ÁCIDOSFunção Inorgânica

LEMBRANDO CONCEITOS:

PH – POTENCIAL HIDROGENIÔNICO

É a medida de acidez de uma solução aquosa, cuja escala de medidas vai de 0 a 14.

ALGUNS VALORES DE PH:

Substância pH

Coca-cola 3,5Guaraná 4,0 Chá-mate 6,4Chá de erva-doce 7,3

ESCALA DE PH:

INDICADOR DE REPOLHO ROXO

O REPOLHO ROXO CONTÉM SUBSTÂNCIAS QUE FICAM DE

CORES DIFERENTES NA PRESENÇA DE ÁCIDOS, BASES E

ÁGUA.(ANTOCIANINAS)

As substâncias presentes no indicador de repolho roxo ficam com cores muito diferentes em meio neutro,básico ou ácido.

ÁGUA HIDRÓXIDO ÁCIDO

( ou BASE )

Veja a escala de cores que obtemos com o extrato de repolho em meio ácido, neutro e básico:

Ácido Neutro Básico

ÁCIDOS OU BÁSICOS?Sabão e sabonete?

Limão, laranja: frutas cítricas?

Óleo de cozinha?

Shampoo?

Saliva?

Suor?

Vinagre?

ÁCIDOS

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.

CARACTERÍSTICAS

• Apresentam sabor azedo;

• Desidratam a matéria orgânica;

• Deixam incolor a solução alcoólica fenolftaleína;

• Neutralizam bases formando sal e água.

O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quantos forem os H+ liberados.

A fórmula estrutural ajuda a entender a carga do ânion resultante. Na ionização quebra-se uma ligação covalente e ambos os elétrons permanecem no ânion. Assim, o hidrogênio adquire carga positiva (H+) e o ânion, carga negativa.

HCl � H+ + Cl-

HNO3 � H+ + NO3-

H2CO3 � 2H+ + CO32-

H3PO4 � 3H+ + PO43-

Hidrogênio ionizável

Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, a ionização se processa em etapas. Têm-se tantas etapas quantos forem os hidrogênios ionizáveis presentes da molécula do ácido. Em cada etapa, ocorrerá formação de um íon H+.

Exemplo:

H2 SO4 � H+ + HSO4-

HSO4 � H+ + SO42-

H2 SO4 � 2H+ + SO42-

GRAU DE IONIZAÇÃO É a relação de um número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido. O grau de ionização pode ser determinado medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos.

Para o cálculo desta relação, usa-se a seguinte expressão:

α = número de moléculas ionizadasnúmero de moléculas dissolvidas

Fortes:

α ≥ 50%

Moderados:

5% < α < 50%

Fracos:

α ≤ 5%

Quanto à presença ou ausência de Oxigênio

• Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula.

Ex.: HCl, HCN

• Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.

Ex.:

HNO3, H2SO4.

Quanto à presença ou ausência de Carboxila

• Ácido inorgânicos: não possuem carboxila na molécula.

Ex.: HCN,

• Ácidos orgânicos: possuem carboxila na molécula.

Ex.: Ácido acético (

H2CO3

CH3COOH )

Carboxila

No caso do ácido orgânico, somente o hidrogênio da carboxila é ionizável. Assim, o ácido acético apresente somente um hidrogênio ionizável.

CH3COOH � H+ + CH3COO-

Ácido monoprótico

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOSQuanto ao número de hidrogênios Ionizáveis:

• Monoácidos ou ácidos monopróticos: possuem um hidrogênio ionizável (1H+).

Ex.: HCl,

• Diácidos ou ácidos dipróticos: possuem dois hidrogênios ionizáveis (2H+).

Ex.:

•Triácidos ou ácidos tripóticos: possuem três hidrogênios ionizáveis (3H+).

Ex.:

HNO3

H2 SO4 , H2S.

H3 PO4 ,H3BO3.

Principais ácidos e suas Principais ácidos e suas Principais ácidos e suas Principais ácidos e suas

aplicaçõesaplicaçõesaplicaçõesaplicações

Ácido fluorídrico - HF

Corrosão de vidros.

Ácido Clorídrico - HCl

No suco gástrico encontra-se HCl, quando impuro, denomina-se ácido muriático

Ácido sulfídrico - H2 S

Esse tipo de ácido, na forma de gás sulfídrico tem cheiro de ovo podre.

Ácido sulfúrico - H2 SO4

O ácido sulfúrico é um ácido desidratante que transforma o açúcar em carvão e está presente na bateria dos automóveis.

Ácido nítrico - HNO3

É utilizado na fabricação de explosivos como por exemplo, a dinamite.

Ácido acético - H3CCOOH

É o ácido componente do vinagre.

Ácido carbônico - H2CO3

Na forma de gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas.

Ácido fosfórico - H3PO4

É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimento e na fabricação de fosfato e super fosfatos e usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção de refrigerantes à base de cola.

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

máximo intermed. alto intermed. baixo mínimoper+ico ico oso hipo+oso

DON´T FORGET:

RESUMINDO:

LEMBRE-SE:

Nomenclatura de ácidos, troca-se :ITO por OSO, ATO por ICO e ETO por IDRICO.

SE NO MACETE!

mosquITO teimOSO, te mATO te pICO, te mETO no vIDRICO

PARA ÁCIDOS TERMINADOS EM ICO:

DÊ NO MACETE!

Siga os passos:

1- Formar três colunas, com sete linhas: inicio, meio e fim.

2- A coluna inicial será formada apenas por H, seguindo a ordem de cima para baixo: 1, 2, 3, 1, 2, 3, 4 .

3- A coluna final apenas por O, seguindo a ordem de cima para baixo: 3, 3, 3, 3, 4, 4, 4

No fim, você terá os ácidos. Com um pouco de treino, você monta essa tabela em questão de segundos. Veja como fica:

H1NO3 - ácido nítricoH2CO3 – ácido carbônicoH3BO3 – ácido bórico H1ClO3 – ácido clóricoH2SO4 – acido sulfúricoH3PO4 – ácido fosfóricoH4SiO4 – ácido silícico

�Lembrando que o número um (1), não precisa aparecer no índice e também no coeficiente estequiométrico.