1

PROVA DE QUÍMICA II

01. Uma liga metálica de massa 120,0g e densidade 6,0g/mL é constituída pelos metais “A” e “B” de densidades,

respectivamente, iguais a 10,0 g/mL e 5,0g/mL. O percentual do metal “B” na liga é, aproximadamente, igual a

A) 50%. B) 33%. C) 67%. D) 80%. E) 40%.

02. Analise as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem.

I. Na2SO4 (aq) + 2CH3COOH (aq) → 2 CH3COONa (aq) + H2SO4 (aq)

II. Na2CO3( aq ) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O(l ) + CO2 (g)

III. Fe2(SO4)3 (aq) +3Cu ( s ) → 3CuSO4(aq) + 2Fe (s)

IV. 2Au(s) + H2SO4 (aq) → Au2SO4 (aq) + H2 (g)

V. Na2O(aq) + SO3 (g ) → Na2SO4(aq)

VI. 3(NH4)2S (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) → Fe2S3 (s ) + 3(NH4)2SO4 (aq)

VII. CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s ) + Na2SO4 (aq)

Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas.

A) I, II, V e VII, apenas.

B) II, V, VI e VII, apenas. D) VI e VII, apenas.

C) II, IV, V e VII, apenas. E) IV, V, VI e VII, apenas.

03. Assinale a alternativa correta em relação à teoria quântica do átomo.

A) A relação de De Broglie (λ = h/mv) não é aplicada para calcular os comprimentos de ondas de probabilidades, associadas aos

elétrons.

B) Os orbitais “p”, constituintes de cada subcamada “p”, diferem entre si pela orientação no espaço.

C) O íon Cr3+ ( Z=24) apresenta na camada “M” 9 elétrons e 1 orbital “d” incompleto.

D) O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo.

E) Um orbital do tipo “d”, quando completamente preenchido, conterá 10 elétrons.

04. Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre escurecida pelo tempo.

A) Nitrato de cobre.

B) Óxido de chumbo. D) Água.

C) Hidróxido de cobre II. E) Ácido etanóico.

05. Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e

fosfato de sódio, constatou-se a existência de

0,525 mol/L de íons Na1+

0,02 mol/L de íons SO42-

0,125 mol/L de íons Cl 1-

Baseado nestes dados, pode-se concluir que a concentração do PO43- no sistema é

A) 0,525 mol/L. B) 0,12 mol/L. C) 0,36 mol/L. D) 0,24 mol/L. E) 0,04 mol/L.

2

06. Um tanque, contendo gás butano a 227ºC com capacidade de 4,10 m3, sofre um vazamento ocasionado por defeito em

uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1,5

atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou, pode-se afirmar que a massa perdida de butano, em kg, foi

A) 8,7. B) 2,9. C) 15,0. D) 0,33. E) 330,3.

07. Um sistema químico apresenta íons Ba2+ e Ca2+ , ambos com a concentração 0,10 mol/L . Adicionando-se lentamente

uma solução de sulfato de sódio ao sistema, pode-se concluir que a concentração do íon Ba2+ na solução, no instante em

que se inicia a precipitação do sulfato de cálcio, é (considere desprezível a variação de volume do sistema)

A) 6,25x10-6 mol/L.

B) 1,5x10-8 mol/L. D) 2,4x10-6 mol/L.

C) 2,4X10-4 mol/L E) 1,5x10-6 mol/L.

08. Admita 1L de um sistema contendo “A2”, “B2” e “AB” em equilíbrio (A2 + B2 � 2AB) a uma dada temperatura. Neste

sistema, há 0,10 mol de A2, 0,10 mol de B2 e 0,80 mol de AB.

Adicionando-se 0,40 mol de AB ao sistema, a concentração de AB, após o equilíbrio ser restabelecido à mesma temperatura, é

A) 0,80 mol/L.

B) 0,04 mol/L. D) 1,12 mols/L.

C) 0,12 mol/L. E) 0,16 mol/L.

09. O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois

constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição.

Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é

A) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da

gripe.

B) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.

C) usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo.

D) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os.

E) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.

10. O número de isômeros planos de cadeia aberta que existe com a fórmula C4H7Br é

A) 4. B) 6. C) 5. D) 7. E) 8.

