsculo / centralizado

Fonte: TNR 14 / Maiúsculo Negrito / alinhado a esquerda.Texto: TNR 14 / Normal negrito / alinhado a esquerda.

Fonte: TNR 12 / Normal / alinhado a esquerda, na penúltima linha da folha

1 modelo de relatorio das aulas praticas de analise quimica

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