QUÍMICA IIIAULA 11:

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOAnual

VOLUME 3

OSG.: 096159/15

01. Nas substâncias binárias em que o halogênio é o elemento mais eletronegativo, como é o caso de NaC� e KI, seu nox é igual a –1 (o nox mínimo da família VIIA). Em substâncias simples, o nox do elemento é zero, como é o caso do I

2. Nos demais casos, o nox deve

ser calculado:NaC�O

3: +1 + x + 3(–2) = 0 ⇒ x = +5

NH4IO

3: +1 + x + 3(–2) = 0 ⇒ x = +5

Resposta: D

02. As variações de nox são indicadas abaixo:SnC�

2 + 2HC� + H

2O

2 → SnC�

4 + 2H

2O

oxidação

redução

+2 +4 –2–1

Resposta: B

03. Agente redutor é o reagente que provoca a redução de outro, portanto, contém o elemento que sofre oxidação.SnO

2 + 2 C ⇒ Sn + 2 CO

redução

reduçãooxidação

oxidação

+4 +20 0

+4 +2 0–1

MnO2 + 4 H+ + 2 C�– ⇒ Mn2+ + C�

2 + 2 H

2O

Resposta: B

04. Agente oxidante é o reagente que provoca a oxidação de outro, portanto, contém o elemento que sofre redução. Agente redutor é o reagente que provoca a redução de outro, portanto, contém o elemento que sofre oxidação.

2 MnO2 + 4 KOH + O

2 ⇒ 2 K

2MnO

4 + 2 H

2O

2 K2MnO

4 + C�

2 ⇒ 2 KMnO

4 + 2 KC�

+4

oxidação

redução

+6 −20

+6

oxidação redução

+7 −10

Percebe-se que O2 e C�

2 são oxidantes e que MnO

2 e K

2MnO

4 são redutores nas equações acima.

Resposta: E

05. As variações de nox são indicadas abaixo:

Fe + HNO3 → Fe(NO

3)2 + NO + H

2O

oxidaçãoredução

+5 +2 +20

Resposta: EAníbal – 19/01/16 – Rev.: AC

09615915_fi x_Aula11 – Oxidação e Redução