11. O álcool 2 – propanol pode ser obtido por

A) redução da propanona.

B) redução do propanal.

C) oxidação do propanal.

D) redução do ácido propanóico.

E) desidratação do ácido propanóico.

C = 12u H = 1u R = 0,082L.atm/molK

Kps = 2,4x10-5 - sulfato de cálcio

Kps = 1,5x10-9 - sulfato de bário

3

Nas questões de 12 a 16, assinale, na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.

12.

I II

0 0 O “ar” atmosférico, em regiões urbanas, é constituído por apenas nitrogênio e oxigênio, excetuando-se as

regiões rurais, onde se encontram, em abundância, dióxido de carbono e vapor de água.

1 1 O sódio metálico deve ser guardado no laboratório em recipientes plásticos e imerso em água destilada

isenta de impurezas.

2 2 O hidróxido de alumínio pode ser obtido através da hidrólise do sulfato de alumínio.

3 3 Visualmente nada se observa quando se mistura duas soluções, uma de nitrato de chumbo e outra de

iodeto de potássio.

4 4 O hidróxido de amônio é uma base fraca, mas que, quando aquecida a uma temperatura acima de 50ºC, se decompõe sem se liquefazer.

13.

I II

0 0 Na reação representada pela equação 2 H2SO4 + HNO3 →→ NO21+ + H3O 1+ + 2 HSO4

1-, quimicamente o

ácido nítrico funciona como uma base.

1 1 Colocando os óxidos ZnO e Cll2O7 em contato com água, o Cll2O7 produz o ácido mais forte.

2 2 Entre as bases conjugadas Cll 1--, SO4

2-- CN 1-- e CllO41--, a mais forte em relação à força básica é o

CN 1--.

3 3 O leite de magnésia é usado como laxante e antiácido em virtude da hidrólise alcalina produzida pelo

hidróxido de magnésio em solução aquosa.

4 4 Estalactites e estalagmites são formações encontradas em cavernas, resultantes da dissolução e

reprecipitação do cloreto de sódio, quando em contato com o CO2 existente na atmosfera.

14.

I II

0 0 As soluções aquosas diluídas de nitrato de prata e nitrato de alumínio, ambas de mesma concentração

em mol/L, se congelam à mesma temperatura.

1 1 A água do mar tem uma pressão de vapor menor que a da água pura, à mesma temperatura.

2 2 Os líquidos, quando submetidos à mesma temperatura e pressão, apresentam sempre a mesma pressão

de vapor. 3 3 O tempo necessário para cozinhar um ovo no topo de uma montanha, onde a pressão atmosférica é 0,5

atm, é bem menor que ao nível do mar.

4 4 O objetivo de salgar a carne é evitar a proliferação de microorganismos (pela saída da água intracelular

por osmose), que desencadeia a deterioração do alimento.

4

15.

I II

0 0 A reação de Friedel-Crafts constitui um dos mais importantes métodos para a inserção de cadeias laterais

alquílicas nos anéis aromáticos.

1 1 Em condições experimentais convenientes, a cloração do monoclorobenzeno produz o meta

diclorobenzeno.

2 2 A síntese de Kolbe, para a obtenção de alcanos, consiste na eletrólise de sais de ácidos carboxílicos

cíclicos e insaturados.

3 3 A reação de Kharasch consiste na adição de HX a alcenos, em presença de peróxidos, contrariando a

regra de Markovnikov.

4 4 Um alceno pode ser obtido através do aquecimento de um álcool com catalisador apropriado.

16.

I II

0 0 A trifenilamina é a mais forte das bases aromáticas.

1 1 Na fermentação alcoólica, o “microrganismo levedura” converte glicose em propanotriol e bióxido de

carbono.

2 2 Alcinos verdadeiros são os que possuem pelo menos um dos carbonos insaturados ligados a um átomo

de hidrogênio.

3 3 Os compostos liberados na queima completa de hidrocarbonetos, constituintes de combustíveis, como

gasolina e óleo diesel, não são tóxicos nem poluentes.

4 4 Os ácidos sulfônicos são compostos polares, formam pontes de hidrogênio e são bastante solúveis em

água.