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CONCEITOS FUNDAMENTAIS

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

1. ESTRUTURA: Orbitais, Configuração Eletrônica, Hibridização....

2. POLARIDADE: ELETRONEGATIVIDADE

3. Forças Atrativas3.1. FORÇAS DE VAN DER WAALS (Dipolo Induzido)3.2. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO (Dipolo Permanente)3.3. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIOS

4. RUPTURA DE LIGAÇÃO : formação de intermediários

5. EFEITOS QUIMICOS

6. ÁCIDOS E BASES4.1 ARRHENIUS4.2 BRONSTED-LOWRE4.3 LEWIS

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Principio de Exclusão de PaulingDois elétrons em um

orbital com spins opostos

Regra de HundOrbitais degenerados –

mesma energia.Ocupação de todos os

orbitais vazios antes do emparelhamento

Principio de AufbauNa distribuição eletrônica o

elétron sempre ocupara o orbital de menor energia

Regra do Octeto

Estabilidade do átomo com

oito elétrons em sua camada

de Valencia

Wolfgang Pauli

Erwin Schrödinger

Max Karl Ernst Ludwing Plank

Albert Einstein

Estrutura

Orbitais Atônicos

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Orbitais Moleculares

Hibridização

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Representação Estrutural

Mapa de Potencial Eletrostático

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Polaridade - Eletronegatividade

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Ligação Química – Forças Intramoleculares

Cisão Heterolítica e Homolítica

A B

A B

A B

C C

C

Carbocátiom Carbônio

Radical Livre

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Efeitos Químicos (Eletrônicos)

� EFEITO INDUTIVOdeslocamento de elétrons em ligações covalentespolares simples.

I+ I-

� EFEITO MESOMÉRICO (RESSONÂNCIA) deslocamento de elétrons ππππ em ligações covalentes polares dublas ou triplas.

M+ M-

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Ácidos e Bases

� Arrhenius – Liberam H+ e OH-

HClNaOH

KOHH2SO4

� Bronsted-Lowry- Doar ou Receber H+

� Lewis – Doar ou receber um par de elétrons.

HClNaOH

KOHH2SO4

ClO4

H3O+

CO3-2

NH4+

-HClNaOH

KOHH2SO4

ClO4+

H3O+

CO3-2

NH4+

H+

F

BF3

-

Cl